第四节酸碱中和滴定目标训练

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1、第四节酸碱中和滴定目标训练学习目标：1．了解定性分析和定量分析的概念。2．理解酸碱中和滴定的原理。3．掌握有关酸碱中和滴定的计算。预习内容：一、酸碱中和滴定原理1.概念（1）定性分析和定量分析：对物质组成成份的鉴定，在化学上叫做_______分析。测定物质中各组成成分的含量，在化学上叫做_______分析。（2）酸碱中和滴定：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做____________________。练习：写出下列三个反应的化学方程式①盐酸和氢氧化钠溶液反应；②硫酸和氢氧化钠溶液的反应；③磷酸和氢

2、氧化钠溶液反应。上面的反应属于______反应,具有相同的实验原理。思考：它们的实质是什么？2．原理（1）实质：思考：根据上面的分析，列出酸碱恰好反应时酸碱物质的量之比与它们的化学计量数之比的比例关系。①②③【小结】酸和碱起反应的物质的量之比______它们的化学计量数之比。【讨论】如果用A代表酸，用B代表碱，又知c=，可得出怎样的结论?、CB=或CA=如果则，这就是一元酸碱的滴定计算依据。2【阅读】教材中例题1。【阅读指导】①可利用计算②计算过程中要带单位课堂练习：通过中和滴定实验测定25.00mL未知浓度的H2SO4与23.80mL

3、0.42mol/L的NaOH溶液恰好完全中和，试计算H2SO4的物质的量浓度。巩固练习：1.酸碱恰好完全中和时，它们一定相等的是A、质量B、物质的量C、物质的量浓度D、提供H+和OH-的物质的量2.下列说法中，正确的是A、酸碱中和反应的实质是H++OH－=H2OB、酸碱中和反应的离子方程式，都可用H++OH－=H2O表示C、当酸碱完全中和时，两者物质的量一定相等D、当酸碱完全中和时，所得盐溶液pH值不一定等于73.物质的量浓度相同，体积也相同的一元酸和一元碱恰好中和时，溶液将A、显酸性B、显碱性C、显中性D、无法确定其酸碱性4.中和滴定

4、中，用浓度为Cmol·L－1的某二元酸溶液中和摩尔质量为Mg·mol－1的一元碱Wg，耗这种二元酸溶液的体积是5.用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3，则这三者的关系是A、V1>V2>V3B、V1V3D、V1=V2

5、），则①和②溶液中C（OH-）之比值是A、1B、10-4C、104D、4×1047．下图是向20.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时，溶液pH值随碱溶液加入量的变化图象。试分析下列结论，不正确的是A、盐酸起始浓度为0.1mol·L-1B、NaOH溶液浓度为0.08mol·L-1C、滴入碱量为20mL时，向溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液显红色D、滴到中和点时，耗NaOH物质的量为0.002mol2