高考化学题型分析

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1、1、高考题原则上不出怪题、偏题，更不回避“必考点”，但却在命题角度、方法、背景信息上下功夫（读题、审题要下辛苦）。2、高考题通过“攻击”学生群体性“软肋”来突出“选拔性”。换句话说就是那些让大多数学生感到为难的题恰恰抓住了多数学生在某一知识点上的短处，而其目的正是让优秀的学生脱颖而出（部分试题的难度远远超出高中教学的内容）。3、高考是选拔性考试，目的是把考生按成绩分层，便于高校挑选。平时的测验或模拟基本上是测试性考试，目的是检测掌握知识的程度，查缺补漏。因此，没有深刻领悟、精做与高考平行的选拔性试卷，就常常会在高考中丢“不该丢”的分。我们要明白高考的命

2、题与评分细则1、《考试说明》与《考试大纲》有不一样的地方。如对实验的要求（6）④大纲要求是绘制并识别经典的仪器装置图，而《考试说明》是识别经典的仪器装置图，并没有要求绘制【能识图---从图中提取信息—用文字表述，而不用绘图）。2、复习内容的拓展与整合，如分离物质的方法----重结晶(必修与选修的整合，看选修五P18页）【2015年考纲说明例9；2013年山西】13.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是本题虽然没有给出两者的溶解曲线图题型示例中的知识点看2016年说明（2014新课标卷11）.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示

3、，下列说法错误的是()A．溴酸银的溶解时放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯同样并没有给出硝酸钾的溶解曲线图2011江苏以NaClO4和NH4Cl为原料制取以NH4ClO4，反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15（相关物质的溶解度曲线见下图）。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为。由图可知，NH4ClO4的溶解度受温度影响很大，NaCl溶解度受温度影响不大，NH4Cl、NaClO4的溶解度受温度影响也

4、很大，但相同温度下，它们溶解度远大于NH4ClO4，故采取蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，并用冰水洗涤，减少损失；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤，干燥[2015·浙江理综T8]下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结

5、晶、过滤、干燥的方法2013年新课标理综T26(2)，B正确正确操作是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥选修5第十八页必修与选修知识的整合教材上这样一个实验，我们复习时如何处理呢？选修5P18：重结晶首先要选择合适的溶剂（1）杂质在此溶剂中的溶解度很大或很小，易于除去。（2）被提纯的物质在此溶剂中的溶解度受温度的影响较大制备晶体——多用重结晶2012广东33.（17分)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。为什么

6、不酸化已知：苯甲酸分子量是122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。（1）操作Ⅰ为，操作Ⅱ为。（2）无色液体A是，定性检验A的试剂是，现象是。（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。区分开分液与萃取序号实验方案实验现象结论①将白色固体B加入水中，加热，溶解，冷却、过滤得到白色晶体和无色溶液②取少量滤液于试管中，滴入2-3滴A

7、gNO3溶液生成白色沉淀滤液含有Cl-③干燥白色晶体，加热使其融化，测其熔点；熔点为122.4℃白色晶体是苯甲酸可溶性固体的分离，重结晶测定固体纯度，混合物没有固定熔、沸点考点分布，所占比例哪些考点得分率低。加大复习力度12（1）接受、吸收、整合化学信息的能力①能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。②能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察获取有关的信息，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。③能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合

8、，重组为新知识块的能力。（2）分析问题和解决（解答）化学问题的能力①能够将实际问题分解，通过运