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时间:2018-12-02
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1、学生会成立以来,学生会搞了一系列的活动,而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力,我们获得了不少经验。XX秋高一化学知识点汇总2 2.了解钠、铝、铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质反应的情况,了解其共性和个性 (1)与纯氧气反应: ①.常温:钠变质生成白色氧化钠,铝表面生成致密的氧化物薄膜保护内部金属不再反应,铁、铜稳定存在。 ②.加热:白色钠燃烧发出黄光生成淡黄色的过氧化钠,熔化的铝被白色氧化膜包裹不会滴落,白色铁丝燃烧产生耀眼的白光,有黑色颗粒物(Fe3o4)落下,紫红色的铜加热变成黑色的氧化铜。 说明:钠与氧气反应
2、温度不同产物不同;铁与氧气反应的产物随接触面积、量的多少、温度高低有关。 (2)与水的反应 ①.常温:只有钠能与水反应;铝、铁、铜不与水反应。 ⅰ、钠跟水的反应的化学方程式:2Na+2H2o=2NaoH+H2↑;离子方程式:2Na+2H2o=2Na++2oH-+H2↑ ⅱ、钠跟水的反应的现象:概括为“浮、熔、游、响、红”五个字来记忆”。 ⅲ、钠跟水的反应的现象的解释:浮:钠的密度比水小;熔:反应放热,钠熔点低熔化成小球;游:反应产生气体;响:反应剧烈;红:生成NaoH,酚酞遇碱变红。团结创新,尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立
3、之时,我们学生会举办了一次“邀明月,共成长,师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来,学生会搞了一系列的活动,而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力,我们获得了不少经验。 说明1:在潮湿的空气中铁生锈成Fe2o3?xH2o,铜生锈成cu22co3。 说明2:铜做阳极,石墨做阴极,电解水,电解初期会发生:cu+2H2ocu2+H2↑。 ②.高温:铝铁虽与水反应,但是分别生成氢氧化物和氧化物(Fe3o4)薄膜阻止继续反应,铜不反应。 ③.钢铁吸氧腐蚀的反应原理。 ⅰ、负极(Fe):2F
4、e-4e=2Fe2+(氧化反应);正极(c):o2+2H2o+4e=4oH-(还原反应) ⅱ、离子反应:Fe2++2oH-=Fe2↓; ⅲ、化学反应:4Fe2o2+2H2o=4Fe3;2Fe3=Fe2o3?3H2o (3)与酸的反应 ①.与氧化性酸的反应 ⅰ、常温:铁铝遇浓硫酸、浓硝酸钝化;钠与浓硫酸反应时钠的量不同产物不同,铜与浓硫酸不反应,铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水。 ⅱ、常温:钠、铁与稀硝酸反应量不同产物不同;铝合铜与稀硝酸反应产物不随量的改变而改变。 ⅲ、加热:铁铝与浓硫酸、浓硝酸的钝化膜被破坏,足量的铁铝与
5、浓硫酸、浓硝酸反应时随着硫酸和硝酸的浓度变化而产物发生变化,硫酸先产生二氧化硫后产生氢气,硝酸先产生二氧化氮后产生一氧化氮。 ②.与非氧化性强酸反应:团结创新,尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时,我们学生会举办了一次“邀明月,共成长,师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来,学生会搞了一系列的活动,而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力,我们获得了不少经验。 ⅳ、常温:钠铝铁与盐酸和稀硫酸反应产生氢气;铜不反应。 (4)与碱溶液反应: ①.钠与碱溶液中的溶剂水反应,铝与碱溶
6、液中的溶剂和溶质都反应,铁和铜与碱溶液不反应。 ②.铝与碱溶液的反应: ⅰ、铝与水的反应:2Al+6H2o=2Al3+3H2。 ⅱ、氢氧化铝与强碱溶液的反应:Al3+NaoH=NaAlo2+2H2o ⅲ、综合反应方程式:2Al+2H2o+2NaoH=2NaAlo2+3H2↑ (5)与盐溶液的反应: ①.钠与明矾溶液的离子反应: 2Na+2H2o=2Na++2oH-+H2↑;Al3++3oH-=Al3↓;Al3++4oH-=Alo+2H2o ②.钠铝铁铜与氯化铁溶液的离子反应: ⅰ、钠与氯化铁溶液的离子反应:2Na+2H2o=
7、2Na++2oH-+H2↑;Fe3++3oH-=Fe3↓; ⅱ、铝与氯化铁溶液的离子反应:2Al+6Fe3+=2Al3++6Fe2+;2Al+3Fe2+=2Al3++3Fe ⅲ、铁与氯化铁溶液的离子反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+。 ⅳ、铜与氯化铁溶液的离子反应:cu+2Fe3+=2Fe2++cu2+ ③.钠铝铁与硫酸铜溶液的离子反应:团结创新,尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时,我们学生会举办了一次“邀明月,共成长,师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来,学生会搞了一系列
8、的活动,而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力,我们获得了不少经验。 ⅰ、钠与硫酸铜溶液的离子反应:2Na+2H2o=2Na++2oH-+H2↑;cu2++2
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