高考化学命题规律及备考策略研究

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1、高考化学命题规律及备考策略研究盛长青Tel:13995480588QQ:1075014864Ⅰ谙熟考点一、化学常用计量：1.物质的量2.NA3.物质的量在化学计算中的综合应用二、必考结构：1.元素周期律和周期表2.微粒半径大小比较三、必考有机：1.同分异构体分析判断2.有机反应基本类型3.常见有机物的重要性质四、化学反应与能量变化1.离子反应；①离子方程式书写和正误判定②离子共存问题2.氧化还原反应：①基本概念；②反应规律；③综合应用3.化学反应中的能量变化：①化学反应吸热、放热本质;②热化学方程式、

2、燃烧热与中和热等概念及其简单应用；③盖斯定律4.电化学：①原电池、电解池的工作原理；②电解实质分析方法；③电极反应式的书写；④电化学知识的综合应用五、化学反应速率和化学平衡1.化学反应速率：①对化学反应速率概念的理解与应用；②理解外界条件改变对化学反应速率的影响2.化学平衡：①可逆反应与化学平衡的建立；②勒夏特列原理：理解外界条件（浓度、温度、压强）对化学平衡移动的影响；③化学平衡常数；④等效平衡;⑤化学平衡在生活、生产和科研中的重要作用。六、水液中的电离平衡电离平衡：①电解质的有关概念及影响弱电解质

3、电离平衡的条件；②溶液酸碱性与有关溶液的pH计算；③难溶电解质的溶度积常数2.盐类水解：①盐类水解的原理与规律；②以离子浓度大小比较为核心的盐类水解知识的综合应用七、元素及其化合物金属元素及其化合物：①金属元素的通性;②Na、Al、Fe、Cu及其化合物2.非金属元素及其化合物：①以硅和碳为新材料、新技术信息的载体，考查碳族元素知识；②以氯气及其化合物的性质和转化关系为核心，考查卤族元素等相关知识；③考查以SO2的还原性、浓H2SO4的氧化性为主，以H2O2和O3为辅的氧族元素知识；④以含氮化合物的结构

4、和性质为载体，联系环境保护，考查综合分析处理问题的能力。3.无机综合①考查重要实验技能、工业原理、环境保护等问题;②考查与元素化合物难点有关的知识。八、化学实验1.实验基础知识：①考查常见仪器、实验基本操作和技能；②考查实验原理和正确认识实验装置；③考查物质的分离提纯与检验。2.实验设计与评价九、物质结构与性质1.原子结构；2.化学键基础知识；3.分子的立体结构、分子的性质；4.晶体结构十、有机化学基础：1.有机物的结构与性质；2.有机反应类型；3.官能团与有机反应之间的联系；4.有机化合物的鉴别、分

5、离和提纯；5.有机推断与有机合成。Ⅱ把握命题规律一、基本概念和基本理论1、化学用语的考查包括对元素符号、电子式、微粒结构示意图、分子式、结构式和结构简式、化学方程式和离子方程式等化学用语的考查，在选择题和非选择题中都可能出现。2、氧化还原反应的考查氧化还原反应是高考命题的热点之一。试题会结合与生产、生活实际相联系的元素及其化合物知识进行考查，但考查内容仍然是判断氧化剂和还原剂，氧化还原反应电子的转移，氧化还原反应配平和有关计算等。3、离子共存和离子方程式的考查对离子方程式正误判定的考查仍以分析化学式拆

6、分不当、电荷不守恒、产物不合理、遗漏部分反应等错因为主，穿插与量有关的离子方程式的书写和判断问题;离子共存问题会加强设置隐含条件的考查；离子方程式的书写在第Ⅱ卷中会得到进一步强化。4、化学反应与能量的考查试题考查将集中在:盖斯定律的应用，能量转化方式的判断，热化学方程式和电极反应式的书写与正误判断，有关能源、燃料等热点问题。5、物质结构、元素周期律将在考查质子数、中子数、质量数及电子数关系的基础上，进一步考查粒子的结构特点，确定粒子的种类和性质等知识。微粒结构示意图、电子式的书写将会穿插考查；元素周期

7、律(表)知识丰富，规律性强，因此命题空间极为广阔。今后的题型将会稳中有变，仍以元素及其化合物知识为载体，应用物质结构理论，结合反应原理、实验操作进行定性推断与定量计算，多角度、多层次考查物质结构与元素周期律知识。6、化学反应速率、化学平衡新课标高考对此内容的考查仍以判断、推理、计算等形式出现。从知识内容来看主要有以下几个方面：①化学反应速率的测定方法及数据处理；②化学平衡状态的判断；③有关化学反应速率化学平衡图像的分析和判断；④有关化学平衡常数的计算；⑤化学反应进行的方向判定；⑥运用化学反应速率和化学

8、平衡知识解释工业生产中的实际问题等。7、电解质溶液考查弱电解质的电离平衡和溶液pH简单计算、盐类水解原理的应用、离子浓度大小的比较及难溶电解质的沉淀溶解平衡、溶度积常数的简单计算。8、电化学高考命题的趋势为新型电池的工作原理(电极反应式的书写)、原电池或电解池实物图的分析、电解产物的判断和有关计算等。二、元素及其化合物知识（一）重要的金属及其化合物1、钠及其化合物高考常以该元素化合物的知识为载体，考查有关概念、理论、实验和计算。有关Na2O2的实验与计算