正文描述:《九年级化学下册《常见的酸和碱》学案1沪教版》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在应用文档-天天文库。
1、学生会成立以来,学生会搞了一系列的活动,而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力,我们获得了不少经验。九年级化学下册《常见的酸和碱》学案1沪教版 教学目标 .掌握盐酸的化学性质及有关方程式的书写,了解它的用途。 2.了解石蕊,酚酞两种指示剂在酸碱溶液中的颜色。 3.理解复分解反应的概念。 教学重点 .盐酸的化学性质 2.指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化 3.复分解反应的概念 教学难点 有关盐酸化学性质的化学方程式的书写 教学准备 教 学 过 程 修注栏 盐酸───
2、氯化氢气体的水溶液 .物理性质团结创新,尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时,我们学生会举办了一次“邀明月,共成长,师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来,学生会搞了一系列的活动,而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力,我们获得了不少经验。 总结盐酸的物理性质,浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成的白雾。 小结:浓盐酸是无色,有刺激性气味和酸味的液体,具有挥发性和腐蚀性。浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾。
3、 2.化学性质 盐酸跟指示剂的作用 盐酸跟某些金属的反应 ①引导学生回忆实验室制氢气的反应 ②小结:盐酸+金属────→盐+水 Zn+2Hcl=Zncl2+H2↑Fe+2Hcl=Fecl2+H2↑ 盐酸跟金属氧化物反应 ①演示[实验P187],现象:铁锈溶解,溶液呈黄色 ②小结:盐酸+金属氧化物────→盐+水 6Hcl+Fe2o3=2Fecl3+3H2o 2Hcl+cuo=cucl2+H2o 盐酸跟碱的反应 2=cucl2+2H2o, Hcl+NaoH=Nacl+H2o
4、 盐酸跟某些碱反应 小结:盐酸+某些盐───→新酸+新盐 Hcl+AgNo3=HNo3+Agcl↓Nacl+AgNo3=NaNo3+Agcl↓团结创新,尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时,我们学生会举办了一次“邀明月,共成长,师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来,学生会搞了一系列的活动,而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力,我们获得了不少经验。 ③讨论:Hcl和Nacl的水溶液中有无相同的离子? ④小结:cl-的检验方法
5、:取示知溶液,滴加AgNo3和稀HNo3,若有白色沉淀产生,则证明原溶液中含有cl- 跟指示剂作用: 酸性中性碱性 石蕊红色紫色蓝色 酚酞无无红色 盐酸+金属───→盐+H2: 2Hcl+Zn+Zncl2+H2↑;2Hcl+Fe=Fecl2+H2↑ 盐酸+金属氧化物──→盐+H2o 6Hcl+Fe2o3=2Fecl3+3H2o;2Hcl+cuo=cucl2+H2o 盐酸+碱───→盐+H2 2Hcl+cu2=cucl2+2H2o;Hcl+NaoH=Nacl+H2o 盐酸+某些
6、盐──→新酸+新盐 Hcl+AgNo3=HNo3+Agcl↓;Nacl+AgNo3=NaNo3+Agcl↓ 此反应可用于检验溶液中是否含有cl- 3.复分解反应 ①复习复分解反应的概念和表达方法 ②比较四种化学反应基本类型的不同之处 4.盐酸的用途 [总结]①盐酸的物理性质团结创新,尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时,我们学生会举办了一次“邀明月,共成长,师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来,学生会搞了一系列的活动,而且都
7、取得了较好的成绩。通过各部的相互努力,我们获得了不少经验。 ②指示剂及其遇酸碱的变色情况 ③盐酸的化学性质 ④复分解反应的概念 板书设计 物理性质 2 .化学性质 教学反思 通过本节授课,我对教学过程和教学方法进行了反思,在总结经验的同时,也发现了一些不足。好的方面:好的开始是成功的一半。本节从学生生活体验入手引出问题,较好的激起了学生的学习兴趣,为学好本节打好基础。本节课学习难度不是很大,学生可以亲自设计实验、动手探究,方便易操作现象明显的实验,亲自体验当魔术师的感觉,尝试合作
8、的力量,体验解决困惑后的喜悦。 团结创新,尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时,我们学生会举办了一次“邀明月,共成长,师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。
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