原电池教学课件2

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1、第二节化学能与电能第一课时：原电池她的病因是？*格林太太,漂亮、开朗、乐观，身体健康，脸上有着“永恒的微笑”。只是她在开怀大笑的时候，人们才可以发现她一口整齐而洁白的牙齿中镶有两颗假牙：其中一颗是黄金的—这是格林太太富有的标志；另一颗是不锈钢做的—这是一次车祸后留下的痕迹。令人百思不解的是，打从车祸以后，格林太太经常头痛，夜间失眠，心情烦躁……能为她开一个处方吗？⑴将Zn片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？⑵将Cu片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？实验探究？锌片上有气泡产生原理:Zn+2H+=Zn2++H2↑2e-⑷若将Zn片,Cu片用一导线连接

2、再浸在H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？⑶将一Zn片,Cu片平行插入H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？实验现象：铜片上有气泡产生？实验现象：锌片上有气泡产生问题探究CuZn稀硫酸1.铜片上产生什么气体?2.铜片上的电子从何来?？有人说H2是由铜和稀硫酸在这种特定的条件下反应产生出来的。这种想法正确吗？CuZn稀硫酸---Zn2+H+H+Zn－2e－=Zn2+2H++2e－=H2↑⑸导线间接一电流计有何现象产生？为什么？电流表指针偏转，证明有电流通过现象：友情提示：电流是由于电子的定向移动而产生的因物质间发生反应，使电子转移而产生电流。根据能量守恒原理，

3、这种产生出来的电能是从什么能量转变来的呢？结论：一、原电池化学能转变为电能的装置正极负极电流流向电子流向---负极：电子流出的一极正极：电子流入的一极电子流向：负极（Zn)导线正极（Cu）CuZn硫酸Aee电流方向：正极（Cu）导线负极（Zn）1．原电池的工作原理2H++2e－=H2↑负极：Zn－2e－=Zn2+正极：原电池氧化反应还原反应氧化还原反应总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑(离子方程式)失去电子得到电子Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(化学方程式)得失电子数守恒CuZn---Zn2+H+H+Zn－2e－=Zn2+2H++2e－=H2↑氧化反

4、应还原反应负极正极电子沿导线传递，产生电流阳离子失去电子溶液中阳离子得到电子阴离子正极负极SO42-原电池工作原理小结较活泼金属较活泼的金属发生氧化反应,电子从较活泼的金属(负极)通过外电路流向较不活泼的金属(正极)。负极正极Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2还原剂(Zn)失去电子，发生氧化反应氧化剂(H+)在铜极上得到电子，发生还原反应还原剂失去的电子从锌极流出流入铜极.经外电路Zn2+H+SO42-电流方向探究形成原电池的条件结论：有两种活动性不同的金属作电极结论：有两种活泼性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极负极：正极：比较活泼的金属相对不活

5、泼的金属、石墨等结论：电极材料均浸入电解质溶液中结论：两极相连形成闭合电路结论：一个自发进行的氧化还原反应u2、形成简单原电池的条件两种活泼性不同的金属（或一种金属与非金属导体如：石墨）作电极用导线相连（或直接接触）插入电解质溶液里，形成闭合回路金属能与电解质溶液自发发生氧化还原反应练习⒈判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.①②③(×)(×)(∨)2H++2e-＝H2↑负极：总反应：正极：Zn－2e-＝Zn2+Zn+2H+＝Zn2++H2↑⑤④(∨)(∨)负极：正极：总反应：正极：负极：总反应：Zn－2e

6、-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑Zn+2H+＝Zn2++H2↑Fe－2e-＝Fe2+Cu2++2e-＝CuFe+Cu2+＝Fe2++CuFe+CuSO4＝Cu+FeSO4AgCuAgNO3ZnCuNaClAlC稀硫酸含碳杂质的锌稀硫酸(∨)(∨)(∨)(×)电解质溶液G较活泼金属（–）氧化反应较不活泼金属（或非金属导体）（+）还原反应e-课堂小结：两极一液成回路氧化还原是核心