物质的量浓度概念及计算 (2)

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1、物质的量浓度问题探究背景对于溶液而言，测量比较方便，而对于溶质而言，知道其比较方便。迁移探究溶质的物质的量(n)溶液的体积(V)m(质量)n(物质的量)V(气体体积)n(物质的量)请设计一个物理量，将溶质的物质的量(n)和溶液的体积(V)联系起来，该物理量应如何定义？体积物质的量物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。数学表达式：符号：c（B）常用单位：mol/L（或mol·L-1）c（B）=摩尔质量的单位和气体摩尔体积的单位分别是什么？g/molL/mol计算时不要

2、混淆，特别是气体的体积和溶液的体积不要约分答:不等,因为溶液的体积不等于溶剂的体积.3、从1L1mol/L的NaCl溶液中取出100ml，取出的溶液中的NaCl物质的量浓度是多少？答:仍为1mol/L，因为溶液是均一稳定的，浓度是不变的。1、1mol·L-1的NaOH溶液的含义是什么？2、将1molNaCl溶解在1L水中,所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L?答:单位体积溶液中含NaOH1mol物质的量浓度和溶液中溶质的质量分数的比较物质的量浓度溶质的质量分数溶质的单位溶液的单位公式特点molLgg体积相同，物质的量浓

3、度也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。溶液质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不一定相同。一、计算1.基本量的换算例1：将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物质的量浓度。解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=5.3g/106g•mol-1=0.05molc(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V=0.05mol/0.25L=0.2mol/L答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度为0.2mol/L。(106)例2：配制2

4、50mL1.6mol/LNaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？解：n(NaCl)=C(NaCl)·V=1.6mol/L×0.25L=0.4molm(NaCl)=n(NaCl)·M(NaCl)=0.4mol×58.5g/mol=23.4g答：需要NaCl的质量为23.4g。2．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同，★但不能说所含微粒数也相同。如1L1mol/L的盐酸和硫酸1、2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为____mol，含H+__________

5、_个，SO42-___________个。24NA2、0.5mol/L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是：（）；NO3-物质的量浓度最大的是：（）A.硝酸钾B.硝酸钡C.硝酸镁D.硝酸铝DD2NA★C(Cl-)相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液求（1）三种溶液物质的量浓度之比（2）求C(Na+)、C(Mg2+)、C(Al3+)之比（3）取相同的体积溶液求溶质的质量之比6:3:26:3:2351:285:267★3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算溶质的物质的量(mol)溶液的体积(L)溶质的质量(g)溶液

6、的质量(g)摩尔质量（g/mol)密度（g/mL)换算方法：1、分别根据物质的量浓度和质量分数的公式进行求算★2、换算时注意体积单位：1L=1000mL★注意单位换算例：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。解：取1000ml硝酸溶液，则m(HNO3)=ρ[HNO3(aq)]·V[HNO3(aq)]·ω（HNO3）=1.5g/cm3×1000cm3×94%=1410gn(HNO3)=m(HNO3)/M(HNO3)=1410g/63g·mol-1=22.4mol答：该硝酸中H

7、NO3的物质的量浓度为22.4mol/L思路：C=n/V★取1升法例：2mol/LNaOH溶液（ρ=1.08g/cm3）的溶质的质量分数为：解：取1LNaOH溶液，则m(NaOH)=2mol/L×1L×40g/mol=80gm[NaOH(aq)]=1.08g/cm3×1000cm3=1080gω[NaOH(aq)]=80g/1080g×100%=7.4%答：该溶液溶质的质量分数为7.4%思路：ω=m(B)/m(aq)★取1升法4.有关溶液稀释和浓缩的计算核心问题：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变★即C1V1=C2V2思路：稀释溶液

8、前后溶质的物质的量相等有关溶液稀释和浓缩的计算1。将10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？解：10mL×2mol/L＝V[H2SO4(aq)]×0.5mol/LV[H2SO4(aq)]=40ml2。20%的蔗糖