xx秋高一化学知识点汇总2

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1、学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。XX秋高一化学知识点汇总2　　2．了解钠、铝、铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质反应的情况，了解其共性和个性　　（1）与纯氧气反应：　　①．常温：钠变质生成白色氧化钠，铝表面生成致密的氧化物薄膜保护内部金属不再反应，铁、铜稳定存在。　　②．加热：白色钠燃烧发出黄光生成淡黄色的过氧化钠，熔化的铝被白色氧化膜包裹不会滴落，白色铁丝燃烧产生耀眼的白光，有黑色颗粒物（Fe3o4）落下，紫红色的铜加热变成黑色的氧化铜。　　说明：钠与氧气反应

2、温度不同产物不同；铁与氧气反应的产物随接触面积、量的多少、温度高低有关。　　（2）与水的反应　　①．常温：只有钠能与水反应；铝、铁、铜不与水反应。　　ⅰ、钠跟水的反应的化学方程式：2Na+2H2o=2NaoH+H2↑；离子方程式：2Na+2H2o=2Na++2oH-+H2↑　　ⅱ、钠跟水的反应的现象：概括为“浮、熔、游、响、红”五个字来记忆”。　　ⅲ、钠跟水的反应的现象的解释：浮：钠的密度比水小；熔：反应放热，钠熔点低熔化成小球；游：反应产生气体；响：反应剧烈；红：生成NaoH，酚酞遇碱变红。团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立

3、之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　说明1：在潮湿的空气中铁生锈成Fe2o3?xH2o，铜生锈成cu22co3。　　说明2：铜做阳极，石墨做阴极，电解水，电解初期会发生：cu+2H2ocu2+H2↑。　　②．高温：铝铁虽与水反应，但是分别生成氢氧化物和氧化物（Fe3o4）薄膜阻止继续反应，铜不反应。　　③．钢铁吸氧腐蚀的反应原理。　　ⅰ、负极（Fe）：2F

4、e-4e=2Fe2+（氧化反应）；正极（c）：o2+2H2o+4e=4oH-（还原反应）　　ⅱ、离子反应：Fe2++2oH-=Fe2↓；　　ⅲ、化学反应：4Fe2o2+2H2o=4Fe3；2Fe3=Fe2o3?3H2o　　（3）与酸的反应　　①．与氧化性酸的反应　　ⅰ、常温：铁铝遇浓硫酸、浓硝酸钝化；钠与浓硫酸反应时钠的量不同产物不同，铜与浓硫酸不反应，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水。　　ⅱ、常温：钠、铁与稀硝酸反应量不同产物不同；铝合铜与稀硝酸反应产物不随量的改变而改变。　　ⅲ、加热：铁铝与浓硫酸、浓硝酸的钝化膜被破坏，足量的铁铝与

5、浓硫酸、浓硝酸反应时随着硫酸和硝酸的浓度变化而产物发生变化，硫酸先产生二氧化硫后产生氢气，硝酸先产生二氧化氮后产生一氧化氮。　　②．与非氧化性强酸反应：团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　ⅳ、常温：钠铝铁与盐酸和稀硫酸反应产生氢气；铜不反应。　　（4）与碱溶液反应：　　①．钠与碱溶液中的溶剂水反应，铝与碱溶

6、液中的溶剂和溶质都反应，铁和铜与碱溶液不反应。　　②．铝与碱溶液的反应：　　ⅰ、铝与水的反应：2Al+6H2o=2Al3+3H2。　　ⅱ、氢氧化铝与强碱溶液的反应：Al3+NaoH=NaAlo2+2H2o　　ⅲ、综合反应方程式：2Al+2H2o+2NaoH=2NaAlo2+3H2↑　　（5）与盐溶液的反应：　　①．钠与明矾溶液的离子反应：　　2Na+2H2o=2Na++2oH-+H2↑；Al3++3oH-=Al3↓；Al3++4oH-=Alo+2H2o　　②．钠铝铁铜与氯化铁溶液的离子反应：　　ⅰ、钠与氯化铁溶液的离子反应：2Na+2H2o=

7、2Na++2oH-+H2↑；Fe3++3oH-=Fe3↓；　　ⅱ、铝与氯化铁溶液的离子反应：2Al+6Fe3+=2Al3++6Fe2+；2Al+3Fe2+=2Al3++3Fe　　ⅲ、铁与氯化铁溶液的离子反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+。　　ⅳ、铜与氯化铁溶液的离子反应：cu+2Fe3+=2Fe2++cu2+　　③．钠铝铁与硫酸铜溶液的离子反应：团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞了一系列

8、的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　ⅰ、钠与硫酸铜溶液的离子反应：2Na+2H2o=2Na++2oH-+H2↑；cu2++2