3.1.1溶解平衡

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1、3.1.1溶解平衡上海市松江二中叶首年【教学目标】1.理解溶解与结晶过程和外界因素对溶解平衡的影响。2.能用实验的方法来解释和证明一些结论和理论。3.能运用平衡移动的理论来研究溶解平衡的存在和移动方向。【教学重点难点】重点：1.理解外界因素对溶解平衡的影响。难点：1.设计实验解释或证明溶解平衡的存在，并用平衡移动原理判断移动的方向。【教学思维结构】【设计说明】溶解平衡是高中化学三大动态平衡之一，学生虽然在初中就已经接触到饱和溶液，但是对饱和溶液的性质和溶解平衡是很难理解的。要将微观的理论转化为宏观认知的现象或内容，是有效理解溶解平衡的一种途径。因此在设计中

2、充分利用课本上出现的实验，挖掘其反应的饱和溶液的性质和变化规律。另一条有效途径就是用学生熟悉的理论和学过的类似知识进行迁移运用，比如学生很熟悉的是可逆反应的化学平衡和勒夏特列原理，那么同样是动态平衡的溶解平衡就可以迁移运用勒夏特列原理来解释或说明溶解平衡移动的过程。这样不仅在有利于学生理解新知识，更重要的是使动态平衡的观点深深扎根于化学思维结构中。【教学资源】1.硝酸钾溶解实验2.硫酸铜晶体3.碳酸钙和盐酸的反应4.饱和食盐水和浓盐酸反应【教学过程】教师活动学生活动设计目的（备注）【展示】这是以前同学们在《趣味化学》拓展课上制作的硫酸铜晶体。【设问】如果你

3、是第一次看到，你有哪些疑问吗？【引导】接下来我们请做过实验的同学来说说他们怎么制作的。【引导】刚才同学涉及的溶液是一个什么溶液？【师讲】饱和溶液的特征是存在溶解平衡。今天我们就来再次认识溶解平衡。【观察】【提出疑问】1.晶体为什么长得很有规则？2.如何得到这样的晶体的？【回答】简要叙述制作硫酸铜晶体的过程。【回答】饱和溶液。【准备进入主题】【导入】激发学生的学习兴趣。【提升】提升学生的表达能力。【引出】主题：溶解平衡。【引导】在探讨溶解平衡前，我们先来研究一下溶解和结晶的过程。【课堂实验】书本P46课堂实验“温度对固体溶解度的影响”。【设问】通过实验说明哪

4、些结论？【引导】溶解平衡若是动态平衡，就可以用勒夏特列原理解释。请用该原理解释刚才的现象。【引导】那么固体溶质有这样的特征，气体溶质也会吗？【课堂实验】书本P47“温度对气体溶解度的影响”【引导】该实验得到怎样的结论？【观察实验】【回答】1.升高温度一般能增加固体的溶解度；2.一定温度下，晶体不再溶解，溶液达到饱和。3.加水能使饱和溶液中的晶体继续溶解。【回答】1.升高温度可是平衡向溶解方向移动；2.一定温度时，达到溶解平衡；3.加水会促进平衡向溶解方向移动。【观察实验】【回答】温度升高会降低气体的溶解度，即平衡向着气体逸出的方向移动。【过渡】由学生熟悉的

5、溶解和结晶的过程中来理解溶解平衡。【提升】提升学生解释现象，概括结论的能力。【迁移】运用平衡移动的原理解释上述实验，同时进一步理解溶解平衡的移动。【巩固】了解气体溶解度变化的特征。【引入】刚才我们是用勒夏特列原理解释溶解和结晶的过程。那么我们如何证明溶解平衡的存在呢？【引导】溶解平衡的本质是什么？【师讲】那么我们只要能证明饱和溶液中溶解和结晶的过程存在就证明了溶解平衡的存在。【引导】我们来分析制作硫酸铜晶体的实验。书本P47“讨论1”，这个实验如何说明溶解平衡的存在？【设问】这个实验还要进一步设计才能证明溶解平衡的存在，是什么步骤？【引导】要证明溶解平衡的

6、存在还可以从动态平衡的观点出发，思考如何使平衡移动。【引导】温度的改变刚才我们已经有实验研究过。还有哪些条件改变可引起平衡的移动？【课堂实验】书本P47“讨论2”碳酸钙和盐酸的反应【引导】之前我们从复分解反应来理解这个实验，但是复分解主要是指在溶液中的反应，如何理解难溶性盐也能发生呢？【设问】那么我们如何证明难溶性盐在溶液中溶解了极少量呢？【引导】我们来看书本P47“讨论3”想一想它是如何说明难溶性的物质存在溶解平衡的？【追问】为什么不能用极稀硝酸银呢？【学生】溶解速率等于结晶速率，即溶解过程和结晶过程都存在。【学生回答】晶体从不规则到规则，说明有部分晶体

7、溶解，还有部分晶体析出，晶体是以几何规则存在的，所以它会变得规则。【学生讨论】【学生回答】将静置前后的晶体干燥，称重，质量没有变化可证明平衡的存在。【学生思考、讨论】【学生回答】可以通过改变条件【学生】浓度的改变【学生讨论】【回答】碳酸钙在溶液中存在溶解平衡，溶液中的CO32-与H+反应后，浓度降低，使溶解平衡向溶解方向移动，并继续和盐酸反应。只要酸足量，碳酸钙就能完全溶解了。【学生思考】【学生阅读、思考】【学生回答】若完全反应的话，溶液中应该不存在氯离子，可是再加入浓硝酸银溶液，还是能够得到白色浑浊，说明反应后的滤液中还是存在氯离子，因此，氯化银存在溶解

8、平衡。【学生思考】【提升】复习溶解平衡的本质。【复习】晶体的定义，