欢迎来到天天文库
浏览记录
ID:27517963
大小:980.51 KB
页数:23页
时间:2018-12-01
《原电池教学课件2》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第二节化学能与电能第一课时:原电池她的病因是?*格林太太,漂亮、开朗、乐观,身体健康,脸上有着“永恒的微笑”。只是她在开怀大笑的时候,人们才可以发现她一口整齐而洁白的牙齿中镶有两颗假牙:其中一颗是黄金的—这是格林太太富有的标志;另一颗是不锈钢做的—这是一次车祸后留下的痕迹。令人百思不解的是,打从车祸以后,格林太太经常头痛,夜间失眠,心情烦躁……能为她开一个处方吗?⑴将Zn片插入H2SO4溶液中有什么现象?为什么?⑵将Cu片插入H2SO4溶液中有什么现象?为什么?实验探究?锌片上有气泡产生原理:Zn+2H+=Zn2++H2↑2e-⑷若将Zn片,Cu片用一导线连接
2、再浸在H2SO4溶液中,有什么现象?为什么?⑶将一Zn片,Cu片平行插入H2SO4溶液中,有什么现象?为什么?实验现象:铜片上有气泡产生?实验现象:锌片上有气泡产生问题探究CuZn稀硫酸1.铜片上产生什么气体?2.铜片上的电子从何来??有人说H2是由铜和稀硫酸在这种特定的条件下反应产生出来的。这种想法正确吗?CuZn稀硫酸---Zn2+H+H+Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑⑸导线间接一电流计有何现象产生?为什么?电流表指针偏转,证明有电流通过现象:友情提示:电流是由于电子的定向移动而产生的因物质间发生反应,使电子转移而产生电流。根据能量守恒原理,
3、这种产生出来的电能是从什么能量转变来的呢?结论:一、原电池化学能转变为电能的装置正极负极电流流向电子流向---负极:电子流出的一极正极:电子流入的一极电子流向:负极(Zn)导线正极(Cu)CuZn硫酸Aee电流方向:正极(Cu)导线负极(Zn)1.原电池的工作原理2H++2e-=H2↑负极:Zn-2e-=Zn2+正极:原电池氧化反应还原反应氧化还原反应总反应:Zn+2H+=Zn2++H2↑(离子方程式)失去电子得到电子Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(化学方程式)得失电子数守恒CuZn---Zn2+H+H+Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑氧化反
4、应还原反应负极正极电子沿导线传递,产生电流阳离子失去电子溶液中阳离子得到电子阴离子正极负极SO42-原电池工作原理小结较活泼金属较活泼的金属发生氧化反应,电子从较活泼的金属(负极)通过外电路流向较不活泼的金属(正极)。负极正极Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2还原剂(Zn)失去电子,发生氧化反应氧化剂(H+)在铜极上得到电子,发生还原反应还原剂失去的电子从锌极流出流入铜极.经外电路Zn2+H+SO42-电流方向探究形成原电池的条件结论:有两种活动性不同的金属作电极结论:有两种活泼性不同的金属(或一种是非金属导体)作电极负极:正极:比较活泼的金属相对不活
5、泼的金属、石墨等结论:电极材料均浸入电解质溶液中结论:两极相连形成闭合电路结论:一个自发进行的氧化还原反应u2、形成简单原电池的条件两种活泼性不同的金属(或一种金属与非金属导体如:石墨)作电极用导线相连(或直接接触)插入电解质溶液里,形成闭合回路金属能与电解质溶液自发发生氧化还原反应练习⒈判断下列哪些装置构成了原电池?若不是,请说明理由;若是,请指出正负极名称,并写出电极反应式.①②③(×)(×)(∨)2H++2e-=H2↑负极:总反应:正极:Zn-2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑⑤④(∨)(∨)负极:正极:总反应:正极:负极:总反应:Zn-2e
6、-=Zn2+2H++2e-=H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑Fe-2e-=Fe2+Cu2++2e-=CuFe+Cu2+=Fe2++CuFe+CuSO4=Cu+FeSO4AgCuAgNO3ZnCuNaClAlC稀硫酸含碳杂质的锌稀硫酸(∨)(∨)(∨)(×)电解质溶液G较活泼金属(–)氧化反应较不活泼金属(或非金属导体)(+)还原反应e-课堂小结:两极一液成回路氧化还原是核心
此文档下载收益归作者所有