关于几个课堂演示实验的思考和实践

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1、关于几个课堂演示实验的思考和实践上海市七宝中学施力争2013年7月于黄山实验一：单质硫的溶解性实验实验背景：取半粒米大小单质硫（上海化学试剂公司教学试剂），用二硫化碳溶解（天津市大茂化学试剂厂分析纯）溶解。2．教材上无相关叙述3．配套练习册有溶解性习题实验准备：1．课标与高考考纲有物理性质要求实验结果：成乳浊液状，不能很好印证其易溶于二硫化碳。教学策略：2．向上述试管滴加1ml二硫化碳。可见无色透明的二硫化碳迅速沉到底部。3．振荡。可见原悬浮于水体中颗粒硫粉消失，而原无色透明的二硫化碳显示乳白色。1．取半粒米大小的硫粉于试管，滴加3m

2、L蒸馏水，振荡。可见硫粉悬浮于水表面，无法溶解。实验二：证明氨气还原性的实验教学背景：2．高三教材中出现实验室制硝酸装置存在问题：1．高一教材通过氨的催化氧化说明气还原性，并指出该反应是工业制硝酸的基础。无实验说明。2．可能导致教学目标的移位1．实验装置较为庞大，实验现象较为不稳定教学策略：1.向紫红色高锰酸钾溶液中逐滴滴入浓氨水。可见高锰酸钾溶液的紫红色不断褪去。2.组织讨论①寻找更常见的氧化剂代替高锰酸钾；②如果用氧气氧化氨气需要的反应条件、可能出现的现象、发生的副反应3.实验演示氨的催化氧化。实验三：碳酸钠转化成碳酸氢钠教学背景

3、：存在问题：高三教材显示：向饱和碳酸钠溶液中通入较纯二氧化碳气体，可以获得碳酸氢钠沉淀。实际操作中即使通入纯净、干燥的二氧化碳气体，也不容易观察到混浊现象。理论推算：根据室温（20℃）碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度差异，假设实验中用3毫升水溶解碳酸钠达到饱和，通入足量CO2后，应该可以有0.730克碳酸氢钠固体从体系析出。教学策略：1.排查试剂、装置等原因。2.讨论证明碳酸氢钠已经实际生成的方法。实验步骤：1.向2mol/LAl2（SO4）2溶液中逐滴滴入2mol/LNaOH溶液至沉淀恰好消失，备用。2.取已经通入CO2一段时间的反应液，滴

4、加上述现配偏铝酸钠。可见白色混浊迅速出现。NaAlO₂+NaHCO3+H2O→Al(OH)3↓+Na2CO33.取未曾通过CO2的饱和碳酸钠原液，滴加上述现配偏铝酸钠。没有明显现象。该反应易引起反应原理的争论：是否属于双水解？教学插曲：——较多学生容易联想使用CaCl2溶液检验区分碳酸钠和碳酸氢钠。——实验事实是：两个反应均产生浑浊。催生了碳酸氢根离子微观电离过程的发现。——进一步讨论显示：在碳酸钠大量存在的前提下，用沉淀法检验碳酸氢钠是没有意义的做法。恳请方家指导谢谢！上海市文来中学施力争