《氮肥的生产和使用》课件-必修1.ppt

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1、第二单元生产生活中的含氮化合物一、学习目标１．认识氮氧化物、氨和铵盐、硝酸等含氮化合物的性质和用途，知道含氮化合物的应用对社会生产的作用和对自然环境的影响。２．知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项，认识到科学使用化肥的意义。３．知道工业上生产硝酸的基本原理，了解硝酸的特性和应用。二、氮肥的生产和使用1。氨氨水（1）工业合成氨（2）氨、氨水的性质实验现象：将胶头滴管中的水挤入烧瓶，打开止水夹，烧杯中的水沿着导管喷入烧瓶，变成红色。实验结论：实验操作：氨气极易溶于水，氨气的水溶液显碱性。湿润的红色石蕊试纸变成蓝色。氨水易挥发，氨气的

2、水溶液具有碱性。烧杯中出现白烟。浓氨水、浓盐酸具有挥发性，NH3与HCl结合，有固体NH4Cl生成。（2）氨、氨水的性质①氨通常是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小，氨气极易溶于水，在常温、常压下，1体积水大约可溶解700体积氨气。②氨溶于水形成的水溶液称为氨水，氨水具有挥发性。氨水中的氨大部分与水结合成一水合氨（NH3·H2O），一水合氨少部分电离。NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－③氨可以与酸反应生成铵盐。白烟本质：NH3＋H＋=NH4＋（3）氨的用途：合成氮肥、工业制硝酸。※液氨与氨水的比较：物质的分类微

3、粒种类存在条件液氨纯净物NH3常温下不存在氨水混合物NH3、NH3·H2O、H2O、NH4＋、OH－、（H＋）常温常压下存在2。铵盐实验现象：实验结论：实验操作：试管底部固体减少，在试管中上部有白色固体出现。并可闻到刺激性气味。湿润的红色石蕊试纸变蓝，并可闻到刺激性气味。2。铵盐※归纳总结：铵盐的性质为“三解”。（3）易碱解：和碱在加热的条件下，发生复分解反应，产生NH3。（1）易溶解：均为易溶于水的白色晶体。（2）受热易分解：晶体受热易分解，但不一定产生NH3。检验铵根的方法3。氮肥（1）铵态氮肥：（2）其它氮肥：硝态氮肥如

4、：KNO3有机态氮肥如：CO（NH2）2二、氮肥的生产和使用1。氨气（2）性质：小结：2。铵盐（1）生产：（3）制取：易溶于水；一元弱碱。（1）易溶解；（2）易分解；（2）易碱解。