年高考化学最后阶段回归课本指导提纲

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1、高三化学最后阶段回归课本指导提纲（一）亲爱的同学们，离高考的日子越来越近了。高考不仅注重能力，也注重基础。根据以往的经验，最后阶段要适当注意回归基础，回归课本，做好知识的梳理和整理，提高对整个中学化学知识体系的理解和掌握。现就后阶段的看书提出如下意见，供同学们参考。时间安排：第一阶段：4月24日-5月4日，复习非金属部分，每两天一个单元(一章)。各单元的自学提纲和要求如下：卤素1、氯气有六点重要的化学性质：①②③④⑤⑥，写出氯气与铜、H2反应的实验现象和反应方程式。2、氯气与碱反应有何规律：，写

2、出工业上制取漂白粉的化学方程式和漂白原理的反应方程式：3、通常使用的“含氯消毒液”的主要成份是，其消毒杀菌的原理是4、实验室制取氯气的反应原理是：5、工业上如何制取氯气？写出反应方程式：6、氢气在氯气中燃烧、钠在氯气中燃烧的现象有何区别：工业上如何制取氯化氢气体：7、教材中通过实验证明干燥的氯气不能漂白，潮湿的氯气能漂白，由此说明氯气漂白的本质是：8、常温下，氯气在水中的溶解度约为，新制氯水呈颜色，氯水中含有哪几种粒子：，根据这些粒子的种类，你认为氯水有哪些主要的化学性质：9、素在元素周期表的位

3、置：从氟到碘：原子半径、离子半径、非金属性、与H2或水反应、氢化物的稳定性、最高氧化物的水化物的酸性、卤离子的还原性、单质的熔沸点等有何递变规律：10、氟化氢、卤化银、氯化钙、溴、碘等有何特性：11、实验室用三种方法检验I-离子：①②③，从碘水中如何提取碘：，从碘的四氯化碳溶液中如何提取碘：氧族元素环境保护1、氧族元素从氧到碲：单质的非金属性；气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应水化物的酸性等有何递变规律：2、写出硫与Fe、Cu反应的实验现象和反应方程式：3、臭氧和氧气在组成和性质有什么异同点：

4、保护臭氧层的重要意义：4、写出各种浓度的双氧水的用途：5、写出硫化氢分别与FeCl3、SO2、CuSO4、NaOH溶液等反应的方程式。6、写出SO2分别与NaOH、NaHCO3溶液、溴水等反应的方程式。7、氯气、SO2、过氧化钠能漂白的原理分别是：，将SO2通入紫色石蕊溶液中的现象：原因是：8、酸雨是如何形成的：，它对环境有何危害：7、浓硫酸的吸水性和脱水性有何区别：举例说明其用途：8、为什么加热条件下Cu、C能与浓硫酸反应：在反应中浓硫酸分别表现出什么性质：9、为什么浓硫酸可用铝制容器贮存和运

5、输：10、将13g锌投入10mL18mol/L热的浓硫酸中，生成气体？体积为9、将SO2、CO2分别通入BaCl2或CaCl2溶液中，不产生沉淀的原因：12、了解大气污染和水污染的一些常识。碳族元素1、碳族元素从C到Pb：金属性；非金属性；气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应水化物的酸性等有何递变规律？元素名称元素符号金属性非金属性气态氢化物稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性2、金刚石和石墨互称，还有那些物质和他们是一类的。3、请填写下列用途的原因：用途原因晶体硅用于电子工业干冰用于人工降雨和舞

6、台布景金刚石用于切割、钻头石墨用于做电极石墨用做铅笔芯4、将CO2通入CaCl2溶液中有无沉淀？将CO2通入含有氨水的CaCl2溶液中有无沉淀？为什么？（结合方程式作答）：5、工业上用石英和焦碳作用制取硅的反应原理是，为什么这样制取的硅不能用于电子工业：，如何精制得纯硅：6、二氧化硅氧化物，它对应的水化物是。该水化物如何制取：7、写出Si与NaOH溶液反应的方程式，并标出电子转移的方向和数目：8、普通玻璃的主要成分是，制取的原料和反应原理是：，玻璃是否为纯净物，是否为晶体。9、用反应方程式说明碱

7、性溶液不能用玻璃瓶塞，氢氟酸不能用玻璃瓶盛装的化学原理是10、写出CO2通入水玻璃中的反应方程式：11、无机非金属材料包括、。12、常见的硅酸盐材料有、、。氮族元素1、N比P活泼，为什么N2的化学性质很不活泼：写出N2的电子式和结构式：2、有人说：“雷雨能肥田”，你认为这一说法正确吗？请写出有关反应方程式：3、酸雨主要由SO2和氮的氧化物造成。大气中SO2和氮的氧化物的主要来源分别是：4、N2能与H2、O2、Mg等反应，其反应条件分别是：、、。5、N2的主要用途：6、磷在Cl2中燃烧的现象是，其

8、中PCl3、PCl5常温下分别是。7、在红磷转化为白磷的实验中，加热后玻璃管中的现象：8、P2O5能作干燥剂的原因：，吸水后的产物是：9、氮的氧化物主要有，其中属于硝酸酸酐的是，属于亚硝酸酸酐的是。10、写出NO2、NO2和O2、NO和O2分别与水反应的方程式：11、氨水中存在哪些平衡：共有哪几种微粒：12、实验室制取氨气的药品是：，仪器：反应方程是装置中试管口放置棉花的作用是：氨气如何检验、干燥和防污染：9、将浓氨水滴入生石灰中可快速制取氨气的原因是：14、NH4++OH-=NH3↑+H2O和