金属及其化合物的导学案(教学用)

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1、第一节金属的化学性质（第一课时）【学习目标】1．以活泼金属钠，较活泼金属铝、铁，不活泼金属铜为代表，了解金属的主要性质，并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。2通过观察、分析实验现象，初步学会实验观察的方法。3．通过对钠跟氧气的反应、钠跟水的反应等实验的探究，体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。4．通过对金属钠、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。【重点难点】钠的氧化和钠与水的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应。【课前预习】一、金属的通性1、物理性质_______、________、_______、________、_______

2、等。2、化学性质铝丝与硫酸铜溶液的反应___________________________________镁条燃烧_________________________________________________铜丝与硝酸银溶液的反应___________________________________镁条与稀硝酸反应_________________________________________2、画出Na、Mg、Al的原子结构示意图：二、完成下列内容：1、钠常温下与O2反应的方程式________________________________________________。2、

3、钠在O2中点燃的方程式_________________________________________，火焰呈___色，生成_____色的固体。3、镁、铝分别在O2中燃烧的方程式_________________________，______________________。4、钠与水、盐酸分别反应的方程式_________________________，______________________。5、铁与水蒸气反应的方程式_________________________。【学习探究】【引言】在人类已发现的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素（引导学生看元素周表），多数金属的化学

4、性质都比较活泼。因此，绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。但亦有游离态存在的金属（如，Ag、Cu、Au、Pt）。今天我们学习一种常见的活泼金属——钠。第三章 金属及其化合物第一节金属的化学性质一、金属与非金属的反应【探究实验1】取一小块金属钠，用滤纸吸干表面没有，用刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面目。1.钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。2.钠与氧气的反应实验现象：刚用小刀切开的钠具有_____色金属光泽，在空气中表面很快_______。实验结论：___________________________________________

5、______________【探究实验2】把一小块金属钠放在坩埚里加热观察现象。实验现象：钠受热后，先_________，然后燃烧，火焰呈__色，最后生成__________。实验结论：_________________________________________________________【比一比】Na与O2反应条件的不同，产物不同。Na2O化学式Na2ONa2O2颜色状态生成条件3铝与氧气的反应【科学探究1】1.用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察现象。2．取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面氧化膜，再加热至熔化，观察现象。实验现象：铝箔______

6、_，且_________，但_____________。【讲述】：铝与空气中氧气发生反应生成Al2O3,生成的Al2O3熔点比Al的熔点高，包在铝的外面使液态铝不滴落。【想一想】为什么化学性质活泼的铝制品可以在空气中长时间使用？【小结】金属与氧气的反应金属元素原子的最外层电子数___，最外层电子_______，单质表现_______，遇到氧化剂时，就会发生____________。一、金属与酸或水的反应1、金属与酸的反应【练习】钠、镁、铁与盐酸反应的离子方程式①_______________________________________________②_________________

7、_______________________________③_______________________________________________【讲述】反应实质：金属与酸电离的H+的反应，酸和金属活动性顺序表中H的金属反应生成盐和氢气。1、钠与水的反应【探究实验3】在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一下快钠放入水中。现象解释化学方程式：________________________________