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时间:2018-11-19
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1、第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质(第1课时学案)教学目标1.认识钠、镁、铝、铁与氧气的反应,掌握金属钠、镁、铝、铁的主要化学性质。2.通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验,培养学生的观察能力,对比能力,分析能力。3.激发学生学习化学的兴趣,体验科学探究的艰辛和喜悦。教学重点与难点:钠的氧化反应,氧化钠与氧化钠稳定性的比较回顾复习1.地球上绝大多数的金属以 态存在于自然界中,在地壳中的含量位于前四位的分别为 、 、 、 。2.金属有许多共同的物理性质:如不 、有金属 、易 、易
2、 、有 。3.画出Na、Mg、Al的原子结构示意图:Na ,Mg,Al。金属元素的最外层电子数 ,最外层电子易 ,单质表现出 性,遇到 剂时,就会发生 反应。情景导入:实验室中,有哪些物品是由金属制成的,在家里呢?学生回答引言:大多数金属元素在自然界中都是以化合态形式存在,说明大多数金属的化学性质比较活泼。今天我们再来进一步学习有关金属的化学性质。问题导学一、金属与非金属的反应1、钠的物理性质:钠质 ,呈光亮的 色,密度比煤油 。2、金属的化学性质(1)钠与氧气的反应:①钠暴露在空
3、气中则会,生成色固体,反应的化学方程式为②钠在坩埚中加热,会熔化成 ,并剧烈反应,产生 火焰,生成一种 色固体,反应的化学方程式为 。结论:由上述两个反应你得到的是:。(2)镁与O2的反应:镁条在氧气中燃烧,发出 光,生成 色固体,反应的化学方程式为 。(3)铁在氧气中燃烧的化学方程式为: 。(4)铝与氧气的反应铝与氧气的反应的化学方程式为: 。P48科学探究加热铝箔至熔化,液态铝不会滴落
4、的原因是: 。活泼金属在空气中易与氧气反应,表面生成一层氧化物。有的形成的氧化膜,不能保护内层金属。有的形成的氧化膜,能保护内层金属不被继续氧化。二、金属与酸和水的反应1.钠和水的反应根据实验3-3回下列问题现象:钠投入滴有酚酞试液的水中, 在水面上(说明钠的密度比水 ), 成小球(说明该反应中产生 ,且说明钠的熔点 ),发出“ ”的声音,四处 ,水溶液变为 色。反应的化学方程式为(用双线桥法标出电子转移的方向与数目)
5、离子方程式为 。讨论:(1)钠保存在煤油或石蜡中的原因:(2)失火现场有钠存放时,不能用 灭火,必须用 灭火。随堂练习1.在实验室中,通常将金属钠保存在A.水中B.煤油中C.四氯化碳中D.汽油中2.下列关于金属钠的物理性质,错误的是A.金属钠很软,可用刀切割B.金属钠是热和电的良导体C.金属钠的密度是1.1g·cm-3 D.金属钠在空气中燃烧,生成氧化钠3.下列物质间发生化学反应,在不同条件下可得到不同产物的是A.Na+O2 B.Na+Cl2 C.Mg+O2 D.Al+
6、Cl24.取一块金属钠放在坩埚里加热,下列有关实验现象的描述中正确的是①金属先熔化②在空气中燃烧,放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤5.下列金属的表面在空气中易生成一层氧化膜,且能保护内层金属的是A.镁 B.铝 C.铁 D.金6.把大小相同的三小块钠分别投入盛有下列溶液的烧杯中,说明现象,写出相应的化学方程式。(1)NaOH溶液中,现象: 化学方程式
7、 (2)稀盐酸中,现象: . 化学方程式 (3)CuSO4溶液中,现象: .化学方程式 。8第一节金属的化学性质(第2课时学案)教学目标1、复习并巩固金属与水的反应;2、掌握铝的主要化学性质;3、通过铝与酸和碱的反应培养学生分析问题和解决问题的能力。教学重点与难点:铝的两性复习回顾1、写出钠在常温
8、与加热时与空气反应的现象及化学方程式;问题导学二、金属与酸和水的反应1、写出钠与水反应的现象及化学方程式。2、铁与水的反应(按课本图3-8装置进行实验)实验步骤(1)安装装置,检查
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