2017届江苏省高考化学一轮复习专题6《电解质溶液》27《难溶电解质的溶解平衡》(苏教版

《2017届江苏省高考化学一轮复习专题6《电解质溶液》27《难溶电解质的溶解平衡》(苏教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在学术论文-天天文库。

1、课时27难溶电解质的溶解平衡1下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法不正确的是()A.AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断地进行，但二者速率相等B.向AgCl饱和溶液屮加入NaC個体，AgCl的ATsp减小C.升高温度，AgCl的溶解度增大D.加入水，平衡向AgCl溶解的方向移动【答案】B【解析】达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解仍在不断进行，是动态平衡，速率相等，A项正确；只与温度有关，温度不变ATsp不变，不随浓度的改变而改变，B项错误；升高温度氯化银的溶解度增大，C项正确；加水稀释时，c(Ag+).c(CT)均减小，平衡正向移动，即平衡向AgCl溶解

2、的方向移动，D项正确。2一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如右下图。下列说法正确的是()1c(Ag~)/mol*L1c(Br)/mol•LA.向溴化银的浊液中加入溴化钠溶液，溴化银的减小B.图中《点对应的是不饱和溶液C.向c点的溶液中加入0.1moPL'1AgNO3,则c(Bf)减小D.升高温度付以实现C点到点的转化【答案】BC【解析】溶液的温度不变，所以尺p不变，A错误；点，c(Br-)c(Ag+)

3、髙温度，促进溴化银的溶解，c(Ag+),c(Bf)都增大，D错误。3实骏：①O.lmoLLjAgNCb洛液和0.1mobI?NaCl游液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向滤液b中滴加0.1moLLdKI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加O.lmoLl/KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A.浊液a十存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)—Ag+(aq)+Cr(aq)B.滤液b中不含有Ag_C.③屮颜色变化说明AgCl转化为AglA.实验可以证明Agl比AgCl更难溶【答案】B【解析】难溶物质在溶液中存在沉淀溶解平衡，A项正确；溶液中存在沉

4、淀溶解平衡，滤液中含有Ag+,B项错误；沉淀由白色变为黄色，说明生成Agl,反应向生成更难溶沉淀的方向进行，C、D项正确。4化工生产巾常用MnS作力沉淀剂除去工业废水巾的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)F^CuS(s)+Mn2+(aq)，下列说法错误的是()A.MnS的Kp比CuS的大B.该反应达到平衡时，c(Cu2+)=c(Mn2")C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体，c(Mn2+)变大KP(MnS)D.该反应的平衡常数^(CUS)【答案】B【解析】沉淀类型相同时，沉淀转化14溶度积小的方14进行，/Csp(MnS)>^sp(CuS),A项正确;

5、达到平衡时，c(Cu2+),保持不变，但不相等，B项错误；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正反应方向移动，c(Mn2+)变大，C项正确；该反应的平衡常数c(Mn2+)c(Mn2+)c(S2)MMnS)什狀，)=c(Cu2+：MS2)=/MCuS)，d项正确。5(2015-江苏高考)己知：/Csp[Al(OH)3]=1x1033,Ksp[Fe(OH)3]=3x1039,pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液巾的Fe3+、Al34(使其浓度小于1><10"(2015•新课标I卷)某浓缩液屮含有r、cr等离子，取一定量的浓缩液，

6、向其屮滴加AgNOmobl?)，需调节溶液pH范围为。【答案】5.0

7、p(AgI)=8.5xlO-n。【答案】4.7X10'7t、(I-)尺叩(細)8.5x10'17【解析】游液中c(cl)=^p(AgC1)=1.8xlO10=4.7xi(r7o7.对饱和AgCl溶液(有AgC個体存在)进行下列操作后，c(Agj)和&sp(AgCl)均保持不变的是()A.加热B.加少量水稀释C.加入少量盐酸D.加入少量AgNO3【答案】B【解析】加热促进AgCl固体溶解，c(Ag+)和/Csp(AgCl)都增大，A项错误；加少量水稀释，巾于溶液巾存在未溶解的AgC個体，所以溶液仍饱和，故c(Ag*)和ZCsp(AgCl)保持不变，B项正确;加入

8、盐酸，c(Cl_)增大，c(Ag)减小