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时间:2018-11-15
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1、(第二课时)【复习提问】1、什么叫电解?2、什么叫电解池?3、判断阴、阳极的方法有哪些?4.以石墨作电极分别电解下列溶液,在阴极不能得到氢气的是(B)A.Na2SO4B.AgNO3C.NaClD.NaOH【讲解】电解的几种类型(1)电解含氧酸、强碱溶液及活泼金属的含氧酸盐,实质上是电解水,电解水型;(2)电解不活泼金属无氧酸盐,实际上是电解电解质本身,分解电解质型;(3)电解不活泼金属的含氧酸盐,放氧生酸型;(4)电解活泼金属(K/Ca/Na)的无氧酸盐,放氢生碱型;【板书】二、电解原理的应用电
2、解的类型:1.电解水型2.分解电解质型3.放氧生酸型4.放氢生碱型【过渡】下面我们结合几个例子看看电解原理的应用(一)电解食盐水【预习提示】1、预测电解食盐水的现象是有哪些?2、电解食盐水的产物是什么?3、在电解食盐水时,溶液中各离子的移向何极?4、在电解食盐水的过程中,溶液的PH值如何变化?【学生】预习后回答【视频】电解食盐水【讲解并板书】现象:电流流向:电子流向:阴阳极反应方程式(滴加酚酞红,红色先出现在哪?):阴极:2H++2e-→H2↑阳极:2Cl-→Cl2↑+2e-总方程式(阴极产物,
3、阳极产物各是什么?):总反应式:2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑(条件:通电)溶液PH值变化:【学生】预习氯碱工业【讲解】氯碱工业示意图及阳离子交换膜的两个优点。Na+Na+H2O(含少量NaOH)NaOH浓溶液NaCl稀溶液NaCl浓溶液H2Cl2阳离子交换膜【讲解】在电解过程中,由于阴极区OH浓度变小,水的电离平衡向生成H和OH的方向移动,随着H不断变为氢原子并最终形成氢气逸出,使阴极区溶液中的OH越来越多。用隔膜就可以阻止OH移向阳极,则使氢氧化钠可以在阴极附近的溶液中富
4、集,由阴极溶液可以得到烧碱。还可以得到另外两种重要的化工产品—氯气和氢气。【指导学生阅读资料在线】水的电离和离子放电顺序【强调】离子放电顺序是对在一定条件下,离子并不都能在电极上发生反应。而且所给的离子放电顺序是一定条件下的经验规律,不同的实验条件会存在不同的顺序,规律是有条件限制的。【阅读】工业电解食盐水制备烧碱【课堂练习】练习册P131、2、4、13【作业】P181【板书设计】二、电解原理的应用电解的类型:1.电解水型2.分解电解质型3.放氧生酸型4.放氢生碱型(一)电解食盐水现象:电流流向
5、:电子流向:阴阳极反应方程式(滴加酚酞红,红色先出现在哪?):阴极:2H++2e-→H2↑阳极:2Cl-→Cl2↑+2e-总方程式(阴极产物,阳极产物各是什么?):总反应式:2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑(条件:通电)溶液PH值变化:
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