酸碱中和滴定专项训练

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1、第五节酸碱中和滴定专项训练【例题精选】：例一：有下列仪器：①托盘天平；②胶头滴管；③酸式滴定管（25ml）；④碱式滴定管（25ml）；⑤单刻度移液管（15ml）；⑥量筒（50ml）；⑦锥形瓶；若用0.1mol/L的NaOH滴定20毫升未知浓度的盐酸。应选用的仪器是（）A．③⑤⑦B．④⑥⑦C．④⑤⑥D．③④⑦解析：据中和滴定的操作要求，标准液为装在碱式滴定管中，待测液盐酸盛在锥形瓶中，如何量取20毫升的待测盐酸呢？由于⑤量程不够，⑥精确度达不到。故只能用③。答案：D。例二：用0.100mol/L的NaOH溶液作标准液滴定0.100mol/L的HCl。（HCl的体积

2、取量为20ml。）（1）滴定前HCl溶液中[H＋]是多少？pH值是多少？（2）当滴定NaOH溶液至19.98ml时，溶液的pH值是多少？（3）当滴加NaOH溶液至20.02ml时，溶液的pH值是多少？解：（1）∵[HCl]=[H＋]=0.100mol/L∴pH=－lg0.100=1（2）当滴加NaOH溶液至19.98ml时，即NaOH不够量，少滴0.02ml。（一般20滴为1ml，则一滴为。即少滴不到半滴。）∵[H＋]∴pH=－lg5×10－5=5－lg5=4.3（3）当滴加NaOH溶液至20.02ml时，即NaOH液多滴半滴。∵∴pOH=4.3∴pH=14－4

3、.3=9.7小结：在滴定接近终点时，少加NaOH溶液0.02ml和多加0.02ml，误差范围为，这些误差都是在允许范围内的，但溶液的pH却从4.3突变到9.7。因此选指示剂时，变色范围在4.3~9.7之间的即可。故强酸与强碱互相滴定时，选择甲基橙、酚酞作指示剂均是可以的。【专项训练】：（90分钟）一、选择题：1、下列物质溶于水，由于水解而使溶液呈酸性的是（）A．P2O5B．NaHSO4C．NaFD．CuCl22、证明氨水是弱碱的事实是（）A．氨水与硫酸发生中和反应。B．氨水能使紫色石蕊液变蓝。C．0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1。D．铵盐与熟石灰

4、反应逸出氨气。3、物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl、②Na2CO3、③KNO3、④CH3COOH其pH值由小到大的顺序为（）A．①②③④B．②①③④C．①③④②D．④①③②4、设某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X＋Y=14，且X>11将上述两溶液分别取等体积充分混合，混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是（）A．[Cl－][NH4+][H＋][OH－]B．[NH4+][Cl－][H＋][OH－]C．[NH4+][Cl－][OH－][H＋]D．[Cl－][NH4+][OH－][H＋]5、下列各组离子，在水溶液中能以较高浓度大量共存的是（）①I－、Cl

5、O－、NO、H＋②K＋、NH、HCO、OH－③SO、SO、Cl－、OH－④Fe3+、Cu2+、SO、Cl－⑤H＋、K＋、AlO、HSO⑥Ca2＋、Na＋、SO、COA．①⑥B．③④C．②⑤D．①④6、等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液完全反应后，溶液中有关离子浓度之间不存在的关系是（）A．[H+]·[OH－]=KB．[Na+]=[CH3COO－]＋[OH－]C．[Na+]＋[H+]=[CO3COO－]＋[OH－]D．[Na+]>[CH3COO－]>[OH－]>[H+]7、现有五种溶液：①1mol/LH3PO4，②1mol/LCH3COOH，

6、③1mol/LNH4Cl液，④1mol/L的HCl中加入少量的NaCl固体，⑤1mol/LCH3COOH中加入少量的CH3COONa晶体，分别向该五种溶液中加入质量相同，形状相同的一条镁带，反应开始时的反应速率由慢到快的顺序为（）A．③②⑤④①B．③⑤②①④C．⑤②③①④D．②⑤③①④8、下列叙述正确的是（）①强酸跟盐反应一定得到弱酸。②pH=3的溶液与pH=11的溶液等体积混合，pH值不一定等于7。③因为碳酸比亚硫酸的酸性弱，所以室温下相同物质的量浓度的Na2CO3溶液的pH值小于Na2SO3溶液的pH值。④相同浓度的Na2CO3溶液60℃时的pH值大于室温下

7、的pH值。⑤相同物质的量的浓度的钾盐溶液，酸式盐的pH值必定小于其对应正盐的pH值。A．①③⑤B．②③④C．①④D．②④⑤9、下列溶液①pH=0的盐酸，②0.5mol/LHCl溶液，③0.1mol/L的NH4Cl溶液，④0.1mol/L的NaOH，⑤0.5mol/LCH3COONa溶液，这五种溶液中由水本身电离的[H+]由大到小的顺序正确的是（）A．①②③④⑤B．③⑤④②①C．①②③⑤④D．⑤③④①②10、下列离子方程式正确的是（）A．硫化钠溶液呈碱性：S2－＋H2O=HS－＋OH－B．硫酸铝溶液呈酸性：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3¯+3HC．FeCl3溶

8、液和Na2CO3溶液混合