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1、物理化学第十章模拟试卷C 班级姓名分数 一、选择题(共10题20分)1.2分某气相1-1级平行反应MR;MS,其指前因子A1=A2,活化能E1≠E2,但均与温度无关,现测得298K时,k1/k2=100,则754K时k1/k2为:()(A)2500(B)2.5(C)6.2(D)缺活化能数据,无法解 2.2分某反应的速率常数k=7.7×10-4s-1,又初始浓度为0.1mol·dm-3,则该反应的半衰期为:()(A)86580s(B)900s(C)1800s(D)13000s 3.2分某放射性同位素的半衰期为5d,则经15d后,所剩的同位素的量是原来的:(
2、)(A)1/3(B)1/4(C)1/8(D)1/16 4.2分2A产物上述反应对A为二级,下列何者对时间作图可得一直线,且直线斜率等于速率常数k?()(A)2[A](B)[A]2(C)1/[A](D)1/[A]2 5.2分某二级反应,反应物消耗1/3需时间10min,若再消耗1/3还需时间为:()(A)10min(B)20min(C)30min(D)40min 6.2分在反应ABC,AD中,活化能E1>E2>E3,C是所需要的产物,从动力学角度考虑,为了提高C的产量,选择反应温度时,应选择:()(A)较高反应温度(B)较低反应温度(C)适中反应温度(D)
3、任意反应温度 7.2分二级反应的速率常数的单位是:()(A)s-1(B)dm6·mol-2·s-1(C)s-1·mol-1(D)dm3·s-1·mol-1 8.2分反应A─→2B在温度T时的速率方程为d[B]/dt=kB[A],则此反应的半衰期为:()(A)ln2/kB(B)2ln2/kB(C)kBln2(D)2kBln2 9.2分[X]0[Y]0[Z]增加0.0050mol·dm-3所需的时间/s0.10mol·dm-30.10mol·dm-3720.20mol·dm-30.10mol·dm-3180.20mol·dm-30.05mol·dm-336对
4、于反应X+2Y→3Z,[Z]增加的初始速率为:()(A)对X和Y均为一级(B)对X一级,对Y零级(C)对X二级,对Y为一级(D)对X四级,对Y为二级 *.2分A,B构成1-1级对峙反应,用H+催化可构成2-2级对峙反应,则k1,k2,k3,k4的关系为:()(A)k1=k3,k2=k4(B)k1.k3=k2.k4(C)k1+k3=k2+k4(D)k4.k1=k2.k3 二、填空题(共9题18分)11.2分综合反应ABC,稳态近似处理的条件是。稳态浓度cB=。 12.2分反应aA→P,已知反应物消耗5/9所需时间是它消耗1/3所需时间的2倍,则该反应的级数
5、为_______,其计算式为。 13.2分平行反应的总速率是所有平行发生的反应速率的____________________。其决速步是平行反应中反应速率最(填快,慢)的一个。 14.2分分别用反应物和生成物表示反应A+3B=2C的反应速率,并写出它们间关系为:。 15.2分实验测得反应:2A+B─→2C+D的速率方程为:r=k[A][B],以[A]0=2[B]0开始实验,可将方程式改写成r=ka[A]2,则则ka与k的关系为____________。 16.2分某反应的表观活化能为50kJ·mol-1,在300K下,测其速率常数,若要求k的测定误差在1
6、.5%以内,则恒温槽的控温精度为__________,因为。 17.2分2A+B=2C已知反应某一瞬间,rA=12.72mol·dm-3·h-1,则rB=,rC=___________________。 18.2分对起始只有反应物的平行反应:ABAC当反应级数相同时,且[B]0,[C]0均为零时,其反应速率之比等于_______。 19.2分一般情况下,连续反应的决速步是。 三、计算题(共5题40分)20.10分反应,正逆反应均为一级已知:lgk1/s-1=-2000/(T/K)+4.0lgK(平衡常数)=2000/(T/K)-4.0反应开始时,[A]0
7、=0.5mol·dm-3,[B]0=0.05mol·dm-3试计算:(1)逆反应的活化能E-1?(2)400K下,反应平衡时A和B的浓度。 21.10分1,3-二氯丙醇在NaOH存在条件下,发生环化作用,生成环氧氯丙烷反应,反应为二级(对1,3-二氯丙醇及NaOH均为一级)。在281.8K时进行反应,当1,3-二氯丙醇与NaOH始浓度均是0.282mol·dm-3时,1,3-二氯丙醇转化率达95%时需时20.5min,求:当1,3-二氯丙醇和NaOH始浓度分别为0.282和0.365mol·dm-3时,1,3-二氯丙醇转化率达98.6%时需时间多少?(c
8、A,0≠cB,0时,,x为A转化分数)。 22.10分硝酰胺NO2NH2在缓冲介