《氮肥的生产和使》ppt课件

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1、氮肥的生产和使用专题4硫、氮和可持续发展第二单元生产生活中的含氮化合物1800年未使用化肥每公顷耕地生产0.73吨粮食如果不施化肥，中国只能养活2亿多人口，剩下11亿人就没饭吃。1978年开始使用化肥每公顷耕地生产4.63吨粮食氮肥的种类：铵态氮肥都来源于NH3硝态氮肥：尿素：[CO(NH2)2]NH4ClNH4HCO3(NH4)2SO4铵态氮肥硝酸盐哈伯波施分别获得1918年和1932年诺贝尔化学奖N2+3H22NH3高温、高压催化剂工业制NH3方法（合成氨）实验室制法（1）色，有气味的气体。无刺激性（2）密度比空气。小（3）易液化，液氨可用作剂。致冷

2、（4）极易溶于水。常温下，1体积水约能溶解体积的氨。氨水的密度比水，且氨水浓度越大，其密度越。氨水容易。700小小氨的物理性质小结：挥发溶于水后的溶液能使无色酚酞变红色如何用实验证明NH3极易溶于水？实验1在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞。组装实验装置。打开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴管，观察现象。实验现象：形成喷泉，溶液变红充满烧瓶氨气的溶解度极大，氨溶于水溶液呈碱性。结论:问题1.一位老师在做NH3的喷泉实验时，发现水上喷无力，喷泉结束后，溶液仅占烧瓶体积的五分之一，你认为造成实验不理想的原因可能是（1）收集的

3、NH3不纯净（2）烧瓶不干燥或气体未干燥（3）NH3在水中的溶解度不够大（4）装置漏气√√√实验2在一支洁净的试管中滴加几滴氨水，将湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）粘在玻璃棒上靠近试管口，观察试纸颜色的变化情况。结论:氨水显碱性红色石蕊试纸变蓝现象：在一只烧杯中放两个棉花球，分别在两个棉花球上滴加几滴浓氨水和浓盐酸，用表面皿盖住烧杯口，观察现象。实验3结论:氨水具有挥发性，与挥发性酸发生反应生产铵盐。产生白烟现象：NH3+H2ONH3·H2O①与水反应：（1）弱碱性2.氨的化学性质小结：NH3·H2OOH-+NH4+思考：氨水中含有的微粒有哪些？分子：H

4、2O、NH3、NH3·H2O离子：NH4+、OH-、H+（浓度很低）氨水中溶质看成NH3②与酸反应NH3＋HCl＝NH4ClNH3+HNO3＝NH4NO3由于氨水中氨易挥发，因此常将氨转化为各种固体的铵盐来使用。(2)还原性：4NH3+5O24NO+6H2O催化剂△思考：1、氨水可作化肥，为什么还要将其转化成铵盐？3、从氮元素价态上看，氨还具有哪些性质？2、为什么浓硫酸不能干燥氨气？(NH4)2SO4NH4NO3NH4HCO3NH4ClCO(NH2)2常用的氮肥硫铵氯铵碳铵硝铵易溶于水的白色晶体又称肥田粉尿素有一位农民在仓库里存放了一袋氮肥—碳酸氢铵(俗

5、称碳铵)，有一天他发现这袋化肥包装破损受潮了，就把它拿出去晒，结果发现没有人偷盗却少很多，你能从化学的角度替他找原因吗?去年三月，有顾客在永和大王北京的门店买到了一种特殊的油条—“氨味油条”。你有没有吃过呢？本应是香喷喷的油条为何飘出氨气味？据说生意还不错！它是由名为“碳酸氢铵”（一种无色晶体）的膨松剂所致，含碳酸氢铵的油条，经油炸后，闻到的刺鼻气味很可能就是氨气。业内人士认为：过量氨气诱发肝硬化胃窦炎。过量食用这种有刺激味的气体，会对人体造成不利影响。医学专家认为：取少量氯化铵（NH4Cl）晶体，放入试管中，在酒精灯火焰上加热，观察发生的现象。实验1结

6、论:现象：试管底部白色晶体消失，管口重新产生白色晶体氯化铵受热分解，生成的气体又重新结合成白色固体实验2将少量氯化铵与少量氢氧化钙混合后放入试管中，酒精灯火焰上微热，用湿润的红色石蕊试纸检验反应产生的气体。湿润的红色石蕊试纸变蓝反应产生了氨气结论:现象：2.铵盐的化学性质：（1）不稳定性，受热分解NH3+HCl=NH4Cl试管底固体分解成气体试管口附近又形成白色晶体NH4ClNH3↑+HCl↑△NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O△（2）与强碱反应，加热产生氨气实验室里怎样检验NH4+？思考：实验室里能否用此反应制备氨气？实验室里怎样干燥氨气？(NH

7、4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O△2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O△在村子里住着两位农民，小李和小刘，他们都种了几亩水稻。小李很勤劳，不仅买了氮肥硝酸铵，还同时使用了自己烧制的草木灰(呈碱性)，小刘只施用了氮肥硝酸铵，小李心想自己使用的肥料多，收成一定好，结果到了秋收时发现，自己田地的产量远不及小刘的，你知道原因吗？1.不和碱性肥料一起使用2.在干燥阴凉的地方储存N2NH3铵态氮肥(铵盐)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+HCl=NH4Cl1.受热易分解2.与碱共热产生氨气NH4++OH

8、-=NH3↑+H2O△NH3+H2ONH3·H2ONH3·H2ONH4++OH－