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智浪教育--普惠英才文库化学竞赛计算题的解题方法和技巧初中化学竞赛试题中常设置新颖、灵活的计算题，借以考查学生的灵活性和创造性。为了提高解题速率，提高学生的逻辑、抽象思维能力和分析、解决问题的能力，掌握化学计算的基本技巧非常必要。现将化学竞赛计算题的解题方法和技巧归纳如下，供参考。 1.守恒法 例1某种含有MgBr2和MgO的混合物，经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%，求溴(Br)元素的质量分数。(Br---80) 解析：在混合物中，元素的正价总数=元素的负价总数，因此，Mg原子数×Mg元素的化合价数值=Br原子数×Br元素的化合价数值+O原子数×O元素的化合价数值。 设混合物的质量为100克，其中Br元素的质量为a克，则 故Br%=40%。 2.巧设数据法 例2将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。 解析：由2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，残留固体仅为Na2CO3，可巧设残留固体的质量为106克，则原混合物的质量为106克×2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。 3.极值法 例3取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为( ) A.24 B.40 C.56 D.65 解析：盐酸溶液中溶质的质量为50克×18.25%=9.125克，9.125克盐酸溶质最多产生H2的质量为=0.25克。由题意知，产生1克H2需金属的平均质量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于28，大于20。答案选A。 4.十字交叉法 智浪教育--普惠英才文库 例4 取100克胆矾，需加入多少克水才能配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液? 解析：结晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶质质量分数为设加水(溶质质量分数可看成0%)的质量为x，则 ;x=60克 5.估算法 例5将13.2克可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到4.3升NH3(密度为17克/22.4升)，则样品中不可能含有的物质是( ) A.NH4HCO3、NH4NO3 B.(NH4)2CO3、NH4NO3 C.NH4HCO3、NH4Cl D.NH4Cl、(NH4)2CO3 解析：假设样品为纯(NH4)2SO4，则由(NH4)2SO4→2NH3可知，能产生4.48升NH3，大于4.3升。因此样品中的杂质造成样品NH4+的含量小于纯(NH4)2SO4中NH4+的含量。这就要求选项的两种物质中至少有一种物质的NH4+含量小于(NH4)2SO4中NH4+的含量，都大于是不可能的。可将备选答案化学式变形后进行估算：NH4HCO3→(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3→(NH4)2(NO3)2，NH4Cl→(NH4)2Cl2.部分“式量”：(HCO3)2=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3=60，而(NH4)2SO4中，SO4=96，故答案选D。 6.差量法 例6:4.0克+2价金属的氧化物与足量的稀盐酸反应后，完全转化为氯化物，测得氯化物的质量为9.5克，通过计算指出该金属的名称。 解析：反应后物质质量增加是由于参加反应氧化物的质量小于生成氯化物的质量。设金属氧化物化学式为RO，式量为m， 则RO→RCl2 质量增加 m 5.5 4.0克 (9.5-4.0)克 m=40。故金属的相对原子质量为40-16=24，属于镁元素。分子结构本节主要讲述典型分子的空间构型，分子和键的极性关系以及酸的元数如何确定问题。在竞赛中此类问题出现渐多。 【内容综述】 本期主要讲述典型分子的空间构型、分子的极性与键的极性的关系以及酸的元数如何确定的问题。常见的分子的空间构型有四面体型（CH4、CCl4、P4等）、三角锥型（NH3、PH3等）、直线型（CO2、C2H2等）、平面型（C2H4、BF3、C6H6 智浪教育--普惠英才文库等），掌握其结构对推断复杂分子的结构非常重要。极性键构成的双原子分子一定为极性分子，多原子分子大多为极性分子，但也有非极性分子，主要取决于分子组成和结构的对称性，即分子中的正电荷重心与负电荷重心重合为非极性分子。酸的元数并非依据酸中氢原子的个数，而是根据其结构式来确定。这些内容的考察近几年来在高考和竞赛中难度和数量都有所增加，应引起我们的充分重视。 【要点讲解】 分子的极性与键的极性 例1．PtCl2(NH3)2为平面正方形结构，它可以形成两种固体：一种为淡黄色，在水中的溶解度小；另一种为黄绿色，在水中的溶解度大。请画出这两种分子的几何图形。注明其相应颜色。 H2O分子是极性分子，根据相似相溶原理，在水中溶解度小的淡黄色固体为非极性分子，其分子的对称性好，其结构为。另一种为黄绿色在水中的溶解度大的为极性分子，其分子的对称性差，其结构为 二、酸的元数如何确定 例2．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水中的D原子发生氢交换。又知亚磷酸（H3PO3）也可以与重水中的D原子发生氢交换，但亚磷酸一氢钠（Na2HPO3）却不能。由此推断亚磷酸的结构式。并判断亚磷酸属于几元酸，它有哪些正盐哪些酸式盐？ 磷酸作为三元酸，结构中的三个-OH中的H原子都可以跟重水中的D原子发生氢交换，亚磷酸也可以，说明亚磷酸中有-OH，亚磷酸一氢钠不能，推断其结构中已经无-OH。由此推断亚磷酸中只有两个-OH，根据P原子成键规律，不难得出亚磷酸的结构式 由此可见，H3PO3分子中虽有三个H原子，但只有两个-OH，只有-OH中的H原子才能电离出来显酸性，故H3PO3属于二元酸。二元酸应有两种盐一种正盐一种酸式盐，即亚磷酸二氢钠（NaH2PO3）酸式盐和亚磷酸一氢钠（Na2HPO3）正盐。 小结：酸的元数由酸中-OH的个数来确定。只知分子式不知结构式无法确定酸的元数。而酸所对应的酸酐则是酸中的-OH脱水的产物，对于只有一个-OH的一元酸来说则是进行分子间脱水才能得到相应的酸酐，例如：乙酸CH3COOH的酸酐为 三、如何判断原子的共线与共面 例4：在分子中，处于同一平面上的原子数最多可能是： A12个B14个C18个D20个 根据简单分子空间结构可推测此分子结构为： 智浪教育--普惠英才文库 （&H表示在此平面上的H原子；^H表示在此平面下的H原子）。由此可见，处于同一平面上的原子共有20个。此题要注意思维的全面性，不能忽略位于分子两端的-CH3中的三个氢原子中有一个H可与其余的18个原子共面。 【能力训练】 1．下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的是： ACH4和Br2BNH3和H2O CH2S和CCl4DCO2和HCl 2．氰气分子式为(CN)2，结构式为N≡C-C≡N，性质与卤素相似。下列叙述正确的是： A在一定条件下可与烯烃加成 B分子中的碳氮键的键长大于碳碳键的键长 C不和氢氧化钠溶液发生反应 D氰化钠、氰化银都易溶于水 3．某共价化合物含碳、氢、氮三种元素，已知其分子内的4个氮原子排列成内空的四面体结构，且每两个氮原子间都有一个碳原子，而无CC单键、C=C双键、C≡C叁键，则它的分子式为： AC6H12N4BC4H8N4CC6H10N4DC6H8N4 4．通常把原子数和电子数相同的分子或离子称之为等电子体，人们发现等电子体间的结构相同（即等电子原理）。B3N3H6与C6H6是等电子体，则下列说法正确的是： AB3N3H6能发生加成反应和取代反应 BB3N3H6各原子不在同一平面上 CB3N3H6具有碱性 DB3N3H6不能使酸性KMnO4溶液褪色 5．三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3 智浪教育--普惠英才文库 说法中正确的是： A．分子中NCl键是非极性键 B．分子中不存在孤对电子 C．它的沸点比PCl3沸点低 D．因NCl键键能大，它的沸点高 6．2个原硅酸分子中-OH原子团可以相互作用而脱去1分子水：2H4SiO4＝H6Si2O7+H2O，原硅酸结构为：，则在所得的H6Si2O7分子中，含有的硅氧键的数目为： A．5B．6C．7D．8 7．据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现了H3分子。请回答： (1)H3和H2是： A．氢的同位素B．氢的同素异形体 C．同系物D．同分异构体 (2)甲、乙、丙、丁四位学生对上述认识正确的是： 甲认为上述发现绝对不可能，因为H3的分子违背了共价键理论 乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然会有三种同素异形体 丙认为如果上述发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性，有待继续发展 丁认为H3分子实质上是H2分子与H+离子以配位键结合的产物，应写成H3+ 8．下列叙述正确的是： A．丙烷分子中的3个碳原子一定在同一条直线上 B．甲苯分子中对个碳原子不可能在同一平面上 C．乙烷分子中的全部原子可能在同一平面上 D．2-丁烯分子中的4个碳原子不可能在同一直线上 智浪教育--普惠英才文库 9．经研究发现，有一种磷分子具有链状结构。结构如图所示。下列说法正确的是： A．它是一种高分子化合物 B．它是一种极性分子，易溶于水 C．分子中每个磷原子以3个共价键结合3个磷原子 D．分子量是白磷的8倍 E．与白磷互为同素异形体 10．磷酸的结构可以表示为。将磷酸强热时可发生分子间脱水生成焦磷酸（H4P2O7）、三磷酸以至高聚磷酸。 （1）焦磷酸的结构式为。 （2）当高聚磷酸中磷原子数为20时，其化学式为。 （3）有机物中烷烃分子通式是CnH2n+2，则磷酸、焦磷酸、高聚磷酸这一系列化合物的分子通式为。 11．化工行业已合成一种硬度比金刚石还大的晶体氮化碳，若已知氮在此化合物中显-3价，推断：（1）它的化学式。（2）分析其硬度比金刚石大的原因。 12．1932年捷克可Landa等人从南摩拉维亚油田的石油分馏物中发现一种烷（代号A），次年用X射线技术证实了其结构，竟是有一个叫Lukes的人早就预言过的。后来A被大量合成，并发现它的胺类衍生物具有抗病毒、抗震颤的药物活性而开发为常用药。下图给出三种已经合成的有2，3，4个A为基本结构单元“模块”象搭积木一样“搭”成的较复杂的笼状烷。 根据上述条件推断并填空： （1）B的分子式为。 （2）若在D上继续增加一“块”A“模块”，得到E，则E的分子式为。 （3）A中含有的六元环数为个，其中有个碳原子为三个环所共有，这几个碳原子所围城的空间几何体形状为 。 答案： 1．B 智浪教育--普惠英才文库 2．A 3．A。提示：根据C、N原子的成键规律：C原子四键稳定，N原子三键稳定，故每个C原子除与2个N原子形成共价键，还需2个H原子才能达稳定结构。 4．AD 5．C 6．D 7．（1）B；（2）C 8．D 9．DE 10．（1）。 (2)H22P20O61。提示：20个磷酸分子进行分子间脱水脱去19个水分子。 (3)Hn+2PnO3n+1。提示：n个磷酸分子进行分子间脱水脱去n-1个水分子。 11．（1）C3N4。（2）碳氮键的键长小于碳碳键的键长。 12．（1）C14H20；（2）C26H32；（3）4，4，正四面体。提示：根据B、C、D分子结构可推知其最小的重复单元A的分子结构是由四个六边形形成的笼状结构（如图所示）。此系列化合物的系差为C4H4，可推知E的分子式。综合计算【内容综述】 综合计算是从定量的角度，考查学生对物质的性质及变化规律综合知识的掌握；考查学生在计算方面的综合能力的运用，解题方法的技巧和灵活。这种题一般有较大的阅读量、思维量和书写量，有相当的难度，因此希望学生有必备的化学知识和一定的数学思想，并能将二者有机的结合起来。 【要点讲解】 数学中的函数思想如何应用到化学计算 当遇到由于反应物的配比量不同，反应后生成不同的产物时，就会产生函数关系。 就会出现某个变量（反应物）的取值范围和建立函数的问题。 智浪教育--普惠英才文库 这类把数学的函数思想应用到化学计算的讨论，主要要抓住有关的化学反应方程式中反应物的相关量，由相关量出发，确定变量的取值范围，以及变量与题设问题的函数关系。在确定变量的取值范围时，还应注意反应方程式的意义，才能正确地得出答案。 例1写出H2S燃烧的化学方程式。1.0LH2S气体和aL空气混合后点燃，若反应前后气体的温度和压强都相同（20℃、1.01×105Pa），讨论当a的取值范围不同时，燃烧后气体的总体积V（用含a的表达式表示，假定空气中氮气和氧气的体积比为4:1，其它成分可忽略不计）。 解题思路： 此题将数学的函数知识和思想引入到化学领域中。题中所涉及的化学知识是H2S的燃烧反应：①2H2S+O2==2S+2H2O②2H2S+3O2==2SO2+2H2O。 从这两个反应可以看出，当反应物用量不同时，会发生不同的反应。题中H2S的体积是一定值1.0L，空气中的O2的体积为一变量a/5L，以①②两个反应式为依据，讨论a的取值范围，并建立空气a与反应后总体积V的函数关系。反应后总体积V可通过反应前后气体体积的变化量来推算，即：V=1.0L+aL-ΔV。 解答： ⑴O2不足，从①式： 2H2S+O2==2S+2H2O ΔV 2L 1L 3L a/5L 3a/5L 当VH2S=1.0L，VO2：a/5L≤0.5L，a≤2.5时 那么，反应后总体积V=1.0L+aL–3a/5L。 ⑵O2过量从②式： 2H2S+3O2==2SO2+2H2O ΔV 2L 3L 2L 3L 1.0L 1.5L 当VH2S=1.0L，VO2：a/5L≥1.5L，a≥7.5时 那么，反应后总体积V=1.0L+aL–1.5L。 智浪教育--普惠英才文库 ⑶当7.5≥a≥2.5时， 发生反应：①2H2S+O2==2S+2H2O ΔV 2L 1L 3L 1.0L 1.5L ③S+O2==SO2 ΔV 1L 1L O 那么，反应后总体积V=1.0L+aL–1.5L。 答：a≤2.5时，V=1.0L+2a/5L。 a≥2.5时，V=aL–0.5L 配有函数图象的综合计算题 对试题中的函数图象要做到“一看面”、“二看线”、“三看点”的具体分析。“一看面”即横纵坐标的函数关系；“二看线”即坐标中曲线的变化；“三看点”即曲线上的原点、交点、拐点、特殊点的含义，从而帮助解题。 【能力训练】 1．将amolH2S和1molO2置于一个可变的容器内进行反应，维持容器内气体的压强不变（101kPa），这120℃下测得反应前后容器内气体的密度为d1和d2。若a的取值不同，则H2S的氧化产物可能有如下三种情况： ⑴全部是SO2时，此时a的取值范围是； ⑵全部是S时，此时a的取值范围是；并且d1d2（填大于、小于、等于）。 ⑶部分是SO2时，部分是S时，此时a的取值范围是；反应所生成的SO2的物质的量是mol，容器内气体的物质的量之和为mol（以含的代数式表示）。 2．现有AlCl3和FeCl3混合溶液，其中Al3+、Fe3+的物质的量之和为0.1mol，在此溶液加入90mL4mol·L-1的NaOH溶液，使其充分反应，设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x。 ⑴根据反应的化学方程式计算x=0.4时，溶液中产生的沉淀是什么？物质的量有多少？ ⑵计算沉淀中只有Fe(OH)3的x取值范围。0.10 智浪教育--普惠英才文库 请在图中画出沉淀总量（mol）随x（0→1）变化的曲线。 ⑶若Al3+和Fe3+的物质的量之和为Amol （A为合理数值），其他条件不变时，求沉淀中01.0 同时有Fe（OH）3、Al（OH）3的x取值范围和各沉淀的物质的量（用含有A、x的式子表示）。 3．将nmol的木炭粉和1mol氧化亚铁在反应器中混合，隔绝空气加强热。 ⑴可能发生的化学反应有①FeO+C==Fe+CO↑②2FeO+C==2Fe+CO2↑ ③FeO+CO==Fe+CO2和④。 ⑵若n<1/4，充分反应后，反应器中的固体物质是，气体产物是。 ⑶若n>4，充分反应后，反应器中的固体物质是，气体产物是。 ⑷若反应的气体产物是混合物，n的取值范围是。 ⑸若反应的气体产物是混合物，且混合物CO中CO2的物质的量相等，则n的值为 。 [答案和提示] 1．⑴a≤2/3⑵a≥2；大于 ⑶2/37的溶液中Na+、AlO2–、SO42-、K+ D.pH=0的溶液中Na+、、K+、Fe2+、ClO-6．下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是：A.Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+ B.K+、Cl-、SO42-、NH4+C.AlO2-、Na+、Al3+、I- D.H+、Cl-、Ba2+、NO3-7．某无色溶液能与铝作用生成氢气,则溶液中可能大量共存的离子组是：A.H+、Ba2+、Mg2+、Cl- B.Cl-、CO32-、Cu2+、Mg2+C.NO3-、SO42-、K+、H+ D.NO3-、OH-、Ba2+、Cl-8．下列各组离子，可以在溶液中大量共存的是A.Ag+、Ca2+、Br-、S2- B.H+、SO32-、SO42-、Ba2+C.Na+、Cl-、SO42-、SO32- D.H+、Na+、Cu2+、S2-9．下列各组中的离子或分子，能较大量共存同一溶液中的是： A.Fe2+、SO42-、Cl2、H2S B.S2-、Br2、Na+、I- C.H+、SO42-、Ba2+、OH- D.Fe3+、Cl2、Mg2+、NO3-10．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是 AK+、MnO4–、Cl–、SO42– BNa+、AlO2–、NO3–、CO32– 智浪教育--普惠英才文库 CNa+、H+、NO3–、SO42– DNa+、Ag+、NO3–、I–11．下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是AFe3＋、CI－、Na+、SO42－ BAI3+、Na+、CO32－、NO3－CAg+、Na+、SO42－、NO3－ DAIO2－、CO32－、K＋、Na＋12．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 ANa+、Al3+、Mg2+、SO42― BMg2+、NH4+、OH―、CO32―CH+、Na+、AlO2―、Cl― DAl3+、Mg2+、PO43―、SO42―13.下列各离子加入强酸或强碱后，都能使其离子浓度降低的是A.Al3+ B.AlO2¯ C.HCO3- D.Mg2+14.无色透明的强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是：A.ＮＯ3－、Ｎａ＋、Ｓ２－、Ｃｌ－ B.Ｎａ＋、Ｃｌ－、ＳＯ4２－、Ｋ＋C.Ａｌ３＋、ＳＯ4２－、Ｍｇ２＋、ＮＯ3－ D.Ｃｌ－、Ｎａ＋、ＡｌＯ2－、ＭｎＯ4－15.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A.Na+、HS-、Cu2+、Cl- B.HS-、Na+、OH-、K+C.K+、CO32-、Br-、AlO- D.H+、Cl-、Na+、SO32+16．下列各组离子：（1）I-、ClO-、NO-3、H+ （2）K+、NH+4、HCO-3、OH- （3）SO2-3、SO2-4、Cl-、OH- （4）Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl- （5）H+、K+、AlO2-、HSO3-（6）Ca2+、Na+、SO42-、CO32- 在水溶液中能大量共存的是： A（1）和（6） B（3）和（4） C（2）和（5） D（1）和（4） 智浪教育--普惠英才文库17．在水电离出来的[H+]=10－2.5mol/L的溶液中，下列各组离子可大量共存的是A.Ag+ K+ Ba2+ I－ B.AlO2－S2— PO43—Na+C.NH4+ Fe3+ Br— SO2— D.Fe2+ Cu2+ Mg2+ NO3—18．某pH=12的溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，则该溶液中存在的离子可能为 AAg+ BSO32- CCO32- DSiO32-19.下列各组中的离子或分子，能较大量共存同一溶液中的是： A.Fe2+、SO42-、Cl2、H2S B.S2-、Br2、Na+、I-C.H+、SO42-、Ba2+、OH- D.Fe3+、Cl2、Mg2+、NO3-20.某人欲配制下列不同阴阳离子的四种溶液，其中能配成的是A．Na＋,OH－,K＋,HPO４２－ B．Ca2+,K＋,NO３－,Cl— C．Fe3+,Cl－,H＋,I－ D．Ca２＋,HCO３－,Cl－,AlO２－21．下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是A.Fe3＋、CI－、Na+、SO42－ B.AI3+、Na+、CO32－、NO3－C.Ag+、Na+、SO42－、NO3－ D.AIO2－、CO32－、K＋、Na＋22.下列各组离子，在溶液中能大量共存，并且溶液呈无色的是A.K+、Al3+、NO3-、AlO2- B.K+、H+、MnO4-、SO42-C.Fe2+、Cl-、H+、SO42-、NO3- D.Ba2+、Cl-、Na+、OH-23.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是AH+、Na+、S2O32-、Cl- BFe3+、K+、SCN-、NO3-CFe3+、K+、Cl-、CO32- DK+、Fe3+、MnO4-、SO42-24.在强碱溶液中，可以大量共存的是 AK+、HCO3-、Ca2+、Cl- BAlO2-、CO32-、Na+、K+ 智浪教育--普惠英才文库 CNa+、Mg2+、NO3-、SO42- DCa2+、Na+、SiO32-、Al3+25.由于发生氧化还原反应，而在溶液中不能大量共存的是 ANH4+、H+、NO3-、S2- BAl3+、AlO2-Na+SO42-CFe3+ Fe2+SO42-NO3-、 DNa+、OH-、SO42-、H2PO4-、26.下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是:A.Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+ B.K+、Cl-、SO42-、NH4+C.AlO2-、Na+、Al3+、I- D.H+、Cl-、Ba2+、NO3-27.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其[H+]=10-2mol·L-1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是 A.SO42- B.NO3- C.SCN- D.CO32+28.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中加入过量的氨气(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀.原溶液中含有的离子可能是AAg+、Cu2+、Ba2+ BAg+、Ba2+、Al3+CAg+、Al3+、Ca2+ DAl3+、Mg2+、K+29．某无色酸性溶液中含有HClO，则此溶液中能够存在的一组离子是A.Na+、NO3—、Cu2+、SO42— B.Br—、SO42—、K+、Na+C.NO3—、Al3+、Ca2+、Cl— D.F—、Ba2+、MnO4—、K+30.下列各组离子，在指定的环境中能大量共存的是 A.在酸性溶液中：Na+、K+、MnO4-、S2O32- B.在中性溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3- C.25℃、pH=0的溶液中：Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-D.[H+]<[OH-]的溶液中：Na+、K+、SO42-、S2-31．在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是①Cl- ②NO3- ③SO42- ④S2-A①② B②③ C③④ D①③ 智浪教育--普惠英才文库32．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2＋、NH4－、Cl－、NO3－BpH值为11的溶液：S2－、SO32－、S2O32－、Na＋C水电离出来的[H＋]=10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋D所含溶质为Na2SO4的溶液：K＋、SiO32-、NO3-、Al3＋33．下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是A.Na+Ba2+Cl-SO42+ B.K+AlO2-NO3-OH-C.H+NH4+Al3+SO42+ D.H+Cl-CH3COO-NO3-34.下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量的NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是 A．Fe3+，Cl—，Na+，SO42— B．Al3+，Na+，CO32—，NO3— C．Ag3+，Na+，SO32—，NO3— D．AlO2—，Al3+，K+，Na+35.现将等物质的量的CuSO4、FeCl3、Zn放入盛有水的烧杯中充分反应，所得溶液中除SO42-、Cl-外，还含有的金属阳离子是： AZn2+、Cu2+、Fe3+ BZn2+、Fe2+、Cu2+、Fe3+CZn2+、Cu2+、Fe2+ DZn2+、Fe3+二、填空简答1．将KI、NaBr、NaCl的溶液及氯水和碘水溶液放入一烧杯中，若反应完毕后氯有剩余，则溶液中含量最大的离子是 ，一定不存在的离子是 。2．向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，加入足量的溴水，反应后溶液中离子数量明显减少的是 ；离子数量基本不变的是 。3．向含有Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+四种离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 。4．有一种澄清溶液，其中可能含有下列离子：NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、NO3-、Cl-。现对其进行如下实验： 智浪教育--普惠英才文库①该溶液能使石蕊呈红色。②取少量溶液稍加浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，有红棕色气体产生。③取少量溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，将沉淀过滤除掉后，向滤液中加入AgNO3溶液，也产生不溶于HNO3的白色沉淀。④另取溶液，逐滴加入NaOH溶液，至过量，先看到生成沉淀，随后沉淀又减少，但并不消失。根据上述现象判断：肯定不存在的离子有 。5．现有化合物Z，它的阳离子可能是Na+、K+、NH4+、Cu2+、Ag+，阴离子可能是NO3—、SO42—、Cl—、CO32—，进行以下实验（填离子符号）⑴做焰色反应，透过蓝色的钴玻璃观察，肯定无 离子。⑵取少量固体Z放入水中，得到无色溶液肯定无 离子。⑶取少量固体Z加热，无红棕色气体产生肯定无 离子。⑷向Z溶液中加入酸化的AgNO3溶液，无明显变化，肯定无 离子。⑸另取Z溶液，加入酸化的Bacl2溶液，无明显变化。肯定无 离子。⑹另取Z溶液，加入NaOH溶液共热，无明显变化。肯定无 离子。由上述实验事实，可推断化合物Z是 。6．有一无色透明的溶液可能含有Ｈ＋、Ｍｇ２＋、Ｂａ２＋、Ｃｌ－、ＯＨ－、ＮＯ－３、ＳＯ－、Ａｇ＋、Ｃｕ２＋、ＨＣＯ３ 离子，该溶液与铝反应只有氢气生成，该溶液有两种组合情况，（１）第一种组合：其中一定含有 离子，一定不存在 离子。（水电离子出Ｈ＋、ＯＨ－忽略不计，下同。）（２）第二种组合：其中一定含有 离子，一定不存在 。7．某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO2-4、SO2-3、HCO-3、OH-、NO-3，何者能存在于此溶液中？（A）当生成Al3+时，可能存在 。（B）当生成AlO-2时，可能存在 。 智浪教育--普惠英才文库8．一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-现做以下实验：（1）将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色（2）取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀（3）将（2）中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀（4）另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有棕色沉淀生成，且沉淀量不减少。由此可以推断：溶液中肯定存在的离子有： 。溶液中肯定不存在的离子有： 。溶液中还不可能确定是否存在的离子有： 。9．有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Al3+、Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-，取该溶液进行下列实验：（1） 取部分溶液，向其中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至过量，有白色沉淀生成，沉淀量与加入Ba（OH）2溶液量的关系如右图。（2） 取（1）的反应后过滤所得沉淀和滤液，在沉淀中加入稀盐酸后，沉淀不溶解。将滤液分为两份，一份加热，未产生刺激性气味的气体，另一份加HNO3酸化时有白色沉淀产生，继续加HNO3沉淀又消失，再加AgNO3没有变化。根据以上事实确定，该溶液中肯定存在的离子有________________________，肯定不存在的离子有________________，不能确定的离子有______________。10．某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。 智浪教育--普惠英才文库甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。高考复习－化学实验一、选择题1.某学生采用以下方法清洗实验仪器: [ ]①用稀HNO3清洗做过银镜实验的试管②用NaOH溶液清洗盛过苯酚的试管③用盐酸清洗长期盛放石灰水的试剂瓶 ④用乙醇清洗做过酚醛树脂的试管这位同学各项操作中正确的是 [ ](A)①②③ (B)②③④ (C)①②④ (D)①②③④2.实验室保存下列试剂,采取措施不正确的是 [ ](A)FeSO4溶液中放入一枚铁钉(B)FeCl3溶液中加入少量盐酸(C)C6H5ONa溶液中加入少量NaOH (D)NaBr溶液中加入少量溴水3.下列仪器操作时,不能直接接触的是 [ ](A)移液管注液时,尖嘴与锥形瓶内壁 智浪教育--普惠英才文库(B)滴管向试管内滴液时尖嘴与试管内壁(C)细口瓶里的液体向试管里倾倒时瓶口与试管口 (D)过滤时漏斗下端管口与烧杯内壁4.下列实验需使用温度计的是 [ ](A)实验室蒸馏石油 (B)用浓盐酸制氯气 (C)实验室制乙炔 (D)结晶硫酸铜结晶水含量的测定5.用镊子、小刀、滤纸、坩埚钳、烧杯等用品和仪器所进行的实验是 [ ](A)金属钠与硫酸铜溶液的反应(B)铜丝在硫中燃烧(C)白磷在空气中自燃 (D)镁条在二氧化碳中燃烧6.要准确量取25.00mL高锰酸钾溶液,应选的仪器是 [ ](A)50mL的量筒 (B)25mL量筒 (C)50mL酸式滴定管 (D)25mL碱式滴定管7.下列试纸使用时,不宜先用水润湿的是 [ ](A)红色石蕊试纸 (B)pH试纸 (C)蓝色石蕊试纸 (D)淀粉碘化钾试纸8.某学生用托盘天平称取铁粉20.6g(1g以下用游码),但砝码和铁粉的位置左右放反,当天平平衡时,称得铁粉的实际质量是 [ ](A)21.2g (B)20.6g (C)19.6g (D)19.4g9.某学生在实验报告中有以下实验数据: 智浪教育--普惠英才文库①用托盘天平称取11.7g氯化钠;②用量筒量取5.26mL盐酸;③用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5; ④用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸用去23.10mLNaOH溶液,其中数据合理的是 [ ](A)①④ (B)②③ (C)①③ (D)②④10.把0.5L0.1mol/L的NaOH溶液跟0.5L0.08mol/L的盐酸混合后,将混合液分成3份,并分别滴入石蕊、甲荃橙和酚酞试剂,则混合液所呈现的颜色是 [ ](A)红、橙、蓝 (B)蓝、黄、红 (C)红、蓝、无 (D)蓝、橙、红11.下列操作方法不可行的是 [ ](A)用渗析法除去淀粉中的氯化钠(B)用萃取法分离出碘水中的碘(C)用点燃的方法除去CO2中少量的CO (D)除去N2中少量的O2,可将气体通过灼热的铜丝12.实验室制取下列气体的方法正确的是 [ ](A)Cl2:将NaCl晶体、MnO2和浓H2SO4混合共热(B)C2H2:将电石块和水在启普发生器中反应(C)CH4:将醋酸钠晶体(CH3COONa·3H2O)与碱石灰混合共热 (D)H2S:将硫化亚铁与稀HNO3反应13.通常实验室用相同的气体发生装置,在不需加热的条件下来制备的一组气体是 [ ] 智浪教育--普惠英才文库(A)H2、CO2、H2S (B)H2、NO2、CH4 (C)HCl、CO2、O2 (D)H2S、C2H2、C2H414.下列各组气体,通常情况下能共存,并且能用浓硫酸和碱石灰干燥的是 [ ](A)SO2、H2S、O2 (B)CH4、H2、O2 (C)C2H4、N2、Cl2 (D)HCl、Cl2、CO215.下图是一套实验室制气体的装置,用于发生、干燥和收集气体.下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是 [ ](A)浓H2SO4和NaCl晶体(B)甲酸和浓H2SO4(制CO) (C)MnO2和浓盐酸 (D)(D)浓H3PO4和NaBr晶体16.如图装置中,若关闭活塞,则品红溶液无变化,石蕊试液变红,石灰水变浑浊.若打开活塞,则品红溶液褪色,石蕊试液变红,石灰水变浑浊.据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是 [ ](A)H2S和浓H2SO4 智浪教育--普惠英才文库(B)SO2和NaHCO3溶液、(C)Cl2和NaHCO3溶液 (D)Cl2和氯水17.有7种溶液它们分别含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+,能用一种试剂把它们鉴别开来,这种试剂是 [ ](A)NaHCO3溶液 (B)NaOH溶液 (C)KSCN溶液 (D)氨水18.用盐酸、氨水、苛性钠溶液中的任何一种作试剂,都可鉴别的一组物质是 [ ](A)NaCl和Na2CO3 (B)MgCl2和NH4NO3 (C)FeCl2和FeSO4 (D)AgNO3和AlCl319.为了提纯下列物质(括号内为杂质),使用有关的除杂质试剂和分离方法的选择都正确的 是 [ ](A)①② (B)②③④ (C)②③ (D)①②③④20.用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,当( )时,所测得氢氧化钠溶液的浓度偏低.(A)酸式滴定管用水润洗后,直接注入标准浓度的盐酸(B)滴定前读数准确,滴定完毕俯视滴定管刻度读数(C)滴定过程中,滴定管有少量漏液 (D)锥形瓶用水润洗后,再用待测的氢氧化钠润洗 智浪教育--普惠英才文库二、填空题(共24分)1.写出做下列各实验所需要的两种主要仪器的名称(1)硫在氧中燃烧 (2)配制一定物质的量浓度NaOH溶液 (3)用四氯化碳萃取碘水中的碘 2.实验室检验铵盐的方法是将铵盐与 共热.检验溶液中含Fe3+时,加入KSCN溶液,观察到 的现象.检验亚硫酸钠是否被氧化,常加入的试剂是 .3.下列各溶液不宜长久放置的原因(1)石灰水 .(2)氯水 .(3)硫酸亚铁 .4.草酸晶体与浓硫酸共热可制得CO气体,化学方程式为:某学生设计了如下实验,以验证CO的还原性及其氧化后产物.(1)实验装置中3个洗气瓶分别盛有石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸(假设A、B洗气瓶各能除去一种物质),则A盛 ,C盛 .(2)能确认Fe2O3与CO反应产物的实验现象是 及 .写出硬质玻璃管中反应的化学方程式 .(3)若将C瓶中的溶液改为苯酚钠溶液,反应后溶液变浑浊,这是因为生成了有机物 . 智浪教育--普惠英才文库5.根据实验室制气体的装置图,回答下列问题:(1)当加热时,制取的一种单质是 ,一种化合物是 ;(2)当不加热时,制取的一种单质是 ;一种有机物是 ;(3)若制取某气体化合物,它在标准状况下的密度是1.52g/L时,应采取 (加热或不加热)的方法,用 法收集它.用 检验它是否满瓶. 三、综合题(共14分)1.某学生为测定氯化铵和硫酸铵混合物中氯化铵的含量.按下图所示实验步骤进行实验:简答下列问题:(1)溶液A中溶质的化学式是 ,物质C的化学式是 .(2)用托盘天平称量样品当天平平衡时,发现左盘错放砝码16g,游码为0.4g,则右盘样品实际质量是 g.(3)若过滤使用的仪器和用品已有:滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗,还需要补充的仪器或用品是 .(4)证明A溶液滴加适量的操作方法是 .(5)若物质C的质量为23.3g,则原混合物中NH4Cl的质量分数为 . 智浪教育--普惠英才文库2.1820年,德贝尔纳首次使用MnO2作催化剂加热分解KClO3制备O2,当时就发现气态产物有异常气味,后来证明是因为其中含有少量Cl2和O3(臭氧)等杂质.已知O3的氧化性比O2更强,且与还原剂反应时通常生成O2.碳酸钴(CoCO3)在加热条件下与氧气的反应可表示为:现利用下列实验装置测定固体CoxOy的组成. 高考复习－化学基本概念一、选择题（每空3分，共54分）1.下列物质中，肯定为纯净物的是 [ ]A. 只由一种元素组成的物质B. 只由一种原子构成的物质C. 只由一种分子构成的物质 D.只由一种元素的阳离子跟另一种元素阴离子构成的物质2.下列物质的主要成分，属于复盐的是 [ ] A.萤石 B.大理石 C.重晶石 D.光卤石3.下列叙述中，正确的是 [ ]A. 金刚石和石墨的性质相同B. H2和D2互为同位素 智浪教育--普惠英才文库C. 红磷转变为白磷属于化学变化 D.结晶碳酸钠在空气中久置变成碳酸钠粉未属于物理变化4.实验室中可用2H2O22H2O+O2↑反应制取氧气，其中H2O [ ]A. 仅为氧化产物B. 既是氧化产物，又是还原产物C. 仅为还原产物 D.既非氧化产物，又非还原产物5.下列各组气体，不论以何种比混合，同温、同压时，其密度不会等于N2的密度的是[ ] A.O2和H2 B.C2H4和CO C.CH4和C3H6 D.O2和Cl26.将新制取的0.1mol/LH2S溶液与0.05mol/LH2SO3溶液等体积混合，完全反应后，还原产物与氧化产物的质量比为 [ ] A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.3:17.等物质的量的氢气和氦气在同温、同压下具有相同的 [ ]①原子数 ②体积 ③质子数 ④质量 A.只有② B.②③ C.③④ D.①④8.下列事实与胶体知识有关的是 [ ]①盐卤点豆腐 ②水泥的硬化 ③用明矾净水 A.②③ B.①③ C.①② D.全部9.NA为阿伏加德罗常数。下列关于0.2mol/LFe2(SO4)3溶液的正确叙述是 [ ]A. 500mL溶液中含Fe3+总数为0.5NA 智浪教育--普惠英才文库B. 1L溶液中含0.2NA个Fe3+离子 10.将H2、O2、N2三种气体分别放入不同容器中，它们的温度和密度完全相同，这三种气体的压强(P)大小的关系正确的是 [ ] 11.现有两种不含结晶水的盐，它们在不同温度下的溶解度分别是： 20℃ 60℃A的溶解度 35.7g 46.4gB的溶解度 31.6g 110g下列说法中，正确的是 [ ]A. 两种盐在某一温度下具有相同的溶解度B. 若把110gB的饱和溶液从60℃降到20℃，析出的B是78.4gC. 在20℃时，A、B都可以配成25％的不饱和溶液 D.若要使A、B混合物分离，可采用重结晶法12.下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量的比值从大到小的顺序排列正确的是 [ ]①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑②3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O③KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O A.①②③ B.②①③ C.③①② D.②③① 智浪教育--普惠英才文库13.下列离子方程式中正确的是 [ ]A. 硫化亚铁与稀硫酸反应：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B. 盐酸与氨水混合：H++OH－=H2OC. Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应： D. 向FeBr2溶液中加入过量氯水： 3Cl2+4Br－+2Fe2+=2Br2+2Fe3++6Cl－14.某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是 [ ]A.Cl－、Mg2+、H+、Zn2+15.含ngHNO3的稀溶液恰好使mg铁粉完全溶解，若有n/4HNO3被还原成NO（无其它还原产物），则n:m可以是 [ ] A.3:1 B.9:2 C.1:1 D.2:116.撞击硝酸铵发生爆炸，生成N2、O2、H2O（气），所得混合气体的密度为H2的 [ ] A.42倍 B.30.8倍 C.21.6倍 D.11.43倍17.在一容积固定的密闭容器中，使1体积CS2蒸气与4体积O2混合，测得容器内气体压强为PPa。点火完全燃烧后，再恢复到反应前的温度，则容器中混合气体的压强是 [ ］ 智浪教育--普惠英才文库正确的是 [ ] A.3:2:1 B.3:1:2 C.2:1:3 D.4:1:3 二、填空题（每空3分，共33分）1.已知A+B=C+D，将10gA和10gB混合加热，生成4gC和8gD，且B反应后没有剩余。则A与B反应时的质量比为 2.足量的白磷在0.65mol氯气中燃烧，生成物中PCl3和PCl5的物质的量之比刚好为1:2，则生成的混合物中PCl3有 mol3.在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相等，则A与B的相对分子质量之比为 ；同质量气体A与B的分子数之比为 ；同温同压下，A气体与B气体的密度之比为 ；相同状况下，同体积A气体与B气体的质量之比为 。4.某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3，在一定体积的密闭容器中可完全分解为两种气态单质，此时压强增加了75％。则A单质的一个分子中有 个A原子，AH3分解反应的化学方程式为： 。5.25℃时，将相对分子质量为Mr的结晶水合物X·nH2Oag溶于bg水中，恰好得到饱和溶液VmL，其密度为Pg/Cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度为 。6.t℃时，相对分子质量为Mr的某物质的饱和溶液，其物质的量浓度为Bmol/L，密度为?g/cm3，则该物质在t℃时的溶解度为 。7.1体积空气与1体积二氧化碳混合后，在高温下与足量的焦炭反应，假设反应后混合气体中不再含有二氧化碳，那么反应后一氧化碳与混合气体总体积之比为 。 三、计算题1.在室温下，向一定容的密闭容器中通入干燥的H2SaL和干燥的SO2bL。当未发生反应时测定容器内压强为PPa。反应开始速率很慢，一旦有微量水生成后，反 智浪教育--普惠英才文库2.在293K时，在0.5L饱和Cu(IO3)2溶液中加入KI和稀H2SO4混合液，充分反应后生成CuI沉淀、I2、K2SO4和H2O。过滤除去CuI沉淀后，滤液中滴入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，再用0.11mol/LNa2S2O3溶液滴定，发生如下反应：Na2S2O3+I2——NaI+Na2S4O6（未配平）当消耗0.177LNa2S2O3溶液时，溶液由蓝色恰好变为无色。求在293K时Cu(IO3)2的溶解度。〔已知饱和Cu(IO3)2溶液密度为1.00125g/cm3〕高考百题精讲－化学用语一、知识点及知识结构化学用语化学基本定律化合价表示基本微粒：元素符号、核素符号表示微粒或晶体组成：元素符号、离子符号、化学式、分子式、最简式（实验式）表示结构：原子（离子）结构示意图、电子式、结构式、结构简式（示性式）表示物质化学变化：电离方程式、电极反应式、化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电子式（表示物质形成过程） 例１、某元素的氢氧化物的式量是a，相同价态该元素的硫酸盐的式量是b，该元素的这种化合价的数值是（） b-a b-2a a-b b+2a（A）31 （B）62 （C）31 （D）62设氢氧化物的化学式为R(OH)X①若X为偶数，则其硫酸盐的化学式为 智浪教育--普惠英才文库由R+17X=a R+96´=b 得②若X为奇数，则其硫酸盐的化学式为R2(SO4)X由R+17X=a2R+96X=b 得 本题选：B 例２、T3℃时，将A、B、C三种物质分别溶于100克水中形成饱和溶液后开始降温，它们的溶解度随温度而变化的曲线如右图所示，下列说法一定正确的是（）A、T3℃时A溶液的物质的量浓度最大B、T2℃时A、C两溶液中，A、C的质量分数（即质量百分比浓度）相等C、T1℃时，B溶液中B的质量分数最大D、T1℃时，C溶液中C的质量分数最大 本题选：C 例3、下列离子方程式中，正确的是:Ａ．向氯化铝溶液中滴入过量的氨水Al3++3OH-==Al(OH)3↓Ｂ．向溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气 Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-Ｃ．向碳酸氢钠溶液中加入过量的消石灰HCO3-+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2OＤ．酸性高锰酸钾溶液中加入少量双氧水2MnO4-+H2O2+6H+==2Mn2++3O2↑+4H2O因为Ｂ．向溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气的方程式应为 2Fe2++2Cl2+2Br-==2Fe3++4Cl-+Br2向碳酸氢钠溶液中加入过量的消石灰HCO3-+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2O向碳酸氢钠溶液中加入少量的消石灰2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3↓+2H2O+CO32- 智浪教育--普惠英才文库 本题选：C 例４、石油中常含有少量硫醇，因而产生出难闻气味，硫醇是巯基（-SH）与链烃基相连的含硫有机物，其性质与醇类有机物有相似之处。例如，硫醇能跟金属钠反应，也能跟羧酸发生与酯化相似的反应。但是，由于巯基的存在，也导致硫醇有一些醇类所没有的化学性质，例如，硫醇能跟NaOH溶液反应生成盐，再通入CO2又重新生成硫醇；硫醇在空气中能被氧化，等等，根据以上叙述回答：（1） 下列关于硫醇性质的比较，正确的是（）A、 沸点：C2H5SH>C3H7SHB、 还原性：C2H5SH>C2H5OHC、 水溶性：C2H5SH>C2H5OHD、酸性：SH>C2H5OH 本题选：B、D（2） 下列化学方程式或离子方程式错误的是：（）C、C2H5S-+CO2+H2OC2H5SH+HCO3-D、C2H5S-+H2OC2H5SH+OH- 本题选：B（3） 在120℃、1.01×105Pa时，将1L乙醇、乙硫醇的混合蒸气和5LO2混合，点火充分燃烧后恢复到原状况，气体的密度减小为燃烧前的10/11，则乙醇和乙硫醇物质的量之比为：（） A.2:3 B.1:3 C.1:4 D.1:5C2H5OH+3O22CO2+3H2O DV1 3 2 3 1X XC2H5SH+4.5O22CO2+3H2O+SO2 DV1 4.5 2 3 1 0.5y 0.5y由此得：x+0.5y=0.6 x+y=1解得x=0.2y=0.8则x/y=1/4 本题选：C 思考题： 智浪教育--普惠英才文库１、下列反应的离子方程式正确的是（）Ａ．氢氧化钡溶液中加入过量的小苏打Ba2++OH-+HCO3-====BaCO3↓+H2OＢ．碘化亚铁溶液中加入少量氯水2Fe2++4I-+3Cl2====2Fe3++6Cl-+2I2Ｃ．漂白粉溶液中通入二氧化硫 Ca2++2ClO-+SO2+H2O====CaSO3↓+2HClOＤ．铝片溶于氢氧化钾溶液Al+2OH-====AlO-2+H2↑ ２．已知4.2克氢氧化钾和1.6克硫粉混合后加热，恰好相互完全反应：aKOH+bS==cK2Sx+dK2S2O3+eH2O其中x为:() Ａ.4 Ｂ.3 Ｃ.2 Ｄ.1 ３.硼的含氧酸的分子式不可能是（） Ａ．H2BO4Ｂ．H3BO3Ｃ．HBO2Ｄ．H2B4O7 ４．根据下列各盐溶液的已知现象，推断出该盐的名称、化学式，并写出符合现象的离子方程式:⑴往无色钠盐溶液中加过量盐酸，产生沉淀，继续加盐酸，沉淀消失，而往其中加氨水，沉淀又产生。(偏铝酸钠,NaAlO2,AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓，Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O)⑵往某硝酸盐溶液中滴入硫化钠溶液，先看到黄色混浊物出现，滴入过量硫化钠时，又产生黑色沉淀。(硝酸铁，Fe(NO3)3，2Fe3++S2-==2Fe2++S↓Fe2++S2-==FeS↓)第五讲非金属元素元素化合物是高中化学的主体，这部分内容与基本概念、基本理论相互渗透，与化学实验、化学计算联系紧密。复习元素化合物，要运用规律、把握关键、抓住重点、联系实际、编织元素化合物的科学体系。一、抓元素周期律掌握非金属元素全局1、氧化区非金属元素F、O、Cl、Br，表现出强氧化性。例如： 智浪教育--普惠英才文库2Fe＋3Br2＝2FeBr32Cu＋O2 2CuO2、还原区非金属元素包括H、B、C、Si、P、As六种元素，表现出较强的还原性。WO3＋3H2 W＋3H22CuO＋C 2Cu＋CO2↑3、氧化还原区非金属元素包括N、S、Se、Te、I等五种元素，与氧化区非金属反应表现出还原性，与还原区非金属反应表现出氧化性，与变价金属反应时生成低价金属化合物。Fe＋S FeS2Cu＋S CuS二、抓住重点，编织网络非金属元素中的重点元素是Cl、S、N、C。对于重点元素的单质及化合物的结构、性质、制法、用途、鉴别，进行具体、深入的分析，编织元素的知识网络。不同价态的硫及其化合物通过氧化还原反应规律联系在一起。相同价态的含硫化合物通过酸碱反应规律联系在一起。 智浪教育--普惠英才文库三、联系实际，灵活运用复习元素化合物，要以化学基本理论为指导，联系生活、生产和环境保护等实际，运用化学原理，分析回答各种化学现象的能力。例1在一定条件下，Cl2与I2以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式如下：2ICl＋2Zn＝ZnCl2＋ZnI2ICl＋H2O＝HCl＋HIO3下列关于ICl性质的叙述正确的是：A、ZnCl2是氧化产物，又是还原产物B、ZnI是氧化产物，又是还原产物C、ICl跟H2O反应是自身氧化还原反应D、ICl跟H2O的反应中，ICl是氧化剂，H2O是还原剂分析：ICl与Zn的反应是氧化还原反应 智浪教育--普惠英才文库在这一反应中，ICl是氧化剂，Zn是还原剂，ZnCl2是氧化产物，ZnI2既是氧化产物，又是还原产物。应当注意的一个问题是Cl元素的化合价没有发生变化。在ICl与H2O的反应：ICl＋H2O＝HCl＋HIO这个反应中各元素化合价均未发生变化，是一个非氧化还原反应。答案：B例2在5℃时，向0.1L0.2mol·L-1的AgNO3溶液中，滴加0.1L氨水，若生成1.25g白色沉淀，则该氨水的物质的量浓度可能是：A、0.1mol·L-1B、0.2mol·L-1C、0.3mol·L-1D、0.4mol·L-1分析：AgNO3溶液与氨水的反应为：AgNO3＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4NO3当NH3·H2O过量时，AgOH又可溶解于氨水中AgOH＋2NH3·H2O＝Ag(OH3)2OH＋2H2OAgNO3的物质的量为：n(AgNO3)＝0.1L×0.2mol·L-1＝0.02mol生成AgOH的物质的量为：n(AgOH)＝ ＝0.01mol所以，当氨水不足量时，其浓度为0.1mol·L-1，当氨水过量时，其浓度应为0.4mol·L-1。答案：A和D例3某无色溶液可能含有钠盐中的几种：①NaCl；②Na2SO4；③Na2SO3；④Na2S2O3；⑤Na2S；⑥Na2CO3 智浪教育--普惠英才文库(1)向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色沉淀析出，同时有气体生成，该气体有臭鸡蛋气味，可使澄清石灰水变浑浊，不能使品红试液褪色。该气体肯定含有，肯定不含有。(2)在无色溶液中至少存在几种钠盐？最多有几种可能的组合？分析：试题以钠盐的混合溶液与稀硫酸反应，产生浅黄色沉淀和无色气体的实验现象，判断无色溶液的可能组合。在本题条件下可能发生的化学反应有以下几种：反应生成的H2S与SO2间还可以发生以下反应：2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O(5)掌握了以上五个反应，便可根据试题给出的实验现象，通过分析，做出判断。解答：(1)该气体中肯定有H2S、CO2；肯定没有SO2。(2)此无色溶液组成第一种情况是含有Na2S、Na2SO3、Na2CO3，且n(Na2S)＞2n(Na2SO3)。第二种情况是含有Na2S、Na2S2O3、Na2CO3，且n(Na2S)＞2n(Na2S2O3)。本题构思巧妙，平中出奇，“最少的组成”、“最多的组合”考查了思维的严密性，在定性的考查中蕴含了定量的分析判断。例4二氧化氯(ClO2)是一种黄色气体，具有强氧化性，是理想的饮用水消毒剂。工业上制ClO2有以下两种方法：①将NaClO3、Na2SO3混合水浴加热，滴入浓硫酸后可得ClO2。②用NaClO2跟以空气稀释的氯气反应制得ClO2。(1)写出工业上制ClO2的化学方程式。(2)比较Cl2与ClO2作为饮用水消毒剂。解答： 智浪教育--普惠英才文库(1)2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4＝2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O2NaClO2＋Cl2＝2ClO2↑＋2NaCl(2)ClO2是相同质量Cl2消毒效益的2.63倍 ∶ ＝2.63∶1Cl2可与饮用水中的有机物发生加成或取代反应，生成对于人体十分有害的氯代烃。例5海水提溴的过程是：提取NaCl后的浓缩卤水中，通入过量Cl2反应后，用空气吹出溴蒸气，用热碱液吸收后，再加入H2SO4酸化，经蒸馏可得液溴。(1)浓缩卤水中通入Cl2的离子反应为。(2)用空气吹出Br2并用热碱液吸收的目的和化学反应是。(3)用H2SO4酸化的原理是。(4)生产所用Cl2、NaOH的主要来源是。解答：(1)浓缩卤水中含有低浓度NaBr，通入Cl2时发生的离子反应是：Cl2＋2Br-＝Br2＋2Cl-(2)通过上面置换反应得到的Br2的浓度很低，难以收集，用空气吹出Br2后用热碱液吸收，使溴得到富集，这个反应的离子方程式是： 智浪教育--普惠英才文库3Br2＋6OH-5Br-＋BrO3-＋3H2O(3)在H2SO4酸性下，Br-与BrO3-间发生氧化还原反应，重新生成Br2(高浓度)5Br-＋BrO3-＋6H+＝3Br2＋3H2O经蒸馏可得液溴。(4)生产所用Cl2和NaOH可由电解饱和食盐水制得。这个电化学反应方程式是：选自北师大实验中学网站高考专栏第八讲有机化合物(二)三、未知有机物的推断根据给出的有机物的化学性质及与其他有机物间的相互关系，推断未知有机物的结构，是结构与性质关系中考查能力的高层次试题。例1有机物A的分子式为C8H13O2Br，与有机物B1、C1、B2、C2的相互转化关系如下： 智浪教育--普惠英才文库推断有机物A的结构简式。分析：从有机物A跟稀硫酸共热生成有机物B1、C1，有机物A跟NaOH溶液共热生成有机物B2、C2，进行正向思维，说明有机物A属于酯类，而且在该酯的分子中含有一个“C=C”。从有机物C1经氧化反应，消去反应和硫酸酸化后，能转化为B1，进行逆向思维，说明C1是4碳醇，B1是4碳酸；在C1分子中含有溴原子，B1分子中含有“C=C”，而且C1、B1含有相同的碳架结构；有机物A是由4碳不饱和羧酸与4碳饱和溴代醇形成的酯。从有机物A跟NaOH溶液共热生成B2、C2进行正向思维，又从B1经反应(I)可变为B2，C1经反应(II)可变为C2，可确定B2是4碳不饱和羧酸的钠盐，反应(I)是中和反应，C2是4碳饱和二元醇，反应(II)是C1中卤素基(－Br)的水解反应。最后，从C2氧化生成丁字形碳架的二元酸2－甲基丙二酸，进行逆向思维，确定C2、，有机物A是。从而完成全部未知结构有机物的推断。 智浪教育--普惠英才文库例2已知下列有机反应①又知有机物A、B、C、D、E、F、G、H的相互关系如下：试推断A的结构简式。 智浪教育--普惠英才文库分析：试题给出的信息是含有“C=C”的有机物，经O3氧化并在Zn存在下水解，可使“C=C”断裂，且在断链处各连上一个氧原子，生成羰基化合物；羰基化合物可与HCN加成生成羟基腈；含有－CN的腈类在盐酸酸性下发生水解，生成羧酸。这三个反应构成一个完整的信息，理解这一信息，对于有机物A的推断至关重要。对于本题而言，只有推出有机物B和C的结构简式，才能对A的结构做出正确推断。从有机物B氧化生成D，还原生成E，D与E酯化生成苯甲酸苯甲酯，说明有机物B是苯甲醛，D为苯甲酸，E为苯甲醇。有机物C肯定是羰基化合物，F为羟基腈，G为羟基酸，但对于C、F、G的组成和结构则不能确定。从G与甲醇酯化生成H，H加聚生成有机玻璃进行四、有机合成从给出的原料出发，运用有机化学反应，设计合成路线，合成复杂的有机物，称之为有机合成。在设计有机合成路线时，要从原料与产品的组成和结构的差异入手，运用试题给出的信息，以被合成的复杂有机物为起点，依次向前倒推的逆向思维方法，是设计合成路线的科学思维方法。例1丙烯跟氯气的反应，因反应条件不同，产物各异，工业上有实用价值的两个反应是： 智浪教育--普惠英才文库试以丙烯为唯一有机原料设计合成硝酸甘油的合成路线。分析：运用逆思维法从最终产物硝酸甘油依次向前倒推出甘油，进而倒推出，直指起始有机物丙烯。再由丙烯开始进行顺展，便可得到以丙烯合成硝酸甘油的合成路线。这条合成路线的第一步丙烯的高温取代反应至关重要，如果这一步错误，整个合成路线的设计将归于失败。解答：例2EDTA是一重要分析试剂，其结构简式如下： 智浪教育--普惠英才文库已知：在碱性条件下缩合，再用盐酸酸化可得EDTA。现以气态有机物A以及NH3、Cl2为原料，合成EDTA的路线如下：试推断A,B,C,D,E,F,G,写出⑤⑥⑦三个化学反应方程式。分析：按试题给出的信息，有机物E和G必为乙二胺和氯乙酸，气态有机物A通过①②③④四步反应可合成有机物E，通过⑤⑥两步反应可合成有机物G，由此分析可知有机物E为氯乙酸，有机物G为乙二胺，D为乙酸，C为乙醛，B为乙醇，A为乙烯，F为二氯乙烷。解答：选自北师大实验中学网站高考专栏 智浪教育--普惠英才文库
