6难溶电解质的溶解平衡

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1、弱电解质的电离平衡知识改变命运，学习成就未来盐类的水解[巩固练习]一、选择题1、实验室所有下列试：①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清的石灰水⑦浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（）A.①⑥B.①②③④⑥C.①②③⑥D.①②③④2、物质的浓度相同的三种盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ酸性由强到弱的顺序是（）A.HX>HZ>HYB.HZ>HY>HXC.HX>HY>HZD.HY>HZ>HX3、下列有关盐类水解的说法不正确的是（）A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B

2、.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C.盐类水解的结果可使盐溶液不显中性D.Na2CO3溶液中c（Na＋）是c（CO32－）2倍4、对于PH<7的溶液的正确说法是（）A.一定是酸溶液B.一定是强酸弱碱盐溶液C.一定是酸性溶液D.可能是酸溶液，也可能是某些盐溶液。5、能证明醋酸是弱酸的事实是（）A.醋酸能使紫色石蕊试液变红B.醋酸能被弱碱氨水中和C.醋酸溶液的PH大于7D.常温下，0.1mol/L醋酸溶液中的C（H+）为1.32×10－3mol/L6、在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是（）A.Na2CO3B.NH4ClC.NaClD.H2SO47

3、、下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（）A.NaHSO4B.NaHCO3C.HClD.AlCl38、下列溶液一定呈中性的是（）A.PH=7的溶液B.C（H+）=C（OH－）C.等物质的量浓度、等体积的醋酸和氢氧化钠溶液充分混合D.0.1mol/L的Na2SO4溶液9、下列有关0.1mol/LNa2CO3溶液的说法中有错误的是（）A.其中Na+的浓度为0.2mol/LB.溶液中的OH－浓度大于H＋浓度，HCO3－浓度小于CO32－的浓度C.溶液中Na+的浓度等于CO32－的浓度D.溶液中H2CO3分子的浓度为零10、在10ml0.1mol/L氨水中逐滴加

4、入0.1mol/L盐酸，当滴至混合液恰好呈中性时，消耗盐酸的体积是（）天天化学辅导-6-弱电解质的电离平衡知识改变命运，学习成就未来A.等于10mLB.小于10mLC.大于10mLD.等于5mL11、同物质的量浓度的下列各组溶液中，阳离子浓度几乎相等的是（）A.NH4Cl和NH4NO3B.NH4Cl和(NH4)2SO4C.Na2CO3和Na2SO4D.HCl和CH3COOH12、下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是（）A.S2－、NO3－、CO32－、K＋B.Al3＋、NH4＋、K＋、SO42－C.Al3＋、Na＋、S2－、SO42－D.Fe3＋、Ca

5、2＋、H＋、NO3－13、下列物质加入金属镁可以产生氢气的是（）A.HCOOH溶液B.NaHCO3溶液C.NH4Cl溶液D.CH3COONa溶液14、为了配制CH3COO－与Na＋离子浓度比为1：1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入（）A.适量盐酸B.适量氢氧化钠固体C.适量KOHD.适量NaCl晶体15、分别将下列物质：①CuSO4②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3。投入到水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（）A.①②③B.①③C.③④D.③16、已知一种PH=4的酸和PH=10的碱溶液等体积混合后PH<7，其原因可能是（

6、）A.稀得强酸和浓的强碱溶液反应B.稀的强酸和浓的弱碱溶液反应C.等浓度的弱酸和强碱反应D.生成了一种强碱弱酸盐17、在纯水中存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH-，若使水的电离平衡向逆方向移动，且使溶液的PH减小，应加入下列（）A.NH4ClB.KHSO4C.NaOHD.Na2CO318、在水中加入少量的硫酸氢钠后，则溶液的（）A.PH增大B.C（OH－）减小C.碱性增强D.水的电离平衡向正方向移动19、物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子种类最多的是（）A.CaCl2B.CH3COONaC.NH3D.K2CO320、0.1mol/LNa2CO3与

7、0.1mol/LNaHCO3溶液的PH相比较（相同温度下）（）A.前者大B.相等C.后者大D.不能肯定21、下列各组中的离子，都能发生水解的一组是（）A.Na＋、Cu2＋、Cl－、ClO－B.Ca2＋、Zn2＋、SO42－、S2－C.Fe2+、Sn2+、F－、CH3COO－D.K＋、Ba2＋、SO32－、I－22.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）A．NH4＋＋2H2ONH3•H2O＋H3O＋B．HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－C．HS－＋H＋H2SD．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO23.在CH3COONa溶液中各离子的浓度

8、由大到小排列顺序正确的是（）A.c(Na＋)﹥c(CH3COO－)