物理化学电解：模拟试卷c

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1、物理化学第九章模拟试卷C班级姓名分数 一、选择题(共10题20分)1.2分极谱分析中加入大量惰性电解质的目的是：()(A)增加溶液电导(B)固定离子强度(C)消除迁移电流(D)上述几种都是 2.2分用铜电极电解0.1mol·kg-1的CuCl2水溶液，阳极上的反应为()(A)2Cl-─→Cl2+2e-(B)Cu─→Cu2++2e-(C)Cu─→Cu++e-(D)2OH-─→H2O+O2+2e- 3.2分极谱分析仪所用的测量阴极属于下列哪一种？()(A)浓差极化电极(B)电化学极化电极(C)难极化电极(D)理想可逆电极 4.2分电解金属盐的水溶液时,在阴极上：()(A)还原电势愈正的粒子愈容

2、易析出(B)还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出(C)还原电势愈负的粒子愈容易析出(D)还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出 5.2分电解时,在阳极上首先发生氧化作用而放电的是：()(A)标准还原电势最大者(B)标准还原电势最小者(C)考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最大者(D)考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最小者 6.2分298K、0.1mol·dm-3的HCl溶液中，氢电极的热力学电势为-0.06V，电解此溶液时，氢在铜电极上的析出电势f为：()(A)大于-0.06V(B)等于-0.06V(C)小于-0.06V(D)不能判定 7.2分电池在恒温、恒压及可逆情况下放

3、电,则其与环境的热交换为()(A)DrH(B)TDrS(C)一定为零(D)与DrH与TDrS均无关 8.2分电解混合电解液时，有一种电解质可以首先析出，它的分解电压等于下列差值中的哪一个？式中f平，f阴和f阳分别代表电极的可逆电极电势和阴、阳极的实际析出电势。()(A)f平，阳－f平，阴(B)f阳+f阴(C)f阳（最小）－f阴（最大）(D)f阳（最大）－f阴（最小） 9.2分以石墨为阳极，电解0.01mol·kg-1NaCl溶液，在阳极上首先析出：()(A)Cl2(B)O2(C)Cl2与O2混合气体(D)无气体析出已知：f$(Cl2/Cl-)=1.36V,h(Cl2)=0V，f$(O2/O

4、H-)=0.401V,h(O2)=0.8V。 *.2分298K，101.325kPa下，以1A的电流电解CuSO4溶液，析出0.1mol铜，需时间大约是：()(A)20.2h(B)5.4h(C)2.7h(D)1.5h 二、填空题(共9题18分)11.2分将一Pb酸蓄电池在10.0A电流下充电1.5h，则PbSO4分解的质量为。（已知M(PbSO4)=303g·mol-1） 12.2分在锌电极上，H2的超电势为0.75V，电解一含Zn2+的浓度为1×10-5mol·kg-1的溶液，为了不使H2(g)析出，问溶液的pH值应控制在__________。已知25℃时，f$(Zn2+/Zn)=-0.

5、763V。 13.2分电极表面反应速率r与电流密度j之间应满足_______________关系。 14.2分电池Pb(s)│H2SO4(m)│PbO2(s)，作为原电池时，负极是，正极是；作为电解池时，阳极是，阴极是。 15.2分电池放电时，随电流密度增加阳极电位变________，阴极电位变________，正极变________，负极变_____。 16.2分采用三电极装置研究超电势时,一般采用鲁金毛细管,其作用为________________,采用搅拌其作用为_______________________________。 17.2分铜板上有一些铁的铆钉,长期暴露在潮湿的空气中,

6、在_____________________部位特别容易生锈。 18.2分已知f$(Fe2+/Fe)=-0.440V,f$(Cu2+/Cu)=0.337V，在25℃,p$时,以Pt为阴极，石墨为阳极，电解含有FeCl2(0.01mol·kg-1)和CuCl2(0.02mol·kg-1)的水溶液，若电解过程不断搅拌溶液，且超电势可忽略不计，则最先析出的金属是______。 19.2分已知电极（1）Pt│H2,H+,（2）Pt│Fe3+,Fe2+,和（3）Pb│H2,H+的交换电流密度je分别为：(1)0.79mA·cm-2;(2)2.5mA·cm-2;(3)5.0×10-12A·cm-2。当

7、它们在298K处于平衡态时,每秒有多少电子或质子通过双电层被输送?(1)_____________cm-2·s-1；(2)_____________cm-2·s-1；(3)_____________cm-2·s-1。 三、计算题(共5题40分)20.10分298K时，用铂电极电解1mol·dm-3的H2SO4(不考虑活度系数)：(1)计算理论分解电压(2)若两电极面积均为1cm2，电解液电阻为100W，H2和O2的超电势