原电池电动势的测定.ppt

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1、1原电池电动势的测定2实验目的掌握对消法测定电池电动势的原理及电位差计的使用方法.学会某些电极的制备和处理方法。通过电池和电极电势的测定，加深理解可逆电池的电动势可逆电极电势的概念。3实验原理可逆电池的电动势可看作正、负两个电极的电势之差。设正极电势为φ+，负极电势为φ-，则：E＝φ+－φ-本实验是测定金属电极的电极电势。电池电动势是指电池在电流无限小时的电势。根据全电路欧姆定律E=V+IR内，只有当I=0时电池内部的电压降IR内=0，此时测得的开路电压V才等于电池电动势E。4本实验测得的是实验温度下的电极电势和标准电极电势，为了比较方便起见，

2、(和附录中所列出的比较)，可采用下式求出298K时的标准电极电势，即式中α、β为电池中电极的温度系数。对Cu-Zn电池来说：·电极电极反应式α×103/(V•K-1)β×106/(V•K-2)/VCu2+，ZnCu2++2e-=Cu-0.016—0.3419Zn2+，Zn(Hg)(Hg)+Zn2++2e-=Zn(Hg)0.01000.62-0.76275如图所示，电位差计有工作、标准、测量三条回路。〢〢〢〢ErRCGKENENRN预先调好标准回路中的标准电阻RN，调节工作回路的电阻r至检流计无电流通过，工作电流I已被确定；然后调节测量回路的

3、电阻RC至检流计无电流通过，此时IRC与被测电池电动势对消，EX=IRC。6仪器试剂综合电位差测量仪标准电池(惠斯登电池)1个氯化亚汞铜锌电极温度计ZnSO4(0.1000mol/L)CuSO4(0.1000mol/L)CuSO4(0.0100mol/L)7实验步骤1.打磨铜电极,电镀半小时;2.制备锌电极；3.测定以下四组电池的电动势：（每组平行做三次）Zn

4、ZnSO4(0.1mol/l)

5、CuSO4(0.1mol/l)

6、CuCu

7、CuSO4(0.01mol/l)

8、CuSO4(0.1mol/l)

9、CuZn

10、ZnSO4(0.1mol/l)

11、KC

12、l(饱和)

13、Hg2Cl2

14、HgHg

15、Hg2Cl2

16、KCl(饱和)

17、CuSO4(0.1mol/l)

18、Cu4.关闭电位差计电源开关，将用过的小烧杯清洗干净，盐桥和甘汞电极要放回装有饱和KCl溶液的大烧杯里。实验结束。8注意事项连接导线时，防止将正负极接错。实验过程中按键“瞬时轻按”,不得按住不放.锌铜电极用砂纸差擦亮，甘汞电极浸在饱和KCl溶液中。测量完毕，应先拆电池后拆线路。盐桥不能完全消除液接电势，一般仍剩余1~2mV，所以测得结果只能准至mV。整个调节测量时间要快，以免电解质电解时间过长，溶液变稀，以致测不准。而且室温的上升对实验结果也有影响

19、。9数据记录和处理室温:____________气压：____________数据记录：电池电池反应电动势测得值平均(1)(2)(3)Cu-Zn电池Cu的浓差电池甘汞-Zn电池Cu-甘汞电池10数据处理根据饱和甘汞电极的电极电势温度校正公式，计算实验温度时饱和甘汞电极的电极电势：根据测定的各电池的电动势，分别计算铜、锌电极的。根据有关公式计算各电池的E理并与实验值E实比较。待测原电池E实（V）E理（V）相对偏差Cu-Zn电池Cu的浓差电池甘汞-Zn电池Cu-甘汞电池11思考题检流计光标总偏向一边是什么原因？如何排除？检流计光标不动是什么原因？

20、如何排除？电位差计面板上粗、细、短路的功用是什么？盐桥有什么作用？选用作盐桥的物质应有什么原则？