《课标》要求.doc

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1、物质的量教学案姓名：班级：《课标》要求认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位。了解阿伏加德罗常数的涵义。教学重点1.物质的量及其单位－摩尔：为什么要引入物质的量？2.微粒数、物质的量和阿伏加德罗常数之间的关系如何？课前预习——自主探究1.物质的量及其单位－摩尔：为什么要引入物质的量？2.微粒数、物质的量和阿伏加德罗常数三者之间的关系如何？课堂新授——核心突破一、引入物质的量的意义：二、物质的量及其单位－摩尔（1）物质的量是一个物理量（与时间、长度、质量等一样）物质的量是国际单位制中七个基本之一，其符号为，单位是。物理量单位名称单位符号长度质量时间电流热力

2、学温度物质的量发光强度------------------------------【注意】①物质的量是一个专有名词，是一个整体②只适用于微观粒子（分子、原子、离子、质子、中子和电子等）③使用时应指明粒子的种类④物质的量是一个物理量符号用n表示，摩尔是它的单位，符号mol【小练习1】下列叙述是否正确1.摩尔是七个基本物理量之一（）2.摩尔是物质的质量单位（）3.摩尔是物质的数量单位（）【小练习2】判断下列说法是否正确：1mol苹果（）1mol猪肉（）1mol水（）1molH2O（）1mole-()1molOH-()1mol氢（）1mol氧（）三、1摩尔的标准(1)【小资料】①1889年

3、的第一界国际计量大会确定“米原器”为国际长度基准，它规定1米就是米原器在0摄氏度时两端的两条刻线间的距离。②最初规定在4℃时1立方分米纯水的质量为1千克。后来用铂铱合金(10%Ir加90%Pt)制成一个高度和直径都是39毫米的圆柱体,在1819年国际计量大会上批准为国际千克原器。（2）1摩尔基准的确定：摩尔是的单位，我们把含有集合体计量为1mol【思考】已知：已知一个碳原子的质量是1.993×10-26kg,求0.012kg12C中所含碳原子数。（3）阿伏加德罗常数的定义：1mol任何粒子的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数用表示，通常使用近似值来计算（4）物质的量（

4、n）、物质所含的微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)的关系：【精彩例题】例1：下列说法中正确的是A.物质的量就是物质的质量B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023C.6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数D.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol【例1】1个H2O含个H，个O5个H2O含个H个ONA个H2O含个H，个O1molH2O含molH，个H10NA个H2O含molH2O，molH,molO【例2】5molO2中含个O2,含molO，含个O1.204×1024个H是molHX个水分子的物质的量是mol,其中H的物质的量是mol1molNa2SO4中

5、含molNa+,molSO42-,共含离子数约为个【例3】1molCO和1molCO2具有相同的（）①分子数②原子数③C原子数④O原子数A．①③B.②④C.①D.①②③【例4】（1）3．01×1023个氢原子，合多少摩尔？则其氢气的物质的量是多少？（2）5mol的氧气中有多少个氧分子？（3）N个水分子的物质的量是多少？【例5】（1）0．5mol水分子中含有个水分子（2）2mol水分子中含有个水分子，个氢原子（3）1个水分子中有个电子，1mol的水分子中有个电子（4）1mol硫酸溶于水，水中存在的溶质粒子是，它们的物质的量是随堂练习——自我检测一、选择题1．摩尔是（）A．物质的数量单位

6、B．表示物质的质量单位C．表示物质的量的单位D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位2．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kgC-12含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一3．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B．阿伏加德罗常数是0.012kgC-12中所含的原子数C．阿伏加德罗常数是6.02×1023mol－1D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023mol－14．0.

7、5molNa2SO4中所含的Na+离子数为（）A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．15.下列数量的各物质中,含原子个数最多的是()A.1molHClB.3.01x1023个碘分子C.12g12CD.0.5molCH46.下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是()A、0.3moLHNO3B、3.612×1023个HNO3分子C、0.1moLH3PO4D、0.2moLCH4课后作业——巩固基础7.1molNa转变为Na+时