高考化学一轮复习4.3硫及其化合物教案

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1、硫及其化合物考纲要求：1.了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。[循着图示·想一想][特色特性·记一记]1．特殊的颜色：S——黄色固体；FeS、Cu2S——黑色固体2．特殊的转化：SSO2SO3H2SO43．特殊的性质：浓H2SO4——吸水性、脱水性、强氧化性SO2——还原性、氧化性、漂白性4．必记三反应：(1)2SO2＋O22SO3(2)SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr(3)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O考点一价态多变元素的单质——硫[教材知识层面]1．硫的原子结构硫元素位于元素周期

2、表中第三周期第ⅥA族，原子结构示意图为，最外层有6个电子，在化学反应中易获得2个电子而呈现出－2价。自然界中硫元素的存在形式：2．硫的性质(1)硫的物理性质：俗称颜色状态溶解性水酒精CS2硫黄黄色晶体不溶微溶易溶(2)硫的化学性质(反应用化学方程式表示)：3．硫的应用(1)制农药：如石硫合剂(石灰、硫黄)用于杀死果树的害虫。(2)制黑火药：“一硫二硝三木炭”反应原理为：S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。(3)消除汞蒸气：实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉处理。[高考考查层面]命题点　利用价态的变化分析硫的化学性质单质硫的化合价为0，处于中间价态，故单质硫既有氧化性又有还

3、原性，在反应中既可作氧化剂又可作还原剂。如(或)。1．弱氧化性在加热的条件下，硫黄能被H2和绝大多数的金属单质还原。如：S＋H2H2S，Fe＋SFeS(铁显＋2价而不是＋3价)，2Cu＋SCu2S(铜是显＋1价而不是＋2价)。2．弱还原性在一定条件下，硫黄可被O2、浓H2SO4等强氧化剂氧化。如：S＋O2SO2。3．既是氧化剂又是还原剂S在强碱溶液里加热可发生自身的氧化还原反应。3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。[典题示例]1．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是(　　)①CuS　②FeS　③SO3　④H2S　⑤FeCl2A．①③⑤　　　　　　　　　B．①②③⑤C

4、．①②④⑤D．全部【答案】A　【解析】2Cu＋SCu2S，Cu和S不能直接化合生成CuS；S＋O2SO2，S和O2不能直接化合生成SO3；2Fe＋3Cl22FeCl3，Fe和Cl2不能直接化合生成FeCl2。2．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上沾有的硫，其反应方程式为6NaOH＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。在此反应中硫表现的性质是(　　)A．氧化性B．还原性C．既无氧化性又无还原性D．既有氧化性又有还原性【答案】D【解析】依据反应的化学方程式知硫元素的价态变化是，故S既有氧化性又有还原性。[考点达标层面]1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1

5、)金属汞一旦撒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集并深埋处理。(　　)(2)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成。(　　)(3)下列物质的转化在一定条件下能够实现：SSO3H2SO4。(　　)(4)硫是一种易溶于水的黄色晶体。(　　)(5)硫在空气中燃烧生成SO2而在纯氧中燃烧生成SO3。(　　)(6)硫和氯气与铁反应后铁元素的价态相同。(　　)【答案】(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×2．关于硫的叙述正确的是(　　)A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中B．黑火药的主要成分是硝酸钾、炭、硫，用二硫化碳、水通过过滤操作可将三者分离C

6、．硫与金属或非金属反应均作氧化剂D．硫与铜反应得到硫化铜【答案】B　【解析】硫元素在自然界中既有游离态又有化合态，A项错误；分离KNO3、C、S的混合物，先用水溶解，分离出KNO3，再用CS2溶解、过滤分离出C，B项正确；硫与金属、H2反应时作氧化剂，与O2、Cl2等非金属反应时作还原剂，C项错误；依据S＋2CuCu2S可知Cu与S反应生成硫化亚铜而不是硫化铜，D错误。考点二硫的氧化物——二氧化硫、三氧化硫[教材知识层面]1．二氧化硫(1)物理性质：(2)化学性质(反应用化学方程式表示)：①具有酸性氧化物的性质。与少量NaOH溶液反应：SO2＋NaOH===NaHSO3，与足量NaO

7、H溶液反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。②具有还原性，能被Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4等氧化剂氧化。③具有氧化性：与H2S反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。④具有漂白性：使品红溶液退色(原理：SO2＋有色物质―→无色物质有色物质＋SO2)。(3)SO2对大气的污染与防治：——

8、——

9、——2．三氧化硫(1)SO3的物理性质：熔点16.8℃，沸点44.8℃，在常温下为液态，在标准状况下为固态。(2)SO3的化学性质：