九年级化学下册《常见的酸和碱》学案1沪教版

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1、学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。九年级化学下册《常见的酸和碱》学案1沪教版　　教学目标　　.掌握盐酸的化学性质及有关方程式的书写，了解它的用途。　　2.了解石蕊，酚酞两种指示剂在酸碱溶液中的颜色。　　3.理解复分解反应的概念。　　教学重点　　.盐酸的化学性质　　2.指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化　　3.复分解反应的概念　　教学难点　　有关盐酸化学性质的化学方程式的书写　　教学准备　　教　　学　　过　　程　　修注栏　　盐酸───

2、氯化氢气体的水溶液　　.物理性质团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　总结盐酸的物理性质，浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成的白雾。　　小结：浓盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性和腐蚀性。浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾。　

3、　2.化学性质　　盐酸跟指示剂的作用　　盐酸跟某些金属的反应　　①引导学生回忆实验室制氢气的反应　　②小结：盐酸＋金属────→盐＋水　　Zn＋2Hcl＝Zncl2＋H2↑Fe＋2Hcl＝Fecl2＋H2↑　　盐酸跟金属氧化物反应　　①演示[实验P187]，现象：铁锈溶解，溶液呈黄色　　②小结：盐酸＋金属氧化物────→盐＋水　　6Hcl＋Fe2o3＝2Fecl3＋3H2o　　2Hcl＋cuo＝cucl2＋H2o　　盐酸跟碱的反应　　2＝cucl2＋2H2o，　　Hcl＋NaoH＝Nacl＋H2o

4、　　盐酸跟某些碱反应　　小结：盐酸＋某些盐───→新酸＋新盐　　Hcl＋AgNo3＝HNo3＋Agcl↓Nacl＋AgNo3＝NaNo3＋Agcl↓团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　③讨论：Hcl和Nacl的水溶液中有无相同的离子?　　④小结：cl-的检验方法

5、：取示知溶液，滴加AgNo3和稀HNo3，若有白色沉淀产生，则证明原溶液中含有cl-　　跟指示剂作用：　　酸性中性碱性　　石蕊红色紫色蓝色　　酚酞无无红色　　盐酸＋金属───→盐＋H2：　　2Hcl＋Zn＋Zncl2＋H2↑；2Hcl＋Fe＝Fecl2＋H2↑　　盐酸＋金属氧化物──→盐＋H2o　　6Hcl＋Fe2o3＝2Fecl3＋3H2o；2Hcl＋cuo＝cucl2＋H2o　　盐酸＋碱───→盐＋H2　　2Hcl＋cu2＝cucl2＋2H2o；Hcl＋NaoH＝Nacl＋H2o　　盐酸＋某些

6、盐──→新酸＋新盐　　Hcl＋AgNo3＝HNo3＋Agcl↓；Nacl＋AgNo3＝NaNo3＋Agcl↓　　此反应可用于检验溶液中是否含有cl-　　3.复分解反应　　①复习复分解反应的概念和表达方法　　②比较四种化学反应基本类型的不同之处　　4.盐酸的用途　　[总结]①盐酸的物理性质团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都

7、取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　②指示剂及其遇酸碱的变色情况　　③盐酸的化学性质　　④复分解反应的概念　　板书设计　　物理性质　　2　　.化学性质　　教学反思　　通过本节授课，我对教学过程和教学方法进行了反思，在总结经验的同时，也发现了一些不足。好的方面：好的开始是成功的一半。本节从学生生活体验入手引出问题，较好的激起了学生的学习兴趣，为学好本节打好基础。本节课学习难度不是很大，学生可以亲自设计实验、动手探究，方便易操作现象明显的实验，亲自体验当魔术师的感觉，尝试合作

8、的力量，体验解决困惑后的喜悦。　　　　团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。