资源描述：
《教学课件第2节原电池及电动势.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第七章氧化还原与电化学第七章氧化还原与电化学第一节氧化还原反应第二节原电池与电动势★★第三节电极电势的应用★第二节原电池与电动势一、原电池二、原电池的电动势三、原电池的电极电势四、电动势E与△G的关系五、能斯特方程Cu2+(aq)+Zn(s)=Cu(s)+Zn2+(aq)烧杯中的氧化还原反应：一、原电池(定义)化学能→热能氧化还原反应都有电子转移，但不能产生定向移动的电流，能否设计一种装置将其转化为定向移动的电流，即能否将化学能转化为电能呢?普通干电池充电干电池钮扣电池笔记本电脑专用电池摄像机专用电池手机电池生活中的电池Cu-Zn原电池装置接通内电路原电池:借助于
2、氧化还原反应将化学能转变为电能的装置电极:分为负极和正极。 由电极导体和电解质溶液组成。负极:Zn片和硫酸锌溶液失电子即电子流出的一极如:Zn-2e-＝Zn2+(氧化反应)正极:Cu片和硫酸铜溶液得电子即电子流入的一极如:Cu2++2e-＝Cu(还原反应)电子流向：锌片(负极)→铜片(正极)电流流向：铜片(正极)→锌片(负极)溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。一般由电极、导线、盐桥等组成。Cu-Zn原电池组成Cu-Zn原电池组成—盐桥什么是盐桥？盐桥的作用是什么？(冻胶的作用是防止管中的溶液流出，K+和Cl-能在冻胶内自由移动。)①构成闭合回路，代替两溶液
3、直接接触②平衡电荷(中和Zn2+过剩和SO42-过剩，保持两个半电池溶液的电中性)。饱和的KCl溶液和5％琼脂做成的冻胶电极反应与电池反应原电池由两个半电池组成，半电池又称电极。在两电极上发生的半反应(氧化反应和还原反应)均称为电极反应。两个电极反应之和即总反应称为电池反应。Cu-Zn原电池中：负极反应：Zn-2e→Zn2+(氧化半反应)正极反应：Cu2++2e→Cu(还原半反应)电池反应：Zn+Cu2+═Zn2++Cu(总反应)金属导体如Cu、Zn惰性导体如Pt、石墨棒电极/CuCu2+/ZnZn2+电对半反应通式：[氧化型]+ne[还原型]①负极“(-)”写在
4、左边，正极“(+)”写在右边。②半电池中两相界面用“│”表示;同相不同物种用“,”分开;溶液、气体要注明cB,pB；盐桥用“
5、
6、”表示。③若电极反应无金属导体,用惰性电极Pt或C(石墨)。④纯液体、固体和气体写在靠惰性电极一边，用“,”分开。(如氢电极)如Cu－Zn原电池的电池图式为：(-)Zn(s)│Zn2+(1.0mol/L)
7、
8、Cu2+(1.0mol/L)│Cu(s)(+)原电池符号(电池图式)的书写方法：原电池的图式表示(-)Zn
9、Zn2+(c1)H+(c1)
10、H2(p)
11、Pt(+)Fe3+(c1)，Fe2+(c2)
12、Pt(+)(-)Pt
13、Cl2(p)
14、C
15、l-(c)电极中含有不同氧化态同种离子时，高氧化态离子靠近盐桥，低氧化态离子靠近电极，中间用“，”分开。Sn4+(c1)，Sn2+(c2)
16、Pt(+)Cr2O72-(c1),H+(c2),Cr3+(c3)
17、Pt(+)(-)Pt
18、O2(p)
19、H2O，OH-(c1)参与电极反应的其它物质也应写入电池符号中。原电池的图式表示半反应与常见电极类型⑴金属及其离子电极Cu2++2e-=CuCu(s)∣Cu2+(c)⑵气体电极，须加惰性电极(PtorC)2H++2e-=H2Pt(s)∣H2(p)∣H+(c)⑶不同价态的离子电极，须加惰性电极Fe3++e-=Fe2+Pt(s)∣F
20、e3+(c1),Fe2+(c2)⑷金属及其难溶盐电极AgCl+e-=Ag+Cl-Ag(s)∣AgCl(s)∣Cl-(c)Fe3+Fe2+PtCl-AgAgCl半反应与常见电极类型铜银原电池铜氢原电池铜与铁离子如铜锌原电池例：写出如下原电池的图式二、原电池的电动势原电池中正、负两个电极形成的电位差叫做该原电池的电动势，用E表示。原电池电动势的大小与构成原电池物质的性质、温度、反应物浓度和压力有关标准条件下的电动势叫做原电池的标准电动势，用EΘ表示。标准条件：c=1mol/L,p=100kPa。二、原电池的电动势原电池：(–)Zn
21、ZnSO4(c1)‖CuSO4(c2
22、)
23、Cu(+)若反应写作Cu2++Zn→Cu+Zn2+EΘ＝1.1037V；若反应写作Cu+Zn2+→Cu2++ZnEΘ＝–1.1037V；原电池电动势的正负号代表了氧化还原反应自发进行的方向。三、原电池的电极电势如果溶解>沉积则如图a；如果沉积>溶解则如图b。都会形成双电层,产生电势差,称之为金属的电极电势。用(氧化态/还原态)表示,例如(Cu2＋/Cu)等。双电层理论：金属在其盐溶液中,溶解和沉积形成动态平衡：M(s)溶解Mn+(aq)+ne-值越大,氧化能力越强;值越小,氧化能力越弱。沉积(1)电极电势()：每个电极上半反应的电位差。M活泼Mn+稀
24、M不活泼M
