《原电池教学》ppt课件

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1、第一节原电池选修4第四章电化学基础湖南省湘乡市第四中学龙威1780年，意大利生物学家伽伐尼(Galvani,L.)在做青蛙的解剖实验时发现青蛙有抽搐现象。原电池的雏形病例分析病例分析病例分析你能为她开一个药方吗？形成原电池的条件u结论：形成原电池的条件有两种活泼性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极负极：正极：比较活泼的金属相对不活泼的金属、石墨等形成原电池的条件结论：电极材料均浸入电解质溶液中形成原电池的条件结论：两极相连形成闭合电路形成原电池的条件结论：一个自发进行的氧化还原反应u组成原电池的条件:1、有两种活泼性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极2

2、、电极材料均浸入电解质溶液中3、两极相连形成闭合电路4、一个自发进行的氧化还原反应由于金与铁（钢的主要成分）是活泼性不同的两种金属，唾液中含有电解质，故构成了原电池，产生了微小的电流，使得格林太太头痛，因此必须换掉其中的一颗假牙。解决方案下列哪几个装置能形成原电池？ABCDE√√想一想、练一练请写出图片中原电池的电极反应式和电池反应方程式。负极：（锌片）Zn-2e-=Zn2+氧化反应正极：（铜片）2H++2e-=H2↑反应方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑稀H2SO4还原反应[探究实验一]请根据反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计一个单液原电池，并

3、进行实验。CuSO4溶液电流表指针发生偏转，但不稳定。两个电极上都有红色物质生成思考：如何才能得到持续稳定的电流？分析：由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，锌片失去的电子一部分经导线传递到铜片表面，另一部分电子直接传递给硫酸铜溶液中的Cu2+,铜在锌片表面析出，锌片表面也构成了原电池，进一步加速铜在锌表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。CuSO4溶液http://jpk.whut.edu.cn/hxsupload/2005928221233853.swf在原有实验基础上进行改进，设计成一个能产生持续稳定电

4、流的原电池。思考[探究实验二]将锌片和铜片分别通过导线与电流计连接，并使锌片和铜片不直接接触，然后分别浸入盛有硫酸锌和硫酸铜溶液的烧杯中，中间用一盐桥连接，观察现象。请写出电极反应：负极：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极：Cu2++2e-=Cu（还原反应）总电池反应方程式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液.导线传递电子，沟通外电路；而盐桥则传递阴阳离子，沟通内电路。盐桥保持溶液电中性，两个烧杯中的溶液连成一个通路。ZnSO4溶液CuSO4溶液此原电池的优点：能产生持续、稳定的电流。此原电池是由两个半电池组成的（锌和锌盐

5、溶液构成锌半电池，铜和铜盐溶液构成铜半电池）；半电池中的反应就是半反应,即电极反应,所以半电池又叫电极（不是电极导体）。将原电池反应中的氧化反应与还原反应分开在两个不同区域内进行，再以适当的方式连接起来，从而获得了稳定持续的电流。小结[探究实验三]将锌片和铜片分别通过导线与电流计连接，并使锌片和铜片不直接接触，然后分别浸入盛有硫酸锌和稀硫酸溶液（与硫酸铜溶液的浓度相同）的烧杯中，中间用一盐桥连接，观察并比较产生电流强度的大小。结论由于氧化还原反应的本质是电子的转移，而原电池反应的结果导致产生了电流，故原电池反应的本质就是自发的氧化还原反应；在相同条件下，原电池

6、输出电能的能力，取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力。实验设计请利用：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag的反应原理，设计一个能产生电流的原电池装置，并写出两个电极上的电极反应。练习一Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag化合价升高失2e-化合价降低得2e-电极：负极是Cu，正极可以是Ag或C等。负极：Cu–2e-=Cu2+正极：2Ag++2e-=2Ag电解质溶液：AgNO3或者：Cu(NO3)2、AgNO31、根据氧化还原反应电子转移判断电极反应。2、根据电极反应确定合适的电极材料和电解质溶液AgNO3Cu(NO3)2CCu化合价降低得2e-

7、Fe+Cu2+=Fe2++Cu化合价升高失2e-练习二：利用此氧化还原反应来设计原电池，写出电极反应式。并画出装置图（Fe+CuSO4=Cu+2FeSO4）FeCuFeSO4CuSO4练习三：利用此氧化还原反应来设计原电池，写出电极反应式。并画出装置图（Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2）化合价降低得2e-Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+化合价升高失2e-CuCCuCl2FeCl3离子方程式Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+课堂小结一、构成原电池的条件二、探究“单液电池”，寻找改进方法—“双液电池”三、电极反应式的书写四、盐桥的作用五、原电

8、池反应的本质普通干电池手机电池钮扣电池