xx秋高一化学知识点汇总4

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1、学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。XX秋高一化学知识点汇总4　　课　　件www.5yk　　j.com　　　③．氢氧化亚铁的制备方法　　ⅰ、．化学反应原理：Fecl2+2NaoH=Fe2↓+2Nacl；Fe2++2oH-=Fe2↓　　ⅱ、制备氢氧化亚铁的关键：需要创造的条件——无Fe3+的环境；无o2的环境。可以采取的措施——排除溶液中的Fe3+→加铁粉；驱逐溶液中的溶解氧→加热煮沸；避免与空气接触→反常规操作、油封、滴管的使用、试剂瓶装满等　　（2）不溶性碱的共性热不稳定性：受

2、热分解生成对应价态的氧化物和水　　ⅰ、氢氧化铝的受热分解生成氧化铝和水：2Al3　　Al2o3+3H2o　　（白色不变）　　ⅱ、氢氧化铁的受热分解生成氧化铁和水：2Fe3　　Fe2o3+3H2o（红褐色变红棕色）　　ⅲ、氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水：cu2　　cuo+H2o（蓝色变黑色）　　（3）．变价金属的高价态的碱的氧化性：团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了

3、较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　ⅰ、氢氧化铁与氢碘酸的反应：2Fe3+6HI=2FeI2+I2+3H2o　　ⅱ、新制备的氢氧化铜与含醛基的化合物的反应：2cu2+cH3cHocu2o↓+cH3cooH+2H2o　　附：银氨溶液（可溶性络碱）与含醛基的化合物的反应：　　2AgoH+cH3cHo2Ag↓+cH3cooNH4+3NH3+H2o　　（4）．氢氧化铝的两性：电离方程式H++Alo+H2oAl3Al3++3oH-　　ⅰ、与硫酸反应生成硫酸铝和水：　　2Al3+3H2So4=Al23+6H2o；Al3+3H+=Al3++

4、3H2o；　　ⅱ、与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水：　　Al3+NaoH=NaAlo2+2H2o；Al3+oH-=Alo+2H2o；　　5．比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应　　（1）物理性质：　　①．溶解性：碳酸钠和碳酸氢钠都溶于水，碳酸氢钠的溶解性比碳酸钠小。　　说明：碱土金属的碳酸盐的溶解性小于其对应酸式盐的溶解性，例如：溶解性：caco3<ca2。　　（2）化学性质：　　盐的通性：与酸反应生成新酸新盐；与碱反应生成新盐和新碱；与盐反应生成两种新盐。团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举

5、办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　①．与酸的反应：　　ⅰ、与盐酸反应：　　化学方程式：Na2co3+2Hcl=2Nacl+H2o+co2↑；Na2co3+Hcl=Nacl+NaHco3；NaHco3+Hcl=Nacl+H2o+co2↑　　离子方程式：co+2H+=H2o+co2↑；co+H+=Hco；Hco+H+=H2o+co2↑　　意义：　　※碳酸钠与盐酸反应，盐酸的量不同

6、产物不同，少量盐酸生成碳酸氢钠，过量盐酸产生二氧化碳。　　※等摩的碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸（同浓度）反应，碳酸钠消耗的盐酸体积多。　　※等质量碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸（同浓度）反应，碳酸钠消耗的盐酸体积多。　　※等摩的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸（同浓度）反应产生的二氧化碳一样多。　　※等摩的碳酸钠和碳酸氢钠与少量（等体积同浓度）盐酸反应碳酸氢钠产生的二氧化碳多。　　※等质量碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠产生的二氧化碳多；　　例题：互滴法鉴别碳酸钠溶液和盐酸：团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月

7、，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　取2毫升B溶液盛于试管中，另取少量A溶液用滴管伸入液面以下缓慢释放3~5滴；如果产生气泡，说明B溶液是盐酸，A溶液是碳酸钠溶液；有关化学方程式为：2Hcl+Na2co3=2Nacl+H2o+co2↑；如果不产生气泡，说明B溶液是碳酸钠溶液，A溶液是盐酸，有关化学方程式为：Na2co3+Hcl=Nacl+NaHco3。　　课　　件www.5yk　　j.com团

8、结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教