高二化学《电能转化为化学能—电解》教案.doc

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1、山东省枣庄三中高二化学《电能转化为化学能—电解》教案使用教师：使用时间：姓名：班级：学号：第2节电能转化为化学能——电解（1）【教材分析】电解原理和其他电化学知识一样是中学化学重要理论之一,它是无机化学中很重要的知识,既涉及理论 知识,又与元素化合物知识密切相关,是高考的重点考查点,在工农业生产日常生活、科技领域中用途广 泛，故占有重要的地位。学习电解原理等电化学理论，将为学生升学、就业、解决生产与生活中的实际问题打下良好的基础。“电解原理”的学习，是在学生已经学习和掌握了金属活动性顺序、氧化还原以

2、及阴（阳）离子还原性（氧化性）的相对强弱的比较、电解质的电离、离子反应、原电池原理以及化学化学反应中的物质变化和能量变化 等知识的基础上安排的，是电化学知识的深化和发展，具有一定的科学性。它可使学生在接受新知识中有旧知识作基础，缓解学习困难，体现知识梯度的合理性。知识与能力：1.通过对熔融氯化钠电解体系的分析，使学生掌握电解、电解池概念，清晰地建立起电极反应的概念并能够正确地判断阴极和阳极；2.通过活动探究，提高学生的实验能力和分析能力；3.从能量的角度理解化学科学的重要性。过程与方法：运过实验探究

3、方法，通过熔融氯化钠的电解学习电解原理。在渐进的学习中明白电解、电解池，并学会书写电极反应式；在电解原理的应用中，要让学生明白规律是有条件限制的。情感、态度与价值观：渗透由现象看本质、由个别到一般、由一般到特殊的辨证唯物主义观点。教学重点：电解原理、电极反应教学难点：阴极和阳极以及电极反应的概念、正确书写电极反应式课时安排：共2课时教学过程：（第一课时）【联想•质疑】已知金属钠与氯气反应的热化学方程式：2Na(s)+Cl2=2NaCl(s)△H=—822.3kJ•mol—1如果要真个反应反方向进行，

4、则需要外界提供能量，那么大家想一想我们可以采用什么样的外界能量。【学生】电能。【提问】那么这样的反应是什么能转化为什么能？【学生】电能转化为化学能【教师】对，电能转化为化学能的一中重要方法就是电解，下面我们就来学习电解。首先我们来以电解熔融NaCl了解一下电解的原理【板书】一、电解的原理【阅读交流】1）通电前，熔融氯化钠中存在哪些离子？这些离子的运动情况怎样？2）通电后，外电路上的电流方向怎样？3）接通电源后，熔融氯化钠中Na+、Cl-各向那个方向运动？4）移到两极表面的Na+、Cl-将发生什么变化

5、？e-e-Cl-Na+石墨电极铁电极熔融NaCl电解熔融NaCl【讲解】在熔融NaCl中，存在自由移动的Na+和Cl-，做杂乱无章的运动。通电后，电子由电源的负极流出，聚集到铁电极上。由于正负电荷相互吸引，Na+要移向铁电极，做定向移动。Na+在铁电极上得到电子，Na++e-=Na，发生还原反应。电子要流向正极，那么石墨电极上哪来的电子？【学生】思考，回答【讲解】对，Cl-要移到石墨电极上，失去电子，2Cl-—2e-=Cl2↑，发生氧化反应。为了维持电流，Cl-要不断地失去电子，不断地定向移动到石墨

6、电极上。这样在通电的情况下NaCl就分解成了Na和Cl2，电能就转化为化学能储存在Na和Cl2里面了。这个过程就称之为电解。下面我们看看有关电解的几个概念。【板书】（一）概念1、电解：【讲解】能够发生电解的装置叫电解池【板书】2、电解池：【提问】大家结合电解熔融NaCl的例子，说说构成电解池的条件有哪些？【学生】回答【板书】3、构成电解池的条件：（1）外加直流电源（2）两个固体电极【讲解】这两个电极分别叫着阴、阳极，我们来看看阴阳极是怎么定义的？【学生】阅读回答。【讲解】结合电解熔融NaCl的例子讲

7、解。【板书】阴极：发生还原反应的电极。判断阴极的方法与电源“+”相连的电极，得到电子的电极，阳离子移到的电极。阳极：发生氧化反应的电极。判断阳极的方法与电源“—”相连的电极，失去电子的电极，阴离子移到的电极。（3）电解质溶液或熔融电解质（4）构成闭合的电路【练习】1.分析下图，属于电解池的有（③⑥）2.下列说法正确的是(①④)①电解是把电能转变成化学能；②电解是化学能转变成电能；③电解质溶液导电是化学变化；④任何电解过程，必将导致氧化还原反应的发生；【过渡】如果随便给你一个电解池，你怎么来判断电极的

8、产物和每个电极上所发生的反应呢？下面我们就来讲讲这个问题。【板书】（二）电极产物的判断和电极方程式的书写【讲解】要讲这个问题，首先我们得明白什么是电极反应，大家阅读课本了解一下。【板书】1、电极反应：【举例】2、电解熔融NaCl电荷要守恒【板书】阴极：2Na++2e-=2Na阳极：2Cl-—2e-=Cl2↑总方程式：2Na++2Cl-2Na+Cl2↑（离子方程式）2NaCl2Na+Cl2↑（化学方程式）【举例】电解CuCl2的电极反应的书写。Cu2+H+Cl-OH-e