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1、物理化学第九章模拟试卷B一、选择题(共10题20分)1.极谱分析中加入大量惰性电解质的目的是：()(A)增加溶液电导(B)固定离子强度(C)消除迁移电流(D)上述几种都是2.电解时,在阳极上首先发生氧化作用而放电的是：()(A)标准还原电势最大者(B)标准还原电势最小者(C)考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最大者(D)考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最小者3.下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律,其中表示原电池阳极的是：()(A)曲线1(B)曲线2(C)曲线3(D)曲线44.电池在恒温、恒压及可逆情况下放电,则其与环境的热交换为()(A)DrH(B)TDrS(C
2、)一定为零(D)与DrH与TDrS均无关5.298K、0.1mol·dm-3的HCl溶液中，氢电极的热力学电势为-0.06V，电解此溶液时，氢在铜电极上的析出电势f为：()(A)大于-0.06V(B)等于-0.06V(C)小于-0.06V(D)不能判定6.用铜电极电解0.1mol·kg-1的CuCl2水溶液，阳极上的反应为()(A)2Cl-─→Cl2+2e-(B)Cu─→Cu2++2e-(C)Cu─→Cu++e-(D)2OH-─→H2O+O2+2e- 7.电解金属盐的水溶液时,在阴极上：()(A)还原电势愈正的粒子愈容易析出(B)还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出
3、(C)还原电势愈负的粒子愈容易析出(D)还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出8.极谱分析仪所用的测量阴极属于下列哪一种？()(A)浓差极化电极(B)电化学极化电极(C)难极化电极(D)理想可逆电极 9.通电于含有相同浓度的Fe2+,Ca2+,Zn2+,Cu2+的电解质溶液,已知f$(Fe2+/Fe)=-0.440V，f$(Ca2+/Ca)=-2.866Vf$(Zn2+/Zn)=-0.7628V，f$(Cu2+/Cu)=0.337V当不考虑超电势时,在电极上金属析出的次序是：()(A)Cu→Fe→Zn→Ca(B)Ca→Zn→Fe→Cu(C)Ca→Fe→Zn→Cu(D)Ca
4、→Cu→Zn→Fe*.以石墨为阳极，电解0.01mol·kg-1NaCl溶液，在阳极上首先析出：()(A)Cl2(B)O2(C)Cl2与O2混合气体(D)无气体析出已知：f$(Cl2/Cl-)=1.36V,h(Cl2)=0V，f$(O2/OH-)=0.401V,h(O2)=0.8V。二、填空题(共9题18分)11.氢气在金属电极上析出时,根据条件不同,超电势随电流密度变化关系分别可用h=Rej或h=a+blgj表示,前者适用于情况,而后者适用于____________情况。12.若铜和低碳钢相接触(例如在一个设计低劣的生活用水系统中),受到腐蚀的金属是____________
5、________。13.超电势测量采用的是三电极体系,即研究电极、辅助电极和参比电极,其中辅助电极的作用是____________________,参比电极的作用是____________________。14.从理论上分析电解时的分解电压,E分解=__________________________,而且随电流强度I的增加而_____________。15.已知f$(Fe2+/Fe)=-0.440V,f$(Cu2+/Cu)=0.337V，在25℃,p$时,以Pt为阴极，石墨为阳极，电解含有FeCl2(0.01mol·kg-1)和CuCl2(0.02mol·kg-1)的水溶液
6、，若电解过程不断搅拌溶液，且超电势可忽略不计，则最先析出的金属是______。16.已知电极（1）Pt│H2,H+,（2）Pt│Fe3+,Fe2+,和（3）Pb│H2,H+的交换电流密度je分别为：(1)0.79mA·cm-2;(2)2.5mA·cm-2;(3)5.0×10-12A·cm-2。当它们在298K处于平衡态时,每秒有多少电子或质子通过双电层被输送?(1)_____________cm-2·s-1；(2)_____________cm-2·s-1；(3)_____________cm-2·s-1。17.电解工业中,为了衡量一个产品的经济指标，需要计算电流效率,它指的
7、是_____________________________________。 18.酸性介质的氢-氧燃料电池,其正极反应为________________________________,负极反应为_____________________________________。19.在锌电极上，H2的超电势为0.75V，电解一含Zn2+的浓度为1×10-5mol·kg-1的溶液，为了不使H2(g)析出，问溶液的pH值应控制在__________已知25℃时，f$(Zn2+/Zn)=-0.763V。三、计算
