酸碱中和滴定专项训练

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1、2005高考化学考纲新增部分-----酸碱中和滴定专项训练一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只一个选项符合题意。）1．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/LNaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积（）A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL2．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（）A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．锥形瓶D．移液管3．刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器

2、是（）A．滴定管B．移液管C．量筒D．烧杯4．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变然后滴加指示剂酚酞后，用同浓度的H2SO4溶液滴定至完全反应后，所需溶液的体积（）A．甲=丙>乙B．丙>乙>甲C．乙>丙>甲D．甲=乙=丙5．下列有关叙述中正确的是（）A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关。C．滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡。D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化。二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小

3、题有一个或两个选项符合题意。）6．中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是（）A．胶头滴管B．量筒C．滴定管D．移液管7．25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-18，下列说法正确的是（）A．该溶液的pH一定是9B．该溶液可能pH=5C．该溶液的pH不可能是7D．不会有这样的溶液8．常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2，0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中c(OH-)/c(H+)=1012,将此两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系正确的是（）A．c(OH-)＞c(H+)＞c(B

4、+)＞c(A-)B．c(OH-)＜c(H+)＜c(A-)＜c(B+)C．c(H+)＜c(OH-)c(A-)＜c(B+)D．c(B+)＝c(A-)＞(H+)＝c(OH-)9．氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳，若有1%的NaOH转变为Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂；盐酸浓度的测定结果会（）A．偏低1%B．偏高1%C．无影响D．偏高0.1%10．用PH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V

5、2，则V1和V2的关系正确的是（）A．V1>V2B．V1

6、a+b=14B．a+b=13C．a+b=15D．a+b=714．将PH=3的强酸溶液和PH=12的强碱溶液混合，当混合液的PH等于11时，强酸与强碱溶液的体积比是（）A．9∶2B．1∶9C．10∶1D．9∶115．在通常状况下，把醋酸滴入氢氧化钠溶液中，当溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）时，溶液的PH是（）A．大于7B．等于7C．小于7D．不能确定16．将PH=3的盐酸与PH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（）A．c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）B．c（Cl-）>c（NH4+）>c（

7、H+）>c（OH-）C．c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）D．c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）17．一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断中正确的是（）A．加入的碱过量B．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等C．生成的盐不发生水解D．反应溶液中c（A-）、c（M+）相等18．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（）A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴

8、定过程中气泡消失C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次19．室温时某强酸溶液和某强碱溶液等体积混合后，所得溶液的PH为7。下列说法中正确的是（）A．原