原电池 (2).pptx

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1、化学能与电能人教版化学必修2第二章第2节第一课时汕头第二中学蔡秀英生活处处离不开电问题初探1：你知道电能的来源吗？风力发电水力发电太阳能发电火力发电潮汐能发电地热发电汕头华能发电厂火力发电化石燃料的化学能蒸汽发电机燃烧机械能热能电能直接转化？问题初探2：火力发电有哪些弊端呢？燃烧氧化还原反应将化学能经一系列能量转化为电能关键本质体系能量变化伴随火力发电过程的深层分析电能？实验探究1：如何将化学能转化为电能？1、原电池：将化学能转变成电能的装置。实验探究：构成原电池需要的条件分组实验：结论：结论：构成原电池的条件之一是结

2、论：构成原电池的条件之二是结论：构成原电池的条件之三是结论：构成原电池的条件之四是2、构成原电池的条件①具有活泼性不同的金属或非金属做电。②两电极必须插在电解质溶液中。③能自发地发生氧化还原反应。④形成闭合回路。两极一液一线一反应化学能转化为电能3、原电池原理：交流讨论①导线上（外电路）电子的移动方向？溶液中（内电路）离子的移动方向？②你知道锌片和铜片上面发生哪些反应吗？电子移动方向：锌片→铜片阴离子移向：阳离子移向：铜片锌片化学能转化为电能3、原电池原理：交流讨论电子移动方向：锌片→铜片阴离子移向：锌片阳离子移向：铜

3、片电极外电路电子流动方向电子流出的一极电子流入的一极锌片铜片内电路离子移动方向阴离子移向的一极阳离子移向的一极负极正极（锌片）：Zn–2e-=Zn2+（铜片）：2H++2e-=H2↑4、电极反应式反应本质：氧化还原反应还原反应氧化反应总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑正极负极负极Zn-2e-=Zn2+还原剂(Zn)失去电子，发生氧化反应Zn2+正极2H++2e-=H2氧化剂(H+)在铜极上得到电子，发生还原反应电子从锌极流出流入铜极.经外电路H+SO42-电流方向本节课，我们学了：化学能与电能：1、原电池：将化学能

4、转变成电能的装置。2、构成原电池的条件：两极一液一线一反应3、原电池原理：4、电极反应式：1、以下哪些装置可以形成原电池？+++自我评价检测2、写出电极反应式以及总反应，并判断正负极负极(铜)：Cu-2e-=Cu2+正极(银)：Ag++e-=AgCu+2Ag+=Cu2++2AgCuAgAgNO3ZnFeH2SO4正极(铁)：2H＋＋2e－=H2↑负极(锌)：Zn－2e－=Zn2+Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑自我评价检测你知道了吗作业：1、根据所学，利用生活中的物品，设计制作一个原电池，下节课带来课堂分享交流。2、请根

5、据反应:Zn+Cu2+=Zn2++Cu设计原电池画出装置图，写出电极反应式及产生的现象负极：Zn-2e-=Zn2+正极：Cu2++2e-=Cu负极锌片溶解，正极上覆盖一层红色的铜。