铜－锌原电池及其原理.pptx

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1、4.2.化学变化中的能量变化番茄电池为何能产生电流？ZnCu稀硫酸ZnCuA稀硫酸ZnCuB实验思考Zn+2H+→Zn2++H2↑？氢气。锌比铜活泼，锌易失电子，故电子从锌片经导线流向铜片，H+在铜片上得到电子产生H2。（1）B装置中铜片上的气体是什么？（2）如何产生？4.2（三）铜锌原电池及其原理1.原电池的概念：化学能转化为电能的装置G稀硫酸ZnCueZnCuZn2+e-e-H+H+Zn－2e→Zn2+总反应：2H++2e→H2↑Zn+2H+→Zn2++H2↑（氧化反应）（还原反应）锌片：铜片：—+稀硫酸2.电极反应式离

2、子不上“岸”电子不下“水”3.原电池反应的特征(1)氧化、还原反应分别在两极上发生。(2)反应速度加快。(3)伴有电流产生，化学能电能转化稀硫酸ZnCuG稀硫酸ZnCu燃料电池干电池蓄电池化学电源（电池）③形成条件一：负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等活泼性不同的两个电极②G稀硫酸G稀硫酸G①-+-+实验探究一实验探究二GGG形成条件二：电极与电解质溶液接触④⑤-+电解质溶液：酸溶液、碱溶液、盐溶液GG实验探究三形成条件三：必须形成闭合回路稀硫酸CuZn⑥⑦①思考稀硫酸稀硫酸GC②形成条件四：有自发的氧化还原反应

3、探究结论活泼性不同的金属(或非金属导体)作电极。(2)电极与电解质溶液接触并形成闭合回路。3.原电池形成条件：(3)负极金属与电解质溶液能发生氧化还原反应。为什么番茄可以产生电流？同时说明番茄汁有什么性质？番茄汁具有酸性，是电解质溶液。因为满足了组成原电池的条件，思考生物电观点铜板+伏打电池21世纪课后作业：1、通过本节课的学习，你有什么收获？还有哪些疑问？2、从原电池的角度解释“铜树开花”？