《六节乙酸羧酸》ppt课件

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1、第六节乙酸羧酸第五节乙醛醛类乙酸羧酸乙酸的实验结构性质制法第六章第六节重庆市涪陵实验中学王俊明知识点：1、乙酸的酸性和酯化反应等化学性质,酯化反应的概念。2.酯的水解;乙酸的酯化与乙酸乙酯的水解是一对可逆反应。3.羧酸的简单分类，主要性质、用途；甲酸的性质重点：乙酸的分子结构和化学性质难点：酯化反应的过程第六节乙酸羧酸一、乙酸的酸性第五节乙醛醛类乙酸的酸性一、乙酸的酸性的表现第六章第六节1、展示：乙酸CH3COOH无色、有刺激性气味、液体：2、弱酸性：A：紫色石蕊变红色CH3COOHCH3COO-+H

2、+O2CH3—C—O—H+2Na2CH3COONa+H2↑B、与Na反应：置换反应O6CH3—C—O—H+Fe2O32(CH3COO)3Fe+3H2OC、与碱性氧化物反应：生成盐和水OCH3—C—O—H+NaOHCH3COONa+H2OD、与NaOH、Cu(OH)2反应：中和反应2CH3COOH+Cu(OH)2(CH3COO)2Cu+2H2OE、与Na2CO3反应：生成更弱的碳酸。2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑结构模型二：乙酸分子结构二、乙酸分子的结构性质关系构性关

3、系注意结构决定性质讨论：乙酸的性质结构关系（1）乙酸的分子式（2）乙酸的结构简式（3）乙酸的结构式：C2H4O2CH3—COOHHH—C—COHHO乙酸的分子结构4、乙酸的官能团：—COOH羧基。电子式：？HCOO4、乙酸的官能团：—COOH羧基。电子式：？HCOO（5）乙酸在酸性反应中的断键方式A、氧氢键断裂，电离：与Na反应：置换反应O2CH3—C—O—H+2NaCH3COONa+H2↑催化剂加热HH—C—C—O—HHO（5）乙酸在酯化反应中的断键方式B、羧基的碳氧键断裂：与醇酯化反应HH—C—C

4、—OHHOOCH3—C—O—H+H—OC2H5CH3COOC2H5+H2O催化剂加热学生默写：乙酸与乙醇的酯化反应方程式：OCH3—C—O—H+H—OC2H5CH3COOC2H5+H2O催化剂加热学生练习：丙酸与甲醇的酯化反应方程式：OCH3—CH2—C—O—H+H—OCH3CH3CH2COOCH3+H2O催化剂加热讲：乙酸与乙二醇的酯化反应方程式：CH3—C—O—HO催化剂加热+2H2OH—OCH2H—OCH2CH3—C—O—HOCH3—C—O—OCH3—C—O—OOCH2OCH2化学性质小结三：乙

5、酸的化学性质三、乙酸的1、乙酸的酯化反应第五节乙醛醛类酯化反应乙酸的实验结构性质制法第六章第六节（1）、观察实验（1）、观察实验注意操作和现象实验、乙酸的酯化反应（2）、酯化反应原理（2）、反应原理注意：断键的位置乙酸与乙醇的酯化反应：分层、产生有香味的液体。OCH3—C—O—H+H—OC2H5CH3COOC2H5+H2O浓硫酸flashshiyan（3）、学生回答操作、现象：产物与饱和碳酸钠溶液分层。（4）、学生回答实验装置、作用：A、顺序：加乙醇、浓硫酸、乙酸。B、长导管：导气、冷凝。C、长导管不

6、插入溶液中：防止倒吸。（4）、学生回答实验装置、作用：D、饱和碳酸钠溶液：除去乙酸、分层、减小乙酸乙酯的溶解性。E、为何不用NaOH溶液：碱性太强，加快乙酸乙酯的水解。（4）、学生回答实验装置、作用：F、在酯化反应中,浓硫酸起什么作用?催化剂、脱水剂（吸水剂？）四、小结：乙酸的化学性质三、化学性质小结：酸性、酯化反应化学方程式：乙酸分子中的羟基被取代五、羧酸的通式和分类OHOC———R2、羧酸的分类（1）按烃基分类（2）按羧基个数基分类1、羧酸的通式（1）按烃基分类羧酸脂肪酸芳香酸低级脂肪酸如：乙酸C

7、H3COOH如：苯甲酸C6H5COOH高级脂肪酸如：硬脂酸C17H35COOH如：软脂酸C15H31COOH如：油酸C17H33COOH链烃基与羧基相结合（2）按羧基分类羧酸一元酸二元酸通式：烃基和羧基组成R—COOH只有一个羧基如：硬脂酸C17H35COOH如：软脂酸C15H31COOH如：油酸C17H33COOH有两个羧基如：乙二酸COOHCOOH（3）羧酸的通性羧酸酸性弱酸：电离平衡R—COOH反应如：指示剂变色如：金属、碱、氧化物如：与盐反应酯化反应注意：断键位置COOHCOOH草酸六、酯的水

8、解与生成互为可逆羧酸+醇酯+水CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH浓硫酸加热1、酯化反应羧酸+醇酯+水浓硫酸加热OH+H-OC2H5OSHOOOC2H5+H2OOSHOO（2）三硝酸丙三醇酯：硝化甘油浓硫酸加热+3HO-NO2+3H2OCH2O-HCHO-HCH2O-HCH2O-NO2CHO-NO2CH2O-NO22、酯的水解与生成互为可逆1、酯在酸性条件下水解CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH2、酯的水解(1)