溶解平衡专题

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1、溶解平衡专题1、向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（）A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.Ksp(AgCl)增大D.AgCl的溶解度、Ksp均增大2、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A.Na2CO3溶液B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液3、已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（）A.Ag

2、Cl不溶于水，不能转化为AgIB.两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C.AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID.AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI浓度必须不低于×10－11mol·L－14、已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2―的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（）A.Mg2＋+2HCO3―+2Ca2＋+4OH―Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OB.Cu2＋+H2SCuS↓

3、+2H＋C.Zn2＋+S2―+2H2OZn(OH)2↓+H2S↑D.FeS+2H＋Fe2＋+H2S↑5、已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32―+H2OCu(OH)2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32―CuCO3↓CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2―CuS↓次要：Cu2++S2―+2H2OCu(OH)2↓+H2S↑则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（）A.CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3B.CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3C.

4、Cu(OH)2＞CuCO3＞CuSD.Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS6、下表是五种银盐的溶度积常数（25℃），下列有关说法错误的是（）3化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.8×10－101.4×10－56.3×10－507.7×10－138.5×10－16A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B.将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀C.沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动D.常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大7

5、、已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，下列叙述正确的是A.AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B.向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)C.将0.001mol·L―1的AgNO3溶液分别滴入0.001mol·L―1的KCl和0.001mol·L―1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀D.向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动8、氢氧化铜悬浊液

6、中存在如下平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)+2OH―(aq)，常温下其Ksp＝2.0×10－20。则（1）某硫酸铜溶液里c(Cu2+)＝0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH使之大于。YpH含少量Fe2＋的CuCl2溶液溶液I试剂X沉淀ZCuCl2溶液（2）除去CuCl2溶液中少量的Fe2＋，可以按照下面的流程进行：已知Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH值如表格所示。金属离子pH开始沉淀完全沉淀Fe2＋7.69.6Cu2＋4.46.4Fe3＋2.73.7①下列物

7、质中适合作为试剂X的是（）A．H2O2B。KMnO4C。HNO3D。Cl2②加入的Y及调节的pH范围是（）A．CuCO33.7～4.3B。CuO3.7～6.4C．NaOH3.7～4.2D。NH3·H2O3.7～4.039、（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质可采用的是________。A.KMnO4　B.H2O2　　C.Cl2水　　D.HNO3然后再加入适当物质调整至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe

8、3＋而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。A.NaOHB.NH3·H2OC.CuOD.Cu(OH)2（2）甲同学怀疑调整至溶液pH＝4是否能达到除去Fe3＋而不损失Cu2＋的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下F