高考化学一轮复习教案讲 硫及硫的化合物

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1、第16讲硫及硫的化合物（建议2课时完成）[考试目标]1．掌握硫及其重要化合物的主要性质，了解其应用。2．了解硫酸的工业制法。3．了解氧族元素的重要性质及其主要化合物的性质和用途。4．以酸雨的防治为例，体会化学对环境保护的意义。[要点精析]一、硫及其重要化合物的主要性质及用途1、硫（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）2Na+S===Na2

2、S（剧烈反应并发生爆炸）2Al+3S△Al2S3（制取Al2S3的唯一途径）Fe+S△FeS（黑色）2Cu+S△Cu2S（黑色）②与非金属反应S+O2点燃SO2S+H2△H2S（说明硫化氢不稳定）③与化合物的反应S+6HNO3（浓）△H2SO4+6NO2↑+2H2OS+2H2SO4（浓）△2SO2↑+2H2O3S+6NaOH△2Na2S+Na2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。2、硫的氢化物①硫化氢的制取：Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑（不能用浓H2SO4或硝酸，因为H2S具

3、有强还原性）——H2S是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。②硫化氢的化学性质A．可燃性：当≥2/1时，2H2S+O2点燃2S+2H2O（H2S过量）当≤2/3时，2H2S+3O2点燃2SO2+2H2O（O2过量）当时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有SO2B．强还原性：常见氧化剂Cl2、Br2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚至SO2均可将H2S氧化。C．不稳定性：300℃以上易受热分解③H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。例1：室温时，H2S和O2的混合气体100mL，点燃后充分反应，剩余25mL，求H2S和O2的体积比。

4、解析：剩余的25mL气体可能是什么？①H2S②O2和SO2③SO2①若H2S过量，余25mLH2S则参加反应的=75mL×=50mL=75mL×=25mL:=（50+25）:25=3:1②若为O2和SO2则O2过量，据：2H2S+3O2=2SO2+2H2O△V23232LH2S完全反应，体积减少3L，现减少100mL-25mL=75mL则需H2S的体积为×75mL=50mL，O2的体积为75mL，75mL+50mL>100mL，不可能。③两种反应物完全反应，产物为S、SO2和H2O设H2S的体积为aO2的体积为b则aH2S+bO2=（a-b）S+

5、（b-）SO2+aH2Oa+b=100a=50mLb=50mL体积比为1:1。b-=253、硫的氧化物（1）二氧化硫：①SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。②SO2是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。③SO2有强还原性常见氧化剂（见上）均可与SO2发生氧化一还原反应如：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl④SO2也有一定的氧化性2H2S+SO2==3S↓+2H2O⑤SO2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）⑥实验室制法：Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2

6、SO3+H2O+SO2↑或Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+2H2O+SO2↑（2）三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。（3）比较SO2与CO2、SO3SO2CO2SO3主要物性无色、有刺激性气体、易液化易溶于水(1:40)无色、无气味气体能溶于水(1:1)无色固体.熔点（16.8℃）与水反应SO2+H2OH2SO3中强酸CO2+H2OH2CO2弱酸SO3+H2O==H2SO4(强酸)与碱反应SO2SO2Ca(OH)2CaSO3↓Ca(HSO3)2清液白清液CO2CO2Ca(OH)2CaC

7、O3↓Ca(HCO3)2清液白↓清液SO3+Ca(OH)2==CaSO4(微溶)紫色石蕊变红变红变红品红褪色不褪色不褪色鉴定存在能使品红褪色又能使清石灰变浑浊不能使品红褪色但能使清石灰水变浑浊氧化性SO2+2H2S=2S↓+2H2OCO2+2Mg=2MgO+CCO2+C=2CO还原性有无与Na2O2作用Na2O2+SO2==Na2SO42Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O22Na2O2+2SO3==2NaSO4+O2↑（4）酸雨的形成和防治酸雨的形成是一个十分复杂的大气化学和大气物理过程。酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物质，其中又以硫酸为主。从污染源排

8、放出来的SO2、NOx（NO、NO2）是酸雨形成的主要起始物，因为