2010年广东侨中高考化学复习回归课本指导

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1、2011年广东侨中高考复习回归课本指导必修1第一章知识点1．可以直接加热的：、、、2．用石棉网加热的：、、3．过滤、蒸发、蒸馏、萃取（萃取剂的选择原则等）的操作步骤及注意事项以及所分离物质的种类(玻璃棒的作用)1、2、34．粗盐提纯的步骤：加入试剂的先后顺序：Na2CO3一定加在BaCl2面；HCl加。检验SO42-：先加入，若没有白色沉淀则加入BaCl2，有白色沉淀证明有SO42。加入盐酸的目的是：排除的干扰。5．物质的量表示含有。（mol）6．02×1023叫做阿伏加德罗常数(什么单位)6．物质的量

2、表示微观概念：原子，分子，离子，原子团，电子，质子，中子等。所以一般用表示。7．摩尔质量表示1mol物质的质量。在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量。(g/mol)m=n×MN=n×NA8．气体摩尔体积：同温同压下，相同体积的气体所含的分子数相同。（即物质的量相同）9．在下（℃Kpa）气体摩尔体积为22.4L/mol。10．只有体才有气体摩尔体积。标况下:22.4=V/n11．物质的量浓度=溶质的物质的量／溶液的体积（L）CB=nB／V(aq)从一定体积溶液中取出一定体积的溶液，其不变。离子的物质的

3、量浓度=溶液的物质的量浓度×所含离子的个数（即下标）。溶液的稀释：C浓溶液×V浓溶液=C稀溶液×V稀溶液必修1第二章知识点1．两种分类法：分类法和分类法2．分散系分为种：3．按分散质粒子的分为溶液、胶体、浊液。三种之间性质的比较(表)：分散系溶液胶体悬（乳）浊液分散系粒子的直径＜1nm1nm～100nm＞100nm分散质粒子的组成小分子或离子大分子或分子集合体许多分子的集合体外观均一、透明大多均一、透明不均一、不透明能否透过滤纸能能一般不能能否透过半透膜能不能不能实例食盐水、糖水淀粉胶体、Fe(OH)3

4、胶体泥水4．常见的胶体及其应用Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、原硅酸胶体（H4SiO4）、淀粉胶体、蛋白质、血液、豆浆、墨水、涂料、肥皂水（注意：牛奶不是胶体，而是乳浊液）Fe(OH)3胶体是由水解而得，Al(OH)3胶体是由水解而，均有吸附性，可作剂。（这部分教材回归可在第三章找）5．制Fe(OH)3胶体的三个要点：溶液、水、如何加入：6．教材介绍丁达尔效应的哪些实例：丁达尔现象是胶体的本质特征吗？7．离子反应的定义：8．电解质的定义：（注意：是“和”还是“或”）（SO2、硫酸钡、氯化银等是不

5、是电解质？为什么？）9．、、、是电解质10．碳酸氢钠、硫酸氢钠的电离不同。11．离子反应指有离子参加的反应（判断一个反应是否是离子反应,先从是否在水溶液中进行考虑,再看是否有某种物质可以电离出离子.）12．判断离子反应能否发生的三个条件：、、13．离子方程式的书写：四步（写、改、删、查）改：把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式（这些物质包括：、、）。其中氢氧化钙要注意，说是澄清溶液则要改写.查:方程式两边各元素原子个数、电荷总数是否守恒。14．离子共存：若离子之间可以结合生成、、、、则不能共存.反之则

6、可以共存。其中常见有色离子：Cu2+蓝MnO4－紫红Fe2+浅绿Fe3+棕黄不能与H+大量共存的有：OH-（大量）、Ac-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-等。不能与OH-大量共存的有：H+（大量）、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、HCO3-、HSO3-等。相互间发生双水解反应的离子：Al3+和CO32-、HCO3-，S2-、HS-Fe3+和CO32-、HCO3-，S2-、HS-15．氧化还原反应的判断：看是否有元素的有无发生改变氧化剂+还原剂氧化

7、产物+还原产物失电子——化合价——被——作剂——得到产物得电子——化合价——被——作剂——得到产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物必修1第三章知识点1．地壳中元素含量前五位顺序：（铝是含量最丰富的金属元素）2．钠：银白色固体，质软，密度比水比煤油、熔点比水的沸点钠，表面的银白色很快褪去，与氧气化合生成氧化钠。钠与氧气在条件下生成的过氧化钠（Na2O2）钠与水反应可放出H2：现象：钠在溶液表面上，成一个小球，迅速向四处动，发出“”的声音。如果滴入酚酞可观察到溶液变。3．钠投入酸时，先跟作用

8、，过量的钠再与反应。4．钠投入盐溶液时，先与反应，生成的NaOH再与发生复分解反应，例如将钠投入CuSO4溶液中，会有“浮熔游嘶”的现象，同时溶液中会有蓝色絮状沉淀生成。钠的保存：金属钠需保存在石蜡油或煤油中。钠在自然界中以存在，钠暴露在空气中，会发生以下变化：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3•10H2O→Na2CO3钠着火不能用水扑灭，一般用盖灭。5．过氧化钠与水或二氧化碳反应能放出，故可用作制备O2Na2O2+H2ONa2O2+C