第四节 酸碱中和滴定

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1、第四节酸碱中和滴定[日期：2007-04-05]来源： 作者：[字体：大中小]【教学内容与目的要求】第三章       电离平衡第四节酸碱中和滴定1、理解酸碱中和滴定的原理2、初步了解酸碱中和滴定的操作方法。3、掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。【知识重点与难点】重点：酸碱中和滴定的原理。难点：酸碱中和滴定的计量依据及计算。【知识点精讲】酸碱中和滴定是用来测定酸或碱浓度的一个重要的定量实验，具体知识要点如下：1、定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。2、原理：若是一元酸和一元碱的中和滴定，则。中和滴定的

2、关键是准确测定参加反应的两种溶液的体积，及准确判断中和反应是否恰好进行完全。3、指示剂的选择：酸碱中和滴定是通过指示剂颜色的变化来确定滴定终点。指示剂的选择要求：变色要明显、灵敏，且指示剂的变色范围要尽可能在滴定过程中的pH值突变实范围内。一般地，强酸和强碱的中和滴定，常选用酚酞或甲基橙作指示剂，石蕊试液由于变色的pH值范围较大且变化不明显，所以通常不选用。用标准碱溶液滴定酸溶液，一般选择酚酞。4、实验操作（1）仪器：滴定管（酸式、碱式）、移液管、锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹等。注意：①酸式滴定管不能盛放碱液、氢氟酸以及Na2SiO3、N

3、a2CO3等碱性溶液；碱式滴定管不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液。②滴定管的刻度，O刻度在上，往下刻度标数越来越大，全部容积大于它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，不得一次滴定使用两滴定管酸（或碱），也不得中途向滴定管中添加。（2）操作步骤：①准备：检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面。②滴定：移取待测液、加指示剂（2-3滴）、滴定、判断终点、读数。③数据处理：取两次或多次消耗标准溶液体积的平均值，依方程式求C待。5、实验误差分析造成中和滴定的误差原因很多，如读数误差、操作误差、计算误差、指示剂的选择

4、误差、药品不纯引起的误差等。因此，要做好本实验，必须各个环节都要注意。下面就以标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例，分析造成误差的常见因素，并判断对待测碱浓度的影响。产生误差的常见因素的误差仪器洗涤酸式滴定管水洗后未用标准液润洗偏大移液管水洗后未用待测液润洗偏小锥形瓶水洗后用待测液润洗偏大量器读数滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视偏大滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视偏小操作不当滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失偏大滴定结束，滴定管尖端挂一滴液体未滴下偏大将移液管尖嘴部分的液体吹出偏大滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出

5、偏小用甲基橙作指示剂，滴至橙色，半分钟内又还原成黄色，不处理就计算偏小【典型例题】例1、某稀NaOH溶液的浓度大约在0.07-0.08mol/L之间，实验室现有①0.1mol/L、②1.0mol/L；③5.0mol/L的三种标准盐酸溶液，若要通过中和滴定法确定NaOH的准确浓度，则应选用的标准盐酸溶液是（）A、①B、②C、③D、①②③均可解析：酸碱中和滴定时，酸碱溶液中的c(H+)和c(OH-)的浓度值越接近，则测出的待测液浓度越准确。若标准液的浓度比待测液浓度大得多，那么同样的体积偏差所造成的待测液浓度大得多，那么同样的体积偏差所造成的待

6、侧液浓度偏差就大；若标准液的浓度比待测液浓度小得多，往往容易造成滴定管中的标准液的体积读数已接近最大值，但尚未使指示剂变色，这时就需要第二次灌装标准液继续滴定，由于求得标准液的消耗体积时多次读数，而每次的读数都不是绝对准确的，故最终容易造成更大的体积偏差，继而造成算出的待测液浓度偏差也大。答案：A例2、（1）甲乙两份体积均为25mL的0.10mol/L的NaOH溶液，把甲放在空气中一段时间后，溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是。（2）用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液，若中和甲溶液所消耗的盐酸的体积为V甲，中和乙溶液消耗盐酸

7、的体积为V乙，则：①以甲基橙为指示剂时，V甲与V乙的关系为；②以酚酞为指示剂时，V甲与V乙的关系为。解析：（1）NaOH溶液放置在空气中，因NaOH与空气中的CO2反应，使NaOH减少，故溶液的pH减小。（2）用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，无论用甲基橙还是用酚酞，都有如下关系：HCl——NaOH1:1而用盐酸滴定Na2CO3时，则反应分两个阶段进行：①H++CO32-=HCO3-此时溶液呈弱碱性，正好酚酞变色，因为酚酞的变色范围是8.2～10.0。②H++HCO3-=H2O+CO2↑此时溶液呈弱酸性，正好甲基橙变色，因为甲基橙的变色范围是3.1

8、～4.4。滴定过程到第一阶段为止还是到第二阶段为止，取决于批示剂的选择。从2NaOHNa2CO3CO2↑可知，消耗的盐酸应为V甲=V乙；而若选用酚酞作指示剂，滴定反应应有关系式：