年高考化学 最后阶段回归本指导提纲

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1、高三化学最后阶段回归课本指导提纲（二）第二阶段：5月10日-5月16日，复习金属部分，每两天一个单元(一章)。各单元的自学提纲和要求如下：碱金属1、将钠露置在空气中有何变化现象？写出有关反应的方程式。2、将钠投入到滴有酚酞的水中，有何变化现象？这些现象表明了钠的哪些性质？（1）（2）（3）（4）（5）（6）将钠投入到无水乙醇中，现象有何不同：3、Na2O与Na2O2比较，谁稳定：Na2O怎样转化为Na2O2：4、将钠分别投入NaCl、NH4Cl、CuSO4等溶液中有何现象？写出有关方程式。NaCl

2、：NH4Cl：CuSO4：5、金属钠的主要用途是：6、写出Na218O2分别与CO2、H2O反应的化学方程式。7、Na2CO3的用途是，NaHCO3的用途是。8、侯德榜制碱法的反应原理第一步是将通入饱和NaCl溶液中得到性环境，第二步是再通入，发生的反应方程式为：第三步是利用溶解度小发生复分解反应在饱合溶液中析出晶体，发生的反应方程式为：三步的总反应式：9、请用两种以上方法区别Na2CO3、NaHCO3。（1）（2）（3）10、将Na2O2分别投入到FeCl2、Na2SO3、品红溶液中，有何现象？

3、写出有关方程式。FeCl2：Na2SO3：品红溶液：11、将Na2O2和NaHCO3的固体混合物置于密闭容器中加热，分别写出NaHCO3不足和NaHCO3过量时的有关反应方程式。12、焰色反应是不是化学反应：进行焰色反应实验前应如何操作：13、实验室中如何保存Li、Na、K：镁铝1、将Mg分别投入溴水、NH4Cl溶液中，有何现象？写出有关反应方程式。溴水：NH4Cl：2、MgO、Al2O3为什么可用于耐火材料：3、Mg（OH）2可溶于NH4Cl溶液的原因是：4、Mg在空气中燃烧可能的反应方程式有哪

4、些：5、请设计实验，将镁、铝合金中的Mg、Al分离开来，写出有关反应方程式。6、现有7.8克镁铝合金，溶于300ml、3mol/L的HCl中，在反应后的溶液中加入ml2mol/LNaOH溶液时，所得沉淀最多，为什么：若加入500ml、2mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀13.6克，则原合金中镁为克，铝为克？7、写出Al和NaOH溶液反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。8、铝可用于冶炼难熔金属和焊接钢轨的原理是：9、既能与酸反应又能与碱反应的物质是否一定是两性物质：请举例说明那些类型的物

5、质既能与酸反应又能与碱反应：10、明矾的化学式为，属于。可以净水剂的原因是：11、Al2（SO4）3和小苏打用于灭火剂的反应原理是（用适当文字和化学用语表述）：能否用苏打代替小苏打：，为什么：铁1、合金的定义是：，2、合金有哪些性质特点：2、铁位于元素周期表的位置是：为什么主族金属无变价，而Fe、Cu等有变价：3、写出铁与Cl2、S、I2、H2O（高温）、O2（点燃）的反应方程式。Cl2：S：I2：H2O（高温）：O2：4、、为什么除去MgCl2溶液中含有的Fe3+时，可用加MgO、MgCO3、M

6、g（OH）2的方法：为什么除去CuCl2溶液中含有的Fe2+时，先加双氧水或通氯气，再加CuO然后过滤：5、、将氯气分别通入FeBr2、FeI2溶液中，若Cl2不足，发生的主要反应是什么？（用离子方程式如何表示？）若Cl2过量，发生的主要反应又是什么？（用离子方程式如何表示？）Cl2不足：Cl2过量：6、、Fe（OH）2很容易被氧化，在实验室若制取Fe（OH）2要观察到白色沉淀，你认为可采取哪些措施：7、、Fe3+是如何检验的？（要求写出试剂、现象、结论）8、金属冶炼有哪些方法？并写出每种冶炼方法

7、所能冶炼得到的金属。