第三章-金属及其化合物导学案

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1、第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第1课时学案）教学目标1.认识钠、镁、铝、铁与氧气的反应，掌握金属钠、镁、铝、铁的主要化学性质。2.通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力，对比能力，分析能力。3.激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。教学重点与难点：钠的氧化反应，氧化钠与氧化钠稳定性的比较回顾复习1.地球上绝大多数的金属以　　　　态存在于自然界中，在地壳中的含量位于前四位的分别为　　　　、　　　　　、　　　　、　　　　。2.金属有许多共同的物理性质：如不　　　　、有金属　　　　、易　　　、易　

2、　　、有　　　　　　。3.画出Na、Mg、Al的原子结构示意图：Na　,Mg,Al。金属元素的最外层电子数　　　　，最外层电子易　　　　，单质表现出　　　性，遇到　　　剂时，就会发生　　　　　　　　　　反应。情景导入:实验室中，有哪些物品是由金属制成的，在家里呢？学生回答引言：大多数金属元素在自然界中都是以化合态形式存在，说明大多数金属的化学性质比较活泼。今天我们再来进一步学习有关金属的化学性质。问题导学一、金属与非金属的反应1、钠的物理性质：钠质　　　，呈光亮的　　色，密度比煤油　　。2、金属的化学性质（1）钠与氧气的反应：①钠暴露在空

3、气中则会，生成色固体，反应的化学方程式为②钠在坩埚中加热，会熔化成　　　，并剧烈反应，产生　　火焰，生成一种　　色固体，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。结论：由上述两个反应你得到的是：。（2）镁与O2的反应：镁条在氧气中燃烧，发出　　　光，生成　　　色固体，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（3）铁在氧气中燃烧的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　。（4）铝与氧气的反应铝与氧气的反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　。P48科学探究加热铝箔至熔化，液态铝不会滴落

4、的原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。有的形成的氧化膜，不能保护内层金属。有的形成的氧化膜，能保护内层金属不被继续氧化。二、金属与酸和水的反应1.钠和水的反应根据实验3-3回下列问题现象：钠投入滴有酚酞试液的水中，　　在水面上（说明钠的密度比水　　），　　　成小球（说明该反应中产生　　　，且说明钠的熔点　　），发出“　　　　”的声音，四处　　　，水溶液变为　　　色。反应的化学方程式为（用双线桥法标出电子转移的方向与数目）

5、离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。讨论：（1）钠保存在煤油或石蜡中的原因：（2）失火现场有钠存放时，不能用　　　灭火，必须用　　　　　　　灭火。随堂练习1.在实验室中，通常将金属钠保存在A.水中B.煤油中C.四氯化碳中D.汽油中2.下列关于金属钠的物理性质，错误的是A.金属钠很软，可用刀切割B.金属钠是热和电的良导体C.金属钠的密度是1.1g·cm-3　　　D.金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠3.下列物质间发生化学反应，在不同条件下可得到不同产物的是A.Na+O2　　　B.Na+Cl2　　　C.Mg+O2　　D.Al+

6、Cl24.取一块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现象的描述中正确的是①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体A.①②　　　B.①②③　　　C.①④⑤　　D.④⑤5.下列金属的表面在空气中易生成一层氧化膜，且能保护内层金属的是A.镁　B.铝　C.铁　D.金6.把大小相同的三小块钠分别投入盛有下列溶液的烧杯中，说明现象，写出相应的化学方程式。（1）NaOH溶液中，现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

7、　　　　　　　　　　　　（2）稀盐酸中，现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.　化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（3）CuSO4溶液中，现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。8第一节金属的化学性质（第2课时学案）教学目标1、复习并巩固金属与水的反应；2、掌握铝的主要化学性质；3、通过铝与酸和碱的反应培养学生分析问题和解决问题的能力。教学重点与难点：铝的两性复习回顾1、写出钠在常温

8、与加热时与空气反应的现象及化学方程式;问题导学二、金属与酸和水的反应1、写出钠与水反应的现象及化学方程式。2、铁与水的反应（按课本图3－8装置进行实验）实验步骤（1）安装装置，检查