2012届高考化学硫及其硫的化合物复习考点详析教案

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1、2012届高考化学硫及其硫的化合物复习考点详析教案硫及其硫的化合物Ⅰ标要求1．通过实验了解硫及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。2．认识硫及其重要化合物对生态环境的影响。Ⅱ考纲要求1．了解硫及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。2．了解硫及其重要化合物对环境质量的影响。Ⅲ教材精讲一、硫及其重要化合物的主要性质及用途1．硫（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于S2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，

2、表现较强的氧化性。①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）2Na+S===Na2S（剧烈反应并发生爆炸）2Al+3SAl2S3（制取Al2S3的唯一途径）Fe+SFeS（黑色）2u+Su2S（黑色）②与非金属反应S+2S2S+H2H2S（说明硫化氢不稳定）③与化合物的反应S+6HN3（浓）H2S4+6N2↑+2H2S+2H2S4（浓）2S2↑+2H23S+6NaH2Na2S+Na2S3+3H2（用热碱溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。2．硫的氢化物①硫化氢的制取

3、：Fe+H2S4（稀）=FeS4&nt;+H2S↑（不能用浓H2S4或硝酸，因为H2S具有强还原性）——H2S是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。②硫化氢的化学性质A．可燃性：当≥2/1时，2H2S+22S+2H2（H2S过量）当≤2/3时，2H2S+322S2+2H2（2过量）当时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有S2B．强还原性：常见氧化剂l2、Br2、Fe3+、HN3、n4等，甚至S2均可将H2S氧化。．不稳定性：300℃以上易受热分解③H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。3．硫的

4、氧化物（1）二氧化硫：①S2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。②S2是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。③S2有强还原性常见氧化剂（见上）均可与S2发生氧化一还原反应如：S2+l2+2H2==H2S4+2Hl④S2也有一定的氧化性2H2S+S2==3S↓+2H2⑤S2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）⑥实验室制法：Na2S3+H2S4(浓)==Na2S3+H2+S2↑或u+2H2S4(浓)===uS4+2H2+S2↑（2）三氧化硫：是一

5、种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。（3）比较S2与2、S3S22S3主要物性无色、有刺激性气体、易液化易溶于水(1:40)无色、无气味气体能溶于水(1:1)无色固体熔点（168℃）与水反应S2+H2H2S3中强酸2+H2H23弱酸S3+H2==H2S4(强酸)与碱反应a(H)2aS3↓a(HS3)2清液白清液a(H)2a3↓a(H3)2清液白↓清液S3+a(H)2==aS4(微溶)紫色石蕊变红变红变红品红褪色不褪色不褪色鉴定存在能使品红褪色又能使清石灰变浑浊不能使品红

6、褪色但能使清石灰水变浑浊氧化性S2+2H2S=2S↓+2H22+2g=2g+2+=2还原性有无与Na22作用Na22+S2==Na2S42Na22+22==2Na23+22Na22+2S3==2NaS4+2↑（4）酸雨的形成和防治酸雨的形成是一个十分复杂的大气化学和大气物理过程。酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物质，其中又以硫酸为主。从污染排放出的S2、Nx（N、N2）是酸雨形成的主要起始物，因为大气中的S2在光照、烟尘中的金属氧化物等的作用下，经氧化、溶于水等方式形成H2S4，而N被空气中氧气氧化为N2，N2直接溶于水

7、形成HN3，造成了雨水pH值降低，便形成了酸雨。硫酸型酸雨的形成过程为：气相反应：2S2+2=2S3、S3+H2=H2S4；液相反应：S2+H2=H2S3、2H2S3+2=2H2S4。总反应：硝酸型酸雨的形成过程为：2N+2=2N2、3N2+H2=2HN3+N。引起硫酸型酸雨的S2人为排放主要是化石燃料的燃烧、工业尾气的排放、土法炼硫等。引起硝酸型酸雨的Nx人为排放主要是机动车尾气排放。酸雨危害：①直接引起人的呼吸系统疾病；②使土壤酸化，损坏森林；③腐蚀建筑结构、工业装备，电信电缆等。酸雨防治与各种脱硫技术：要防治

8、酸雨的污染，最根本的途径是减少人为的污染物排放。因此研究煤炭中硫资的综合开发与利用、采取排烟脱硫技术回收二氧化硫、寻找替代能、城市煤气化、提高燃煤效率等都是防止和治理酸雨的有效途径。目前比较成熟的方法是各种脱硫技术的应用。在含硫矿物燃料中加生石灰，及时吸收燃烧过程中产生的S2，这种方法称为“钙基固硫”，其反应方程式为：S2+a=aS3，2aS3+2=2aS4