第四节酸碱中和滴定

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1、第四节酸碱中和滴定一、教学目的：1．使学生理解酸碱中和滴定的原理。（第一课时）2．使学生掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。（第一课时）3．使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。（第二课时）4．使学生对酸碱中和滴定中的误差能进行简单分析。（第三课时）5．培养学生的观察能力和动手能力。二、教学重点：酸碱中和滴定的原理及计算三、教学难点：酸碱中和滴定、误差分析四、教学方法：诱思探究、演示、讲授五、课的类型：新授课六、教学过程：（第一课时）（稳定情绪）[引言]我们早在初中化学的学习中，就已经知道：酸和碱能发生中和反应。今天我们将一起讨论学习

2、怎样利用中和反应测定未知浓度的酸（或碱）的方法——酸碱中和滴定。[板书]第四节酸碱中和滴定[讲述]首先探讨酸碱中和滴定的原理[板书]一、酸碱中和滴定的原理[设问]首先请同学们思考：①什么是中和反应？它的实质是什么？②酸碱中和反应中有关量的关系是怎样的？[生答]略[板书]1、酸碱中和反应的实质是：H++OH-=H2O2、酸碱中和反应中相关量的关系为：溶质的物质的量=摩尔浓度×溶液的体积[讲述]在反应时，酸和碱起反应的物质的量之比等于它们的化学计量数之比。例如：[投影]NaOH+HCl=NaCl+H2O物质的量11C碱V碱C酸V酸所以

3、：C碱V碱=C酸V酸[讲述]假如是二元酸与一元碱反应，例如：[投影]2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O物质的量21C碱V碱C酸V酸51所以：C碱V碱=2C酸V酸[讲述]如果用A代表酸，用B代表碱，则：[板书][讲述]我们又知道，在酸、碱溶液里，溶质的物质的量、物质的量浓度和溶液体积之间有以下关系：[板书]n=cV即：[讲述]如果酸碱中和滴定在一元酸和一元碱中进行，则由于，上式可简化为：[板书][讲述]由此可见，在酸碱中和反应中，使用一种已知摩尔浓度的酸（或碱）溶液与未知浓度的碱（或酸）溶液完全中和，若测出两者所需的体积

4、，则可根据化学反应中化学计量数的比值，就可以计算出酸（或碱）的浓度。[投影]例题1、用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液27.84mL。通过中和滴定测得NaOH的物质的量浓度是多少？[解析]解：设NaOH的物质的量浓度是xmol/LNaOH+HCl=NaCl+H2O11x×25.000.1032×27.84则：x×25.00=0.1032×27.84解得：x=0.1149mol/L答：测得NaOH的物质的量浓度是0.1149mol/L。[投影]例题2、通过中和滴定

5、实验测定25.00mL未知浓度的H2SO4溶液与23.80mL0.42mol/L的NaOH溶液恰好中和完全，试计算H2SO4的物质的量浓度？[解析]解：设H2SO4的物质的量浓度为xmol/L2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2123.80×0.42x×25.00则：23.80×0.42=x×25.00×2解得：x=0.20mol/L[练习]把90mL盐酸加到110mL氢氧化钠溶液中，所得溶液的pH为12，如果混合前盐酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度相同，它们的浓度是（）A．0.05mol/LB．0.5mol/LC．0.

6、1mol/LD．1mol/L[讲述]在化工生产和化学实验中，经常需要知道某种酸（或碱）溶液的准确浓度，例如实验室里有未知浓度的NaOH51溶液，怎样测得它的准确浓度呢？这就需要利用上述酸碱反应中的物质的量之间的关系来测定。我们把这种方法叫做酸碱中和滴定。[板书]二、酸碱中和滴定[设问]何谓酸碱中和滴定呢？（阅读书本有关内容）[板书]1．酸碱中和滴定用已知物质的量浓度的酸或碱来测定未知物质的量浓度的碱或酸的方法叫做酸碱中和滴定。（书本P70页）[设问]请同学们思考，运用这种方法的两个关键问题是什么？（学生讨论思考，教师加以引导）[板

7、书]⑴准确测定参加反应的两种溶液的体积；⑵准确判断中和反应是否恰好完全进行。[讲述]溶液体积的测量可采用量筒，但量筒的精度不高（精确度为0.1mL）。在中和滴定中，要采用滴定管和移液管。[展示仪器]量筒、滴定管、移液管[讲述]滴定管是一根带有精确刻度的长玻璃管，管下部有可以控制液体流量的活塞。[设问]这两根滴定管一根是酸式滴定管，一根是碱式滴定管。那么哪根是酸式滴定管？为什么？[生答]略[讲述]碱性溶液能腐蚀玻璃使活塞粘合，所以碱式滴定管下端是橡皮管，酸式滴定管下端是玻璃活塞。酸式滴定管常用来盛放酸性或氧化性试剂。滴定管容积常有和

8、两种，最小刻度为0.1mL，即精度为0.1mL，读数读到0.01mL。[设问]那如何判断中和反应是否恰好完全反应呢？[讲述]酸碱中和反应生成盐和水，通常从表面上看不出变化，但实质上溶液的却发生了很大的变化：反应前碱溶液的很大，酸溶液的很小，强酸和强