高二化学《电能转化为化学能 电解》教案4.doc

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1、电能转化为化学能——电解一、教材分析：本节是《化学反应原理》中第一章化学反应与能量转化的第二节，着重研究化学反应与电能的关系。从能量转化角度看，本节是对前一节课中“能量转化与守恒”论述的补充和完善；从电子转移角度看，原电池的概念是对形成氧化还原反应本质的拓展和应用；电解池是将理论与实际相联系的实体，通过“电解熔融氯化钠”引出电解原理，又在理解电解原理的基础上介绍相关化工生产方面的应用，如氯碱工业、电解精炼铜、电镀工业等。通过学习帮助学生了解电能转化为化学能的条件和方法，加深对氧化还原反应的认识，提高辩证思维能力，同时帮助学生牢固树立理论联系实际的学风。因此这节课的重心是

2、对电解原理的应用，如电解饱和食盐水、电镀池、精炼池等掌握好。二、设计思路从放电顺序和具体的电解应用对电极材料的要求，对电解液的要求入手，引导学生掌握电解池的设计方法，电极材料和电解液的选择。三、考试说明1.能判断电解池、电镀池的电极名称和书写电极反应式。2.能判断酸、碱、盐的水溶液在电解时，PH的变化趋势。3.电解原理在氯碱工业、电镀、金属冶炼和精炼等方面的重要应用。命题特点电解池是电化学知识中的重要内容之一，因此成为历年高考的必考内容。题型为选择题和非选择题，考查判断电极上电子转移的数目、判断电极上发生的反应类型、判断电极附近或整个溶液的酸碱性、判断电极反应式的正误、

3、电极产物等；非选择题重点考查电极反应式的书写、电解原理的应用和进行简单的有关计算。高考预测电解池与新能源、环境保护、工业生产、制备物质等热点问题相结合，将电化学知识和元素化合物知识、有机化学知识、化学实验设计和计算等融合在一起进行考察。四、教学过程【知识梳理】：自主完成，小组讨论1、电解饱和食盐水——氯碱工业（1）反应原理：阳极：_______________________阴极：_________________________总反应式：离子方程式：化学方程式：问：1、转移的电子数和氢氧化钠的物质的量的关系？2、从Cl-Cl2一定需要加氧化剂吗？（2）产物检验：Cl2

4、：H2：NaOH：【小组讨论】（3）原料的精制：步骤一、1）先加过量的BaCl2和过量的NaOH（顺序可换），再加入过量的Na2CO32）过滤3）加盐酸调节pH为7步骤二、送入阳离子交换塔除去少量的Ca2+、Mg2+等。如果设法阻止OH-移向阳极，则氢氧化钠可以在__________附近的溶液中富集，由阴极溶液可以得到_______________，这就是电解食盐水制备氢氧化钠的原理。电解食盐水还可以得到另外两种重要的化工产品——_________和_________。【知识梳理】学生独立完成，小组讨论2、铜的电解精炼（1）装置（请在右边画出铜的电解精炼简易示意图）：（

5、2）原理：阳极阴极__________问：1）精炼中硫酸铜的浓度怎样？______________________。2）若把阴极精铜棒换成铁棒，电解过程变吗？说明：粗铜中的活泼金属______________发生反应溶解变成__________________进入溶液。而不如铜活泼的___________________最终沉积在电解池底部，与其他不溶性杂质混在一起形成_________泥。在电解过程中，_____首先在_______放电而析出，而____________留在溶液中。11.电镀电镀是____________________________________

6、_________________。①电极：阳极——镀层金属或惰性电极，阴极——待镀金属制品②电镀液：___________________________。铁件镀铜的原理：阳极：材料　反应阴极：材料　反应4.铝的冶炼原理：用石墨做电极电解__________阳极：________________阴极：______________总反应：____________________________【巩固提高】巩固练习：1、电解CuCl2溶液时，如果阴极上有1.6g铜析出，则阳极上产生气体的体积（标准状况）约为（）A.0.28LB.0.56LC.0.14LD.11.2L2、用

7、含少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了xg，则：（）A．电解液质量增加xgB.阴极质量增加xgC.阴极质量增加ag,a＞xD.阴极质量增加bg,b＜x3、两串联电解池，左边放硫酸铜，右边放一定量的某硝酸盐溶液，电解时当左池有1.6gCu析出时，右池析出0.54g固体，则右池溶质为：A、AgNO3B、NaNO3C、Mg（NO3）2D、Al（NO3）34、将分别盛有熔融KCl、MgCl2、Al2O3（熔有冰晶石）的三个电解槽，在一定条件下通电一段时间后，析出K、Mg、Al的物质的量之比是