第三章金属及其化合物导学案.doc

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1、第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（1）【学习目标】1了解地壳中一些重要元素的含量。2掌握Na、Al与O2反应的产物及其用途。【学习重点】金属钠与氧气在不同条件下的反应原理。【基础知识】地壳中含量最多的四种元素、、、。一、金属的通性1、物理性质：不透明，有_____________性，易________，易________，有_____________________________等.2、化学性质画出NaMgAl的原子结构示意图，分析其结构特点，判断它们与其他物质发生反应时做氧化剂还是还原剂？为什么？【阅读分析】课

2、本P46图3-2有关金属化学性质的一些实验:分别写出四幅图中反应的化学方程式1.铝丝与硫酸铜反应形成铜树、2.镁条燃烧、3.铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、4.镁条与盐酸反应。二、金属与非金属的反应1、金属钠与氧气的反应【实验3—1】切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。将金属钠取出后用滤纸将表面煤油吸尽，并在玻璃片上进行切割。记录观察的现象：新切开的钠具有________金属光泽，在空气中表面很快变，生成白色的（化学式为）该反应的化学方程式：【思考与交流】钠为什么要保存在煤油中？【实验3—2】把一块绿豆大小的金属

3、钠放在坩埚里，加热。记录观察的现象：加热时能燃烧，产生火焰，生成色的（化学式为）。该反应化学方程式：2、钠与其它非金属反应2Na+Cl2==2NaCl2Na+S==Na2S【思考与交流】点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？（二）铝与氧气的反应【问】铝与氧气能否反应？需不需要加热？让我们进行下面的探究活动：【科学探究】1、用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察。2、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再加热至熔化。又有什么现象呢？记录观察现象：【问】

4、这两个实验现象能说明了什么？铝与氧气反应方程式：【归纳总结】活泼金属容易与活泼非金属反应，如与氧气反应生成氧化膜，氧化膜疏松就不能保护内层金属（如铁等），氧化膜致密就可以保护内层金属不被继续氧化（如铝、镁等）这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。【课后练习】1、以下说法错误的是（　　）A、钠在常温下就容易被氧化　　　B、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃　　D、钠在氧气中燃烧更为激烈2、将一小块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现象的描述正确的是：（）①钠在燃烧前先熔化②在空气燃烧有黄色火花四射③燃烧

5、后得到白色固体④燃烧时火焰呈黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体A、只有⑤B、只有①　　　　　　C、①④⑤D、②③3、铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为：（）Ａ、铝的化学性质稳定Ｂ、铝在常温时与氧气不反应Ｃ、铝具有金属性，也具有非金属性Ｄ、铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜4、下列说法正确的是：（）Ａ、常温下，镁铝表面能生成一层致密的氧化膜，保护内层的金属不被继续氧化Ｂ、未打磨的铝箔因表面有氧化膜，因此在空气中加热后不能燃烧，若将氧化膜去除后再加热，则可在空气中燃烧Ｃ、在化学反应中，由于铝原子能失去三个电子，而钠原子只能失去一个

6、电子，所以铝的还原性比钠强Ｄ、因铜是不活泼金属，故即使在潮湿的空气中也不会被腐蚀。班级姓名第小组小组评价教师评价第一节金属的化学性质（2）金属与酸和水的反应【学习目标】1、掌握金属钠在与水发生反应情况及其原因;了解铁与酸和水的反应现象和产物2、通过实验，培养动手操作能力、发现问题，分析问题，解决问题的综合能力。【学习重点】理解钠与水的反应【基础知识】写出金属活动顺序表实验室制氢气的化学反应方程式一、金属与酸的反应金属活动性顺序表中__________________的金属和酸反应生成_______________.镁、铝、

7、铁、铜和盐酸(或硫酸)的反应如何呢？金属实验现象化学方程式盐 酸硫 酸盐 酸硫 酸镁铝铁铜镁、铝、铁都能和两种稀酸反应，而铜和这两种稀酸不反应，说明活泼性上__________比____________活泼．镁、铝反应速度比较快,铁反应比较慢,说明活泼性上__________比____________活泼．二、金属与盐溶液的反应活泼性强的金属能与酸溶液中的氢离子发生置换反应,硫酸铜、硝酸银、氯化钠溶液中含有金属离子,锌、铁、铜能否与硫酸铜、硝酸银、氯化钠发生置换反应呢?实       验现          象化学方程式铝

8、浸入硫酸铜溶液中铁浸入硫酸钠溶液中铜浸入硝酸银溶液中由此可见,位置在__________   的金属可以把位于___________ 的金属从它的_________中置换出来.三、金属与水的反应【实验1】在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察现象。观看视