高考化学题型分析及训练：题型分析三化学反应原理综合题考点分析及训练含解析

《高考化学题型分析及训练：题型分析三化学反应原理综合题考点分析及训练含解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、题型三化学反应原理综合题考点分析及训练【考题分析】年份试题知识点分值2011第27题反应热计算、热化学方程式的书写、平衡移动、平衡计算、燃料电池及相关计算15分2012第26题电极反应式、电池总反应式的书写4分第27题反应热计算、平衡常数计算、化学反应速率、化学平衡移动14分2013第26题电池总反应式的书丐2分笫27题平衡移动原理、平衡图像、热化学方程式的书写、燃料电池电极反应式的书写及相关计算15分2014第26题电解原理5分第27题反应热计算、平衡常数计算、平衡移动原理13分2015第28题反应热计算、平衡常数计算、化学反应速率、化学平衡13分【备考策略】由上表不难看出，在全国近五年

2、的高考屮，主要考查反应热计算、反应速率计算、化学平衡移动及化学平衡计算、原电池和电解池工作原理以及电极反应式的书写，涉及的知识点比较全面，而且常考常新。高考每年都有平衡常数计算，其屮通过平衡图像综合考查平衡移动原理,以组合形式、一题多介度来考查化学反应原理相关知识是考查重点。预计化学平衡常数计算、电极反应式的书写、平衡移动原理依然是今后考杳的热点。考向1、△〃计算及热化学方程式书写化学反应除了遵循质量守恒定律以外，还伴随能量的变化。反应热是高考重点考察内容之一，主要有了解吸热反应、放热反应、反应热(焙变)的概念；热化学方程式的书写及正谋判断;能用盖斯定律进行简单化学反应反应热的计算；比较反

3、应热的大小。预计会在填空题中冇所体现，难度不会太人。重点考查学生灵活应用知识，接受新知识的能力。例］、(1)NaBH4(s)与H2O⑴反应牛成NaB02(s)和也@)。在25°C、101kPa下,己知每消耗3.8gNaBH^s)放热21.6kJ,该反应的热化学方程式是。(2)已知:ALO3(s)+3C(s)—2Al(s)+3CO(g)二+1344.1kJ・mol2AlCL(g)—2Al(s)+3Cl2(g)A^=+1169.2kJ-mol-1,由AI2O3、C和CI2反应生成AlCh的热化学方程式为。(3)乙苯催化脱氢制苯乙烯的反应如F：O^HQHMg)型生(_”CH-CH2(g)+H2

4、(g)已知：化学键C—Hc—Cc=cH—H键能/kJ•mol1412348612436计算上述反应的△kJ・mol"o⑷由N?0和NO反应生成2和NO?的能最变化如下图所示，若生成1molN2,其△洋kJ•mol^o3・8g解析:(1)/7(NaBH4)=388，mo11=0.1mol,在25°C、101kPa下，每消耗0.1molNaBH4(s)放热21.6kJ,则消耗1molNaB^放热216.0kJ,据此书写热化学方程式。(2)根据盖斯定律,将第一个方程式减去第二个方程式即町得：Al203(s)+3C(s)+3C12(g)=2A1Cl3(g)+3C0(g)△/仁(+1344.lkj・

5、mo广)-(+1169.2kj・moI'1)=+174.9kJ・mol^o(3)反应热二反应物总键能-生成物总键能,由有机物的结构可知，应是一CH2CH3中总键能与一CH=CH2、H2总键能Z差，故A(5X412+348-3X412-612-436)kJ-mo!=124kJ(4)由图可知,此反应反应物总能量高于生成物,A^(209-348)kJ*mol_1=-139kJ・mo^o答案：(1)NaBH4(s)+2H2O(1)—NaB02(s)+4H2(g)A洋-216.0kJ•mol-1(2)Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)—2AlCl3(g)+3C0(g)△川+174.9kJ•

6、mol'1(3)124(4)-139【解题策略】利用盖斯定律求算反应热的方法先观察待求热效应的该反应式中反应物，牛成物在相关联反应式中的位置，若位置在同一边，则反应式相加，不在同一边则相减，然后观察分子式前的系数，若不一致，则在加、减式了中乘以或除以一定系数将其调整一致，即可得出代数运算式了。冇时会碰到一种物质在几个反应式屮都出现，可将该物质暂时放一放，先去观察其它物质，总之一定要将已知的几个相关联式子都要用一次。最后为保险起见，最好将各关联方程式代入该运算式子中实际验算一下。如已知下列热化学方程式Fe203(s)+3C0(g)=2Fe(s)+3C02(g)A«=-25kJ・moL①3Fs

7、O3(s)+CO(g)=2Fe3()4(s)+C()2(g)△〃=_47kJ•mol-1②Fe3(h(s)+CO(g)=:3FeO(s)+C()2(g)'H、=+19kJ・!!10厂③，书写FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式过程为:1、写出CO还原FeO的化学方程式，找岀与上述化学方程式有关的热化学方程式，通过观察可知上述①②③三个热化学方程式均可应用。2、调整可用热化学方程式的方向和倍数并加和，该反应可