高考化学 硫与硫的化合物

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1、第12讲　硫与硫的化合物考点1硫的性质1.物理性质硫有同素异形体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。常温为色晶体（淡黄色固体有：等）。2.化学性质硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。（1）与金属反应：Na+S（剧烈反应并发生爆炸）Al+S（制取的唯一途径）Fe+S（黑色）（2）与非金属的反应：S+O2S+H2H2S（3）与化合物的反应S+6HNO3（浓）S+2H2SO4（浓）S+NaOH[特别提醒]：①在溶液中通过化学反应生成少量硫时，有时称乳白色。②硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。因此用物理方法洗去试管壁上的硫，只能用CS2作溶剂。③由硫

2、能溶于热碱溶液可知，用热碱溶液可洗去试管壁上的硫，由于NaOH碱性强，腐蚀玻璃，故实验室常用热Ca(OH)2溶液而不用热NaOH溶液除去试管内的硫。[例1]（1）将mg铁粉和ng硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入____Lbmol·L-1的盐酸就不再产生气体。若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积是______。（2）若把0.1mol铁粉和1.6g硫粉均匀混合后，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀H2SO4中充分反应，结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于2.24L，其原因是____________________

3、______________________________。[解析]（1）由Fe+SFeS，FeS+2HClFeCl2+H2S↑，得Fe～2HCl；又由Fe+2HClFeCl2+H2↑，得Fe～2HCl，即产生气体的总体积和消耗的盐酸的量与硫粉量无关，只由铁的量确定。设加入bmol·L-1盐酸的体积为V，则×2=V×bmol·L-1，得V=L或mL标准状况下产生气体的体积为×22.4L·mol-1=0.4mL。（2）n（S）==0.05mol＜0.1mol，铁粉过量，过量的铁粉在加热的条件下被空气中的氧气氧化，生成的铁的氧化物与H2SO4反应不再放出H2，故放出气

4、体的体积小于2.24L。【答案】（1）0.4mL（2）与硫反应的铁粉过量，过量的铁粉在加热的条件下被空气中的氧气氧化，生成了铁的氧化物，与H2SO4反应不再放出H2，故放出气体的体积小于2.24L【方法技巧】本题定量考查硫与铁化合及其生成的FeS与酸反应，通过分析，明确一定量的硫与铁的混合物反应后，加盐酸产生的气体的物质的量只与铁粉有关，且与铁的物质的量相等。但利用此结论解题时需注意反应的条件和环境。考点2二氧化碳和二氧化硫性质的异同1．物理性质相同点：常温下，都是色气体，密度都空气。不同点：CO2气味，SO2有气味；CO2毒，SO2毒；CO2水（1体积水大约溶解1

5、体积气体），SO2水（1体积水大约溶解40体积气体）；SO2易液化。2．化学性质相同点：都是氧化物。①都能和水反应，生成的酸稳定，只能存在于溶液中CO2+H2OH2CO3；SO2+H2OH2SO3。②都能与碱反应，用量比不同，可以生成两种盐。SO2、CO2气体通入澄清石灰水中，都是先生成沉淀，当SO2、CO2过量时又溶解。Ca(OH)2+SO2CaSO3+SO2+H2OCa(OH)2+CO2CaCO3+CO2+H2O不同点：①SO2常表现性：2SO2+O22SO3CO2表现性：CO2+C2COSO2被高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化，CO2不能。②SO2具有漂

6、白性，能漂白某些有色物质，CO2不能。③造成环境破坏的原因不同：SO2形成，CO2引起。[特别提醒]：①能使品红溶液腿色的物质有：SO2、Cl2、O3、H2O2、Na2O2、活性碳等。②SO2使氯水、溴水、酸性KMnO4溶液腿色，不是由于其漂白性，而是因为其还原性。③干燥的SO2气体无漂白作用。④等物质的量SO2和Cl2混合后通入品红溶液中，不能使之腿色。原因是SO2和Cl2发生反应生成了无漂白性的盐酸和硫酸。[例2]下列实验能证明某无色气体为SO2的是（）①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红试液褪色，加热后又显红色④能使溴水褪色，再滴加酸化

7、的BaCl2溶液有白色沉淀产生A．①②③④B．①③④C．③④D．②③④[解析]能使澄清石灰水变浑浊的气体有SO2、CO2；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体(如：HCl、HBr、SO2、CO2等)；能使品红褪色的气体有Cl2、SO2，但Cl2有颜色，褪色后加热又显红色的只有SO2；能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，只有SO2气体符合。【答案】C【规律总结】SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。通常可用以下方法：①用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2，不能使