弱电解质电离水电离

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1、弱电解质的电离水的电离周测一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法中不．正确的是()①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤－+2．在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO＋H对于该

2、平衡，下列叙述正确的是()A．加入水时，平衡逆向移动B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动＋C．加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动3．水的电离过程为H＋－－142OH＋OH，在25℃时水的离子积为KW＝1.0×10，在35℃时水的离子积为K－14W＝2.1×10，则下列叙述正确的是()＋A．c(H)随着温度的升高而降低＋－B．35℃时c(H)＞c(OH)C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小D．水的电离是个吸热过程4．用水稀释0.1mol

3、/L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是()－－A．c(OH)/c(NH3·H2O)B．c(NH3·H2O)/c(OH)＋－－C．c(H)和c(OH)的乘积D．n(OH)5．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()＋A．相同浓度的两溶液中c(H)相同B．100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为51＋D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小6．室温下，某溶液中水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－26，该溶液中一

4、定不．能大量存在的是()－－＋－A．ClB．HCO3C．NaD．NO37．相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是()A．弱酸溶液产生较多的氢气B．强酸溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢气D．无法比较两者产生氢气的量－8．25℃时，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH离子浓度分别为Amol/L和Bmol/L，则A与B的关系为()－4A．A>BB．A＝10B－4C．B＝10AD．A＝B9．下列实验事实不．能证明醋酸是弱酸的是()

5、A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7B．常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH＝4C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和10．(2008·广东高考)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．如图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图．下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()2二、

6、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(14分)现有25℃时0.1mol/L的氨水．请回答以下问题：(1)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：__________________________；所得溶液的pH________7(填“＞”“＜”或“＝”)，用离子方程式表示其原因__________________________________________________________________．＋2－(2)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4)＝am

7、ol/L，则c(SO4)＝________________.12．(12分)为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，常温下，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010mol/L氨水、0.1mol/LNH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水．(1)甲用pH试纸测出0.010mol/L氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？________(填“是”或“否”)，(2)乙取出10mL0.010mol/L氨水，用pH试纸测出其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至

8、1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b值应满足的关系______________________．(用等式或不等式表示)．(3)丙取出10mL、0.010mol/L氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，颜色变___________________________________(填“深”或“浅”)．13．(12分)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电