xx届高考化学硫及其硫的化合物复习考点详析教案

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1、学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。XX届高考化学硫及其硫的化合物复习考点详析教案本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址课　　件www.5y　　kj.com　　硫及其硫的化合物　　Ⅰ.课标要求　　．通过实验了解硫及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。　　2．认识硫及其重要化合物对生态环境的影响。　　Ⅱ.考纲要求　　．了解硫及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。　　2．了解硫及其重要化合物对环境质量的影响。　　Ⅲ.教材精讲　　一、硫及其重要化合物的主要性质及用途　　．硫　　（1）物理性质：硫

2、为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于cS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。　　（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。　　①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　2Na+S===Na2S（剧烈反应并发生爆炸）　　2Al+

3、3S　　Al2S3（制取Al2S3的唯一途径）　　Fe+S　　FeS（黑色）　　2cu+S　　cu2S（黑色）　　②与非金属反应　　S+o2　　So2　　　　S+H2　　H2S（说明硫化氢不稳定）　　③与化合物的反应　　S+6HNo3（浓）　　H2So4+6No2↑+2H2o　　S+2H2So4（浓）　　2So2↑+2H2o　　3S+6NaoH　　2Na2S+Na2So3+3H2o（用热碱溶液清洗硫）　　（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。

4、职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　2．硫的氢化物　　①硫化氢的制取：　　Fe+H2So4（稀）=FeSo4¬+H2S↑（不能用浓H2So4或硝酸，因为H2S具有强还原性）　　——H2S是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。　　②硫化氢的化学性质　　A．可燃性：当≥2/1时，2H2S+o2　　2S+2H2o（H2S过量）　　当≤2/3时，2H2S+3o2　　2So2+2H2o（o2过量）　　当时，两种反应物全部反应完，而产物

5、既有硫又有So2　　B．强还原性：常见氧化剂cl2、Br2、Fe3+、HNo3、kmno4等，甚至So2均可将H2S氧化。　　c．不稳定性：300℃以上易受热分解　　③H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。　　3．硫的氧化物　　（1）二氧化硫：　　①So2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。　　②So2是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞了一系列

6、的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　③So2有强还原性　　常见氧化剂（见上）均可与So2发生氧化一还原反应　　如：So2+cl2+2H2o==H2So4+2Hcl　　④So2也有一定的氧化性　　2H2S+So2==3S↓+2H2o　　⑤So2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）　　⑥实验室制法：Na2So3+H2So4　　==Na2So3+H2o+So2↑　　或cu+2H2So4===cuSo4+2H2o+So2↑　　（2）三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出

7、大量的热。　　（3）比较So2与co2、So3　　So2　　co2　　So3　　主要物性　　无色、有刺激性气体、易液化易溶于水　　无色、无气味气体能溶于水　　无色固体.熔点（16.8℃）　　与水反应　　So2+H2o团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　H2