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1、物理化学第八章模拟试卷B 一、选择题(共10题20分)1.有三种电极表示式:(1)Pt,H2(p$)│H+(a=1),(2)Cu│Pt,H2(p$)│H+(a=1),(3)Cu│Hg(l)│Pt,H2(p$)│H+(a=1)，则氢电极的电极电势彼此关系为：()(A)逐渐变大(B)逐渐变小(C)不能确定(D)彼此相等2.已知298K时下列各式的f$值为：(1)Fe2+(aq)+2e-Fe(s)f=-0.440V(2)Fe3+(aq)+e-Fe2+(aq)f=0.771V(3)Fe3+(aq)+3e-Fe(s)f=-0.036V根据以上数据，计算下述歧化反应(4)3Fe2+(a
2、q)2Fe3+(aq)+Fe(s)的标准平衡常数K$，计算方法合适的是：()(A)只能按式(1)-2(2)计算(B)只能按式3(1)-2(3)计算(C)只能按式(3)-3(2)计算(D)以上三种方法均可3.将反应2Hg(l)+O2(g)+2H2O(l)=2Hg2++4OH–设计成电池，当电池反应达到平衡时,电池的E必然是：（）(A)E=E$(B)E=0(C)E>0(D)E<0 4.将反应H++OH-＝H2O设计成可逆电池，选出下列电池中正确的一个()(A)Pt│H2│H+(aq)‖OH-│O2│Pt(B)Pt│H2│NaOH(aq)│O2│Pt(C)Pt│H2│NaOH(a
3、q)‖HCl(aq)│H2│Pt(D)Pt│H2(p1)│H2O(l)│H2(p2)│Pt 5.以阳离子从高活度a1迁往低活度a2的浓差电池的电动势计算式为：()(A)E=-RT/(zF)×ln(a1/a2)(B)E＝－RT/(zF)×ln(a2/a1)(C)E=-RT/(zF)×lg(a2/a1)(D)E＝-2.303RT/(zF)×lg(a1/a2)6.当电池的电动势E=0时，表示：（）(A)(A)电池反应中，反应物的活度与产物活度相等(B)(B) 电池中各物质都处于标准态(C)(C)正极与负极的电极电势相等(D)(D)电池反应的平衡常数Ka=17.Zn(s)插在ZnS
4、O4[a(Zn2+)=1]溶液中,界面上的电势差为ε$,从电极电势表中查得f$(Zn2+,Zn)为－0.763V,则：()(A)ε$＝－0.763V(B)ε$>－0.763V(C)ε$<－0.763V(D)无法比较 8.常用醌氢醌电极测定溶液的pH值,下列对该电极的描述不准确的是：()(A)醌氢醌在水中溶解度小,易于建立平衡(B)电极属于氧化-还原电极(C)可在pH=0─14的广泛范围内使用(D)操作方便,精确度高 9.用下列电池测溶液pH。参考电极‖H+(pH)│H2(p$),Pt,设参考电极的f$为x,2.303RT/F=0.059,测得电动势为E,则pH值的计算式为：
5、()(A)pH＝(E+x)/0.059(B)pH＝－(E+x)/0.059(C)pH＝(0.059-x)/E(D)pH＝0.059x/E*.下列电池中液接电势不能被忽略的是：()(A)Pt,H2(p1)│HCl(m1)│H2(p2),Pt(B)Pt,H2(p)│HCl(m1)‖HCl(m2)│H2(p),Pt(C)Pt,H2(p)│HCl(m1)┆HCl(m2)│H2(p),Pt(D)Pt,H2(p)│HCl(m1)│AgCl,Ag-Ag,AgCl│HCl(m1)│H2(p),Pt 二、填空题(共9题18分)11.将反应H2(g)+I2(s)→2HI(aq)设计成电池的表示
6、为：______________________________。 12.电池Pt│H2(101.325kPa)‖HCl(g±,m)│Hg2Cl2│Hg│Pt根据能斯特公式其电动势E=___________，得到lgg±=_________。因此可以用测定电池电动势的方法求电解质的离子平均活度系数。 13.已知E1$(Fe3+
7、Fe)=-0.036V，E2$(Fe3+
8、Fe2+)=0.771V，则E3$(Fe2+
9、Fe)=_________________。 14. 将反应H2(g)+PbSO4(s)→Pb(s)+H2SO4(aq)设计成电池的表示式为：_________
10、__________________________________________________________。15.电池Hg│Hg2Cl2│HCl(a)│Cl2(p$)│(Pt)在25℃，a=0.1时，E=1.135Va=0.01时,E=______ 16.已知Cu2++2e-─→Cuf$=0.337VCu++e-─→Cuf$=0.521V求Cu2++e-─→Cu+的f$值=____________V计算根据：___________________________________。 17.电池Ag,AgCl
